岛九中高三化学二轮复习试卷编号2-23-x化学平衡第二课时编审官

1、【诊断练习】1反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。2高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，10

2、00时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂3自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有

3、气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。4对于反应2A(g)B(g)2C(g)，下列叙述正确的是A起始条件相同，等

4、压下反应物的转化率一定比等容条件下的转化率大B保持容器体积不变，容器中充入惰性气体，总压强增大，反应物的转化率提高C保持容器压强不变，容器中充入惰性气体，总压强不变，反应物的转化率不变D达到平衡后，保持容器压强不变，按照反应物起始浓度再充入A、B两种气体，平衡右移，反应物转化率提高5.（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短

5、反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【知识回顾总结】一、影响化学平衡的条件与平衡移动原理条件的变化变化移动的方向浓度增大反应物的浓度V正增大、V逆不变正反应方向减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论（勒沙特列原理）二、等容、等压转化率分析 2A(g)B(g)2C(g)2A(g)B(g)3C(g)起始条件相同等压等容等压=等容充入“惰性”气体平衡后按起始比例冲入反应物平衡后按起始比例减少反应物三、常见化工生产条件的选择1、合成氨2、工业制硫酸四、化学平衡图像三步曲1. 看懂图像：一看面，即看清楚

6、横坐标与纵坐标所表示的量 二看线，即看线的走向、变化趋势 三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、极值点 四看要不要做辅助线如等温线、等压线 五看定量图像中有关量的多少2. 联想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律3. 推理判断：根据有关信息，结合所学知识、规律作出判断注意：图像中有三个量时，要“定一论二” 【课堂练习】1. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 2. （2010上海卷）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(

7、g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3. （2011福建高考12）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度

8、，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2314. 在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定 5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2 H0（温度T1T2）。下列说法正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2

9、（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应原理可以提纯钨6. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线，下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了 BX的平均转化率为85%C若升高温度，X的平均转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7. 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3

10、H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中

11、，计算结果保留两位有效数字）8. 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（）则平衡常数表达式_ K值为_ _。（）N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0。 若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为 25%，则新平衡时的K值 _原平衡的K值（填大于、小于或等于）。若降低A容器的温度，该反应K值将 _ （填增大、减小或不变）（）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol N2、1 mol

12、 H2、1 molNH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填是或否) V正_V逆（填大于、小于或等于）。【课后巩固】1. （10天津）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲

13、线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L1的是（ ）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1molD3. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br

14、(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min)C2 mol/(L·min) D5 mol/(L·min)4. 可逆反应：3A(g)3B(?)C(?)；H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体5. 一定条件下，对于可逆反应X

15、(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是Ac:c=1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L6. 一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有下图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0（曲线）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲线）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；H0（曲线）则下列y轴的表达意义均

16、符合上述三个平衡状态的是 （ ）A.平衡混合气中一种反应物的体积分数 B.平衡混合气中一种生成物的体积分数 C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种生成物的转化率7. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L1。下列叙述不正确的是A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L1·min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应

17、达到平衡状态1,3,5D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2结论正确的是A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近139. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器

18、中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中部正确的是A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L1·min1C反应方程式中的x1，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为410. （2011浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到