键角大小比1109

1、abnabn型分子中键角的大小影响因素型分子中键角的大小影响因素1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。如键角：如键角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4无孤电子对无孤电子对2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤电子对数目对键角的影响nh3ch4原因原因:氨气和甲烷的中心原子均是氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原子原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使使nh键之间的夹角变小。键之间的夹角变小。h2o nh3 原

2、因原因:氨气和水的中心原子均是氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原子原子上有一对孤电子对，而水分子中上有一对孤电子对，而水分子中o原子上有两对孤电子对，原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使oh键之间键之间的夹角更小。的夹角更小。3、中心原子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响如：键角如：键角h2o h2sh2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键电子对比键的成键电子对比sh键的成键电子键的成键电子对更靠近中心原子，对更靠近中心原子

3、， h2o分子中成键电子对之间距分子中成键电子对之间距离小，离小， oh键之间的排斥力大，键角大。键之间的排斥力大，键角大。4、配原子电负性对键角的影响、配原子电负性对键角的影响如：键角如：键角nh3 nf3nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，电负性杂化，电负性f h， nf键的成键电子对比键的成键电子对比nh键的成键电子对键的成键电子对离中心原子远，离中心原子远， nf3分子中成键电子对之间距离远，分子中成键电子对之间距离远， nf键之间的排斥力小，键角小。键之间的排斥力小，键角小。中心原子中心原子杂化类型杂化类型1、不同不同直接比较直接比较sp1：键角：键角

4、180sp2：键角（：键角（约约）120sp3：键角（：键角（约约）109.5相同相同中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数不同不同孤电子对数越多，对成键电子孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小对的排斥作用越大，键角越小相同相同中心原子相同中心原子相同比配位原子电负性比配位原子电负性配位原子相同配位原子相同比中心原子电负性比中心原子电负性配位原子电负性越强，对成配位原子电负性越强，对成键电子对吸引力越强，成键键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越远，之电子对距中心原子越远，之间斥力越小，键角越小。间斥力越小，键角越小。中心原子电负性越强，对成中心原子电负性越强，对成键电子

5、对吸引力越强，成键键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越近，之电子对距中心原子越近，之间斥力越小大，键角越大。间斥力越小大，键角越大。2、3、 比较键角大小的思考程序比较键角大小的思考程序:（高中阶段）（高中阶段）基态基态ga原子中有原子中有3、 种能量不同的电子，种能量不同的电子， 种形状不同的原子轨道种形状不同的原子轨道2、 种能层的电子，占据的最高能层种能层的电子，占据的最高能层 符号为符号为 ，该能层具有的原子轨，该能层具有的原子轨 道数为道数为 ，电子数为，电子数为 。该能层能。该能层能量最高的电子云在空间有量最高的电子云在空间有 个伸展方向，个伸展方向，原子轨道呈原子轨道呈 。

6、1、 种运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子， 这些电子占据的能级数为这些电子占据的能级数为 。3184n163834、成对电子数为、成对电子数为 ， 未成对电子数为未成对电子数为 。3013哑铃形哑铃形 (6)在硅酸盐中，在硅酸盐中，sio44四面体四面体(如下图如下图(a)通过共用顶角氧离子可形通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中长单链结构的多硅酸根；其中si原子的杂化形为原子的杂化形为 。si与与o的原子数之比为的原子数之比为 化学为化学为 。sp31：3

7、sio3n2n或或sio32二氧化氯泡腾片，有效成分（二氧化氯泡腾片，有效成分（clo2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂（1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2气体的方法该法工气体的方法该法工艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生成与盐酸反应生成clo2.工艺中可利用的单质有工艺中可利用的单质有 （填化学式），发生器中生成（填化学式），发生器中生成clo2的化学方程式为的化学方程式为 此法的缺点主要是此法的缺

8、点主要是 h2、cl22naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o 同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大abnabn型分子中键角的大小影响因素型分子中键角的大小影响因素1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。如键角：如键角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4无孤电子对无孤电子对2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤电子对数目对键角

9、的影响若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对时时，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。如键角：如键角： nh3ch4（原因氨气和甲烷的中心原子均是原因氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，杂化，氨分子中氨分子中n原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使使nh键之间的夹角变小。故键角键之间的夹角变小。

10、故键角nh3ch4。）h2o nh3 （原因氨气和水的中心原子均是（原因氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原原子上有一对孤电子对，而水分子中子上有一对孤电子对，而水分子中o原子上有两对孤电子对，孤电子原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使对越多对成键电子对排斥作用越大，使oh键之间的夹角更小。故键键之间的夹角更小。故键角角h2o nh3 。）。）3、中心原子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中，中心原子的电负性大，

11、成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对之间的斥力要变小，键角要变小。离中心原子，成键电子对之间的斥力要变小，键角要变小。如：键角如：键角h2o h2sh2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键的成键电子对比键电子对比sh键的成键电子对更靠近中心原子，键的成键电子对更靠近中心原子， h2o分子中成键电子分子中成键

12、电子对距离小，对距离小， oh键之间的排斥力大，键角大。键之间的排斥力大，键角大。4、配原子电负性对键角的影响、配原子电负性对键角的影响 当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时，由于配由于配原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会变小。离近中心原子时、相互间的斥力会变小。如：键角如：

13、键角nh3 nf3nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，电负性杂化，电负性f h， nf键的成键键的成键电子对比电子对比nh键的成键电子对离中心原子远，键的成键电子对离中心原子远， nf3分子中成键电子对距分子中成键电子对距离远，离远， nf键之间的排斥力小，键角小。键之间的排斥力小，键角小。2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤电子对数目对键角的影响nh3ch4原因原因:氨气和甲烷的中心原子均是氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，杂化，氨分子中氨分子中n原子上有一对孤电子对，孤电子原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使对对成键电子对有

14、排斥作用，使nh键之键之间的夹角变小。间的夹角变小。h2o nh3 原因原因:氨气和水的中心原子均是氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨杂化，氨分子中分子中n原子上有一对孤电子对，而水分子原子上有一对孤电子对，而水分子中中o原子上有两对孤电子对，孤电子对越多原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使对成键电子对排斥作用越大，使oh键之键之间的夹角更小。间的夹角更小。3、中心原子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响如：键角如：键角h2o h2sh2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键电子对比键的成键电子对比sh键的成键电子键的成键电子对更靠近中心原子，对更靠近中心原子， h2o分子中成键电子对之间距分子中成键电子对之间距离小，离小， oh键