用0.1000 M NaOH滴定同浓度20.00mL草酸的四个关键点pH值

1、 M NaOH分析化学的起源分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质中有哪些元素或基团(定性分析)；每种成分的数量或物质纯度如何(定量分析)；原子如何联结成分子，以及在空间如何排列等等。   分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，并吸收物理、生物、统计、电子计算机、自动化等方面的知识以充实本身的内容，从而解决科学、技术所提出的各种分析问题。    分析化学这一名称虽创自玻意耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。&

2、#160;   公元前3000年，埃及人已经掌握了一些称量的技术。最早出现的分析用仪器当属等臂天平，它在公元前1300年的莎草纸卷上已有记载。巴比伦的祭司所保管的石制标准砝码(约公元前2600)尚存于世。不过等臂天平用于化学分析，当始于中世纪的烤钵试金法中。    古代认识的元素，非金属有碳和硫，金属中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。公元前四世纪已使用试金石以鉴定金的成色，公元前三世纪，阿基米德在解决叙拉古王喜朗二世的金冕的纯度问题时，即利用了金、银密度之差，这是无伤损分析的先驱。    公元60年左右，老普林尼将五倍子浸液涂在莎草纸上，用以检出

3、硫酸铜的掺杂物铁，这是最早使用的有机试剂，也是最早的试纸。迟至1751年，埃勒尔·冯·布罗克豪森用同一方法检出血渣(经灰化)中的含铁量。    火试金法是一种古老的分析方法。远在公元前13世纪，巴比伦王致书埃及法老阿门菲斯四世称：“陛下送来之金经入炉后，重量减轻”这说明3000多年前人们已知道“真金不怕火炼”这一事实。法国菲利普六世曾规定黄金检验的步骤，其中提出对所使用天平的构造要求和使用方法，如天平不应置于受风吹或寒冷之处，使用者的呼吸不得影响天平的称量等。    18世纪的瑞典化学家贝格曼可称为无机定性、定量分析的奠基人。他最先提

4、出金属元素除金属态外，也可以其他形式离析和称量，特别是以水中难溶的形式，这是重量分析中湿法的起源。    德国化学家克拉普罗特不仅改进了重量分析的步骤，还设计了多种非金属元素测定步骤。他准确地测定了近200种矿物的成分及各种工业产品如玻璃、非铁合金等的组分。    18世纪分析化学的代表人物首推贝采利乌斯。他引入了一些新试剂和一些新技巧，并使用无灰滤纸、低灰分滤纸和洗涤瓶。他是第一位把原子量测得比较精确的化学家。除无机物外，他还测定过有机物中元素的百分数。他对吹管分析尤为重视，即将少许样品置于炭块凹处，用氧化或还原焰加热，以观察其变化，从而获得有关样品的

5、定性知识。此法一直沿用至19世纪，其优点是迅速、所需样品量少，又可用于野外勘探和普查矿产资源等。    19世纪分析化学的杰出人物之一是弗雷泽纽斯，他创立一所分析化学专业学校(此校至今依然存在)；并于1862年创办德文的分析化学杂志，由其后人继续任主编至今。他编写的定性分析、定量分析两书曾译为多种文字，包括晚清时代出版的中译本，分别定名为化学考质和化学求数。他将定性分析的阳离子硫化氢系统修订为目前的五组，还注意到酸碱度对金属硫化物沉淀的影响。在容量分析中，他提出用二氯化锡滴定三价铁至黄色消失。滴定的历史与发展滴定分析法(titrimetry)，就是将一种已知其准确浓度的试剂

6、溶液加到被测物质溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求算被测物质的含量。滴定分析，因其简易快捷的特点，自十九世纪以来，一直在基础教学与实验室测定中占据重要地位。酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O。如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为，而且Ka或Kb

7、大于10时,就可以准确地滴定,一般可准确至%（见滴定误差）。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于10，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1%。下面就本题用M NaOH滴定同浓度草酸的四个关键点pH值进行论述:加0.00 mL NaOH：C*K=0.1*10>>10KC/K<105K/K=10/10=10 较大故【H】=1/2(-10+(10)+4*0.1*102KH=2*100.053<<1加39.98mL NaOH：H= KCaCb=Ka2 VaVb=10*0.0239.98=3.23*10-8加40.00mL NaOH

8、：此时生成NaCO浓度为PK PKPK=4.19 PK=9.81;C/ K>>105C* K>>10 KPH=14+lgOH加40.02mL NaOH：此时为碱溶液。故OH=0.02*0.160.02=3.33*10NaOH滴定草酸为什么只有一次突跃？ 因为尽管草酸是二元酸，由于两级电离平衡常数相差小，不能被分开滴定，所以形成一个突跃。参考文献1. 多元弱酸分步准确滴定条件的研究，黑龙江晚报，2007年1期，陶一通。2. 文献部分内容：（现行的多元弱酸分步准确滴定的条件（以二元弱酸为例）为当 CKa210-8 时Ka1Ka2105，没有多元弱酸的原始浓度 C，在通常浓度