大学化学练习题3

1、大学化学练习题（三）一、选择题 1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是（ ）(原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V2+ (B) Ni2+ (C) Cr3+ (D) Mn2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ）(A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是（ ） (A) (B) CN- (C) Be2 (D) C24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数

2、应是（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（ ） (A) MgO > CaO > Al2O3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ ）(A) ， (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) ， (D) SF4，XeF4，SeF47. 下列分子中属于非极性分子的是（ ） (A) PH3 (B) AsH3 (C) BCl3

3、(D) CHCl38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用 （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d表示的电子的主量子数n，角量子数l和此轨道最多的空间取向种类分别为（ ） (A) 4, 3, 10 (B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5 (D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是 （ ） (A) PF3，PF5 (B) SF4，SF6 (C) PF3，SF4 (D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是 （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O

4、< N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于和的性质的说法中，不正确的是 （ ） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B)的键长比键长短 (C)是反磁性的，而是顺磁性的 (D)的键能比的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是 （ ） (A) CO2 (B) SO3 (C) SF4 (D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体（ ）(A) 运动速率大 (B) 质量大 (C) 位置难以确定 (D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是

5、（ ） (A) Ni(CN) (B) CoCl (C) Co(NH3) (D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是（ ） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子 (C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是（ ） （A）NH3 （B）PH3 （C）AsH3 （D）SbH319. Li、Be、B原子失去一个电子，所

6、需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 （ ） (A) F2O (B) NO2 (C) CO (D) Cl2O721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 （ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =22. Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 （ ） (A) +2，3 (B)

7、 +3，6 (C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP2杂化的是（ ） A、NH3 B、BF3 C、CHCl3 D、H2O24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ） （A）O2+ （B）O22+ （C）O2 （D）O2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾（ ） （A）CS2 （B）HF （C）Fe （D）CHCl326. 下列配合物中，属于螯合物的是（ ） (A) Ni(en)2Cl2 (B) K2PtCl6 (C) (NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 (D) LiAlH427. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m可能

8、取值有（ ）(A) 1个 (B) 3个 (C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（ ） (A) pxpx(B) pxpy (C) spx (D) spz30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于（ ） （A）B族 （B）B族 （C）族 （D）A族31. 多电子原子的能量E是由 （ ） 决定的 （A）主量子数n （B）n、

9、l （C）n、m、l （D）l32. 在Ru(NH3)4Br2+中，Ru的氧化数和配位数分别是（ ）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是（ ） (A) P3- > S2- > Cl- > F- (B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+ (C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为（ ） (A) n1，l0，m0，ms+ (B

10、) n2，l1，m0，ms+ (C) n3，l2，m1，ms+ (D) n4，l0，m0，ms+35. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是（ ）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着 （ ）（A）对核电荷的增强作用 （B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用 （D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨

11、道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是（ ） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½） D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为（ ） A、As, Se, Br B、N, O, F C、P, S, Cl D、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是（ ） （A）NH3 （B）

12、NH4+ （C）H2O （D）OH-41. 在KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化数和配位数分别是（ ） (A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为 （ ） (A) Ar 3d10 (B) Ar 3d5 (C) Kr 4d10 (D) Ar 3d94s1二、填空题 1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是_。2. 将CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H2O)变成蓝色CoCl。如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为：_和_。3 49号元素的电子构型为 属于第 周期 族 区元

13、素。4. 47号元素的电子构型为 属于第 周期 族 区元素。5. 基态钠原子最外层电子的四个量子数是_。6. 在下列空白处填入所允许的量子数:(1) n = 1，l = _，m = _； (2) n = 2，l = 1， m = _；7. 下图所示为波函数 的角度分布图 8. 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_。9. 基态氢原子1s电子在原子核附近_最大；在r = 53 pm 处_最大。10. KF熔点880，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_和_，微粒之间的作用力为_。11. OF2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的。该分子的空间构型为_。12. 原子核外电子层结构为

14、 4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是_， 该元素位于周期表第_周期、第_族。13已知配离子CoF63+的磁矩为4.5 B.M，其成键的杂化轨道类型为_。根据晶体场理论，其CFSE为_Dq。14. 比较下列各种性质键的极性： AsH3_H2Se 酸性： H2SiO3_H2SiF6 熔点： SnCl4_SnCl2 ；第一电离能： N_O。电负性: Si_P15. 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是： (1)_， (2)_，(3)_。16. 在CH2CH2和CH3CH3分子中形成CC s 键的分别是C原子的_和_杂化轨道。17下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是_.BCl3 NH

15、3 H2O PCl4+ HgCl218. 基态锂原子的价电子的四个量子数的值分别为 。19. 基态24Cr原子核外电子排布式为 。20. "6f"电子亚层最多可以有_种空间取向，该电子亚层最多可容纳_个电子。21. 配合物Fe(en)3Cl3的系统命名为 。22. 在下列空白处填入所允许的量子数: n =4，l = _ _，m = _ _；ms = _ _。23NH3、BCl3和BeCl2分子中N、B和Be原子的原子轨道分别采取 、 和 杂化形式，其几何构型分别为 、 和 。24Cl元素的电负性较I元素的电负性 。Li元素的原子半径较Na元素的原子半径 。25Na2S4O6

16、中S的氧化数为 。26根据成键原子提供电子形成共用电子对方式的不同，共价键可分为             和              两种类型。27. HF的沸点和熔点都高于HCl的沸点和熔点，是由于HF分子之间存在 。28. 原子第一电离能是指 ，电离能的大小反映了 。29. 共价键的特点是具有      

17、0;      和             。30根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，可以将晶体分为             、             、     &

18、#160;       和             四种类型。31.金属原子六方密堆积和面心立方密堆积方式的空间利用率分别为             和             。32. 物质的磁性为反磁性时，说明该物质

19、中有            存在 。33. 同一元素与相同配体形成的配合物中，中心离子电荷多的分裂能比电荷少的分裂能            。三、简答题 1. NCl5能否稳定存在? 并简述理由。2利用晶体场理论简述在八面体场中和四面体场中d轨道能级分裂情况。（5分）3. 已知 Fe(CN)64- 和 Fe(H2O)62+ 两个配离子的分裂能和成对能： Fe(CN)64- Fe

20、(H2O)62+ 分裂能/cm-1 33000 10400 成对能/cm-1 17600 17000 (1) 用价键理论及晶体场理论解释 Fe(H2O)62+ 是高自旋的，Fe(CN)64- 是低自旋的； (2) 算出 Fe(CN)64- 和 Fe(H2O)62+ 两种配离子的晶体场稳定化能。4. 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF35. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。6. 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。(1) BF3®；

21、(2) H2O®H3O+；(3) PCl5®；(4) PCl5®；(5) AlCl3®Al2Cl67. 已知某元素的原子序数为51，试推测：(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。四、计算题1. （5 分）已知 Fe3+ + e- = Fe2+ = 0.77 V Fe(CN)+ e- = Fe(CN) = 0.36 V Fe2+ + 6CN- = Fe(CN) K稳 = 1.0 ´ 1035计算Fe(CN)的K稳? 2. （10 分） 将过量Zn(OH)2加入1.0

22、dm3 KCN溶液中，平衡时溶液的pH = 10.50，Zn(CN)42- 的浓度是0.080 mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN- 和HCN浓度以及原来KCN浓度。(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ´ 10-17， K稳(Zn(CN) = 5.0 ´ 1016，Ka(HCN) = 4.0 ´ 10-10)3. (6 分) 由下列半反应组成原电池 ： / V O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 0.401 2SO+ 3H2O + 4e- = S2O+ 6OH- -0.580 (1) 写出电池反应，并计算电池的标准电动势； (2)

23、 在由半反应组成的半电池中加入Ag+，计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除S2O外，各离子浓度均为1.0 mol·dm-3，氧气分压仍为pO2 = 100 kPa，Ag(S2O3)的K稳 = 2.9 ´ 1013).4. (10 分) 在0.10 mol·dm-3 Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。 (1) 计算开始沉淀及沉淀完全时的pH值； (2) 若要使沉淀刚好在1 dm3 NaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH- 总浓度是多少?已知： Ksp(Cr(OH)3) = 6.3 ´ 10-31， K稳(Cr(OH)4) = 6.3 ´ 10295. 已知： 2Hg2+ + 2e- = = 0.905V Hg2