盖斯定律练习题

1、盖 斯 定 律 练 习 题1.( 1) HS的燃烧热 H = a kJ mo1，贝U HS燃烧反应的热化学方程式 为。(2)已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO可得到金属钨。当温度过高时，WOs)会转变为WO(g)。请根据以下反应： WO(s) + 2H2 (g). W (s) + 2H2O(g) ; H = +66.0 kJ mo WO(g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O(g) ; H = 137.9 kJ mol1计算出 WO(s) WO (g) H =2.已知： 2CO(g) +Q (g)=2CO (g) H=-566kJ/mol2H (g) +Q (g)=2HO(g)

2、 H= -484kJ/molCH (g) +2Q (g)= CO (g)+2HO( g) H=-890kJ/mol则：CH(g) +CO(g)= 2CO(g) +2H (g) Hh3我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应:C (s) +O(g)=CQ(g) H1=-393.5kJ/molC (s) + CQ(g)-2CO(g) H2=+172.5 kJ/mol H3 =-13.7 kJ/mol 4CO(g)+FQQ(s)=4CO2(g)+3Fe(s)则：3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe aC4(s) H = 。4.已知下列反应的反应热:

3、AHi = 870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2= 393.5kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)出3= 285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g) = CH3COOHQ) H =15.已知反应： H2(g)+O2(g)=H2O(g) H12 N2(g)+2O2=2NO2(g) H21 3 一N2(g)+ H2(g)=NH 3(g) H32 2则：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)A H =(用含 H1、A H2、A H3的式子

4、表示)6.已知： 3FeO (s)+CO(g) 2FesO(s)+CO (g) H=- 47 kJ/molFesQ (s) +CO(g) 3FeO (s) +CO(g) H= +19 kJ/molFeO(s) +CO(g) Fe (s) +CO(g) H=- 11 kJ/mol则：FeO( s) +3C( g) 2Fe( s) +3CO(g) H=7.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇: CO(g) + 2H 2(g) 一 CHaOH(g)A H CO(g) + 3H2(g) 一 CHaOH(g) + H 2O(g) A H2l4(g)+ O 2(g)=2H2O(g)则：2C0(g)+ Q(g)=2CQ(g) H (用 H、 "、 HH 表示)。8.已知： N(g)+02(g)= 2N0(g) H =a kJ mol H2=b kJ mol H= c kJ mol-1N(g)+3H2(g)= 2NH 3(g)-12H2(g)+O2(g)= 2H 20(g)-1则：4NH(g) +4N0(g) +0 2(g)= 4N 2(g)+6H2O(g) H=9.生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CQ(g) =2C0(g)