2020考题考题高考化学考题化学平衡图像专练

1、化学平衡图像专练1 .已知反应：CH2=CHCH 3(g)+CI 2(g)=CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)。在一定压强下，按 w=n(Cl2)n(CH2=CHCH 3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数应的平衡常数 K与温度T的关系。则下列说法正确的是()与温度(T)、 的关系，图乙表示反呼梃常竝K乙Ti17A.图甲中i 1B .若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C .温度Ti、2 , CI2的转化率约为 33.3%D图乙中，线 A表示正反应的平衡常数2 如图所示的各图中，表示2A(g)+B( g)? 2C(g)( AH v

2、0)这个可逆反应的正确图象为(注：(C)P表示气体压强,C表示浓度)()B.D.3 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 亠 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A .升高温度，该反应平衡常数K减小B .压强大小有 P3> P2> PlC 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D .在该条件下M点X平衡转化率为9/114 .在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g） + 02（g） ：= 2SO3（g） 半QkJ mol 1（Q>0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列

3、分析正确的是反应連率t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响图I研究的是图n研究的是to时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图川研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图川研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5.生产硫酸的主要反应：2S02（g） +02（g）2S03（g） H =-197 kJ /mol。图中 L（Li、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A . X代表压强B .推断 L2>LiC . A、B两点对应的平衡常数相同D .当S02（g）和S03（g）生成速率相等时，则反应达到平衡6 一定条件下，在密闭容器中充入C02与H2进行反应：2CO2

4、（g）+6H2（g）-CH3OCH3（g）+3H 20（g）乩采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时C02的转化率a （CO）随反应温度T的变化曲线如下图所示（忽略温度对催化剂活性的影响）：下列叙述正确的是A .该可逆反应的 AH>0B 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡7 已知：2X(g)+Y(g) ：=2Z(g)，反应中co (Z的物质的量分数)随温度 T的变化如下图所示。下列判断正确的是()A . Ti时，v正v逆B

5、.正反应的 AHv 0C. a、b两点的反应速率 v(a)=v(b)D 当温度低于Ti时，o增大的原因是平衡向正反应方向移动8.为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +0 2(g)AH= - 1162kJ mol 1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为、T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是():A . a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB . b、c两点的平衡常数：Kb=KcC.从状态a到状态c, NO2气体的转化率减小D .状态a通过升高温度可变成状态 b, a、b两点气体颜色：a深、b浅9

6、在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g) = Y(g)，温度Ti、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A .该反应进行到 M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0-ti时间内,v(Y)=a btimol / L?minC. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大10. 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H 2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(A .该反应的

7、焓变AH<0B .图中Z的大小为a>3>bn(H2O)C.图中X点对应的平衡混合物中 硕>3D .温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 日(CH4)减小11. 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) = S2(g)+2CO 2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得 SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是(HM007tXftA 该反应的？H>0C .增加C的量能够增大S02的转化率B C点时达到平衡状态D . T3时增大压强，能增大活化分子百分数变化关系如下

8、(起始时,200350300对012. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H 20(g) = C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的n(H20) = n(C2H4) = 1 mol，容器体积为 1 L )。F列分析不正确的是A 乙烯气相直接水合反应的 ？HV0B .图中压强的大小关系为：pi> P2> P35C图中a点对应的平衡常数 K =16D 达到平衡状态a、b所需要的时间：a> b13. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 一 xC(g)+D(s) H<0 ,C(g)的浓度随时间变

9、化如图所示。在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中F列有关说法正确的是A t2时刻改变的条件是使用催化剂B t3时刻V(逆)可能小于t2时刻v(逆)C t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D tlt2、t2t3平衡常数均为 0.2514. 恒容条件下，1 mol SiHCI 3 发生如下反应：2SiHCI 3(g)Q= SiH 2Cl2(g) + SiCl4(g)。已知：v 正 = v 消耗(SiHCI 3)=k正x2(SiHCI 3), v逆=2v消耗(SiH2Cb)= k逆x(SiH 2Cb)x(SiCI 4), J、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度

10、有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCI 3)随时间的变化。下列说法正确的是r/minA .该反应为放热反应，v正，aV v逆，bB .化学平衡状态时 2v消耗(SiHCI 3)= v消耗(SiCI 4)C.当反应进行到 a处时，v正/v逆=16/9D . T2 K时平衡体系中再充入 1 mol SiHCI 3,平衡正向移动，x(SiH 2CI2)增大15 .某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) + 3B2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中 T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是A . a、b、c

11、三个状态只有b是平衡状态B .达到平衡时 A2的转化率大小为：b> a> cC.若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D . b点时，平衡体系中 A、B原子数之比接近1 : 316. 反应aM(g) + bN(g=:cP(g) + dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。 其中z表示反应开始时 N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是21K(1)( t4MP>Yfedi si的本fl少数U反尼星卄的眞泉匡n=-_=650790750 $00850 9W)A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B 同压同z时，升高温度，平

12、衡时 Q的体积分数增加C 同温同z时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加D 同温同压时，增加 z,平衡时Q的体积分数减小17. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2, 定条件下使反应 SO2（g） + NO2（g）= SO3（g） + NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A . At= A2时，SO2的转化率：ab段小于bc段B 反应在c点达到平衡状态C 反应物的总能量低于生成物的总能量D 反应物浓度：a点小于b18. 在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO 2 和 2.75 mol H2 发生反应：CO2（g）+3H 2（g

13、）= CH30H（g）+H 20（g）,实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是H平衛隱屮勢凹物贞的tt mol03$ ”500 510 520 530 540 5?tJ T/KA .该反应的正反应为放热反应B .压强大小关系：p1<p2<p3C M点对应的平衡常数 K的值约为1.04氷0-2D 在p2及512 K时，图中N点v（正）<v（逆）19 在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下N0转化为N02的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 N0的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

14、6;100 200 3<X) 400 500 600温度代A .反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 AH>0B 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO转化率D . 380C下，c起始(O2)=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡转化率为50%，则平衡常数 K>200020.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3(g)H。(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:H-HN-HN-N匸N435.9KJ390

15、.8KJ192.8KJ945.8KJ贝 y h=。(2) 在恒温、恒压容器中，氨体积比1： 3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将 (填增大”减小”或不变”)(3) 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中 氨的体积分数(6)如图所示。r)inc Bn山瞬4M利JTC 其中，P1、P2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 若分别用Va（N 2）和VB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2）VB（N2）(填 “>” 若在250C、P1条件下，反

16、应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=_ （保留一位小数）。（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s） I口2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 混合气体的总物质的量不变 混合气体的平均相对分子质量不变 NH 3的体积分数不变21 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温 1.5C特别报告，温室效应引发的 环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和

17、综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下反应：CO2（g） + 3H2（g）、 CH30H（g） + H20（g），测得CO2和CH30H（g）的浓度随时间变化如图所示。 从 3 min 到 9 min , v（H2）=mol L 一1 min -1° 该反应的平衡常数为 。 下列说法正确的的是 （填字母）。A 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B 平衡时C02的转化率为75%C 平衡时混合气体中 CH30H(g)的体积分数是30%D

18、.该条件下，第 9 min时v逆(CH30H)大于第3 min时v正(CH30H)。(2) 工业中，C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应 A : C02(g) + 3H 2(g)CH30H(g) + H20(g)反应 B: CO2(g) + H2(g)C0(g) + H20(g)控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。温度对CQi平衡转化率及甲醉和co产腹的也哺 由图可知温度升高 CO的产率上升，其主要原因可能是 。 由图可知获取 CH3OH最适宜的温度是 。下列措施有利于提高 C02转

19、化为CH3OH的平衡转化率的有傾字母)。A 使用催化剂B 增大体系压强C .增大C02和H2的初始投料比D .投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度250 C下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 C下0t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图。22十九大报告指出：坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。I 汽车尾气中的NO©和CO(g)在一定条件下可发生如下反应： 反应 2NO(g) + 2C0 (g) ? N2(g)+ 2C0 2(g) AH1O(1)已知：反应 N2

20、(g)+O2(g)? 2N0(g)AH2= +180.5 kJ mol-1, CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol-1,贝V AHi=<在密闭容器中充入 5molCO和4molNO ,发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 温度：T1_T2(填或“>” 重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,点。(3) 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将 NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于2

21、00 C ,图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ; a点(填 是”或 不是”对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由 。II N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4) 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步b(g) ? 21(g)(快反应)第二步 l(g)+N 2O(g) t &g)+IO(g)(慢反应)第三步 |O(g)+N 2O(g) t N(g)+O2(g)+|2(g)(快反应)实验表明，含碘时 N2O分解速率方程v = k c(N2O) c(l2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 。A I2

22、浓度与N2O分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D IO为反应的中间产物23 (1)用O2将HCI转化为Cl2，可提高效益、减少污染。新型RuO2催化剂对上述 HCI转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 实验测得在一定压强下，总反应的HCI平衡转化率随温度变化的«hciT曲线如图，则总反应的A H_0填“>、“我“<”；)、B两点的反应速率中较大的是_。10D70-idI珈诙Js?i_40S 0 下列措施有利于提高HCI的有(填字母)。A. 增大 n(HCI)B.增大 n(O2)C .使用更好的催化剂D .移去H2O乙苯催化脱氢制苯乙烯

23、反应：©蜜帰拆型呈© 逼2匸劇緞骅+H 2(g)，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1 : 9),控制反应温度600 C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：。 控制反应温度为 600 C的理由是 。24 .甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H 2 (g)

24、CH 3OH(g)H1; CO2 (g)+3H 2 (g)CH3OH(g)+H 20(g)H= 58kJ/mol ； CO2 (g)+H 2(g)CO(g)+H 20(g)H=+41k J/ mol。回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下表:化学键H HC OCOH OC HE/(kJ mol 1)4363431076465x合成气组成n(H2)/n(CO+ CO 2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a与温度和压强的关系如图甲所示。a (CO)值随温度升高而 (填 增大”或 减小”，其原因是 ;图中的压强由大到小为 其判断理由是若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、n对应的平衡常数大小关系为KiK 口 (填、”“或一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。a.容器中压强不变b甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=0断裂的同时