2021届全国百强名校“领军考试”高三下学期3月联考化学(解析版)

1、20202021学年下学期全国百强名校“领军考试”高三理科综合化学部分2021.03注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3. 回答选择题时，选岀每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦F净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4. 考试结朿后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质M： H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24P31 S 32Cl 35.5 Fe56 Co 59

2、 Zn 65 Cu64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A. 华为继首款搭载了耿麟980芯片5G手机之后，又自主研发了 7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B. 免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C. 月球的上壤中吸附着百万吨的氢一3CHc), 3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2 Cu2 Cd2 Hg?'等重金属离子，其本质是纳米铁粉对 重金属离子有较强的物理吸附作用&盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引尼的

3、上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于 盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A. l mol该分子中含有26 mol氢原子B. l mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC. 能使酸性KMnO4溶液和澳水褪色D. 苯环上的一氯取代有4种同分异构体9. 用下列实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作现象结论A向KI溶液中滴加少虽:泥水，再滴 加CCh振荡，静亘溶液分层，上层无 色，下层紫红色混的非金属性强于碘B将涣乙烷和过量NaOH溶液混合 共热并充分振荡，冷却后加入 AgNOj溶液未出现淡黄色沉淀 , 1 漠乙烷为非电解质，不与NaOH发生反应C向 Im

4、LO.l mokLAgNO3 溶液中 先滴加2滴0.1 mohL-'NaCl溶液. 再滴入2滴0.1 mobL-1的Na2S溶 液生成黑色沉淀证明A&S的溶度积比 AgCl 小.D加热饱和FcCb溶液有晶体出现FeCh的水解为吸热过程， 得到FeC13<6H2O晶体1O.Z-V-R=W是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素,R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A. ,4W与"R的中子数相同B. 离子半径：Z>Y>XC. W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共

5、价键D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y11某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFcPO,负极材料为新型材料石墨烯(Li、C6),电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中.Li'在两个电极之间往返嵌入和脱出：放电时，Li'从负极脱 嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极：充电时则相反：其工作原理如图所示。下列叙述正确的是Li, mFcPO4含右LiClO,的丙烯碳酸酣溶液CRA. 充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B. 电池充电时阳极的电极反应为LiFePO4-xe=Li,- xFePO4+xLi1C. 电池工作时，负极材料质

6、量减少1.4 g,转移0.4 mol电子D. 充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi'+xe +C6=LixC612常温下，向盛有lOmLl mol L 1 NH2OHNH2OH+H2O±NH3OH +OH 的溶液中加水稀释，所得曲线 如图所示V/mL表示溶液的总体积,已知：軽胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被疑基取代的物质，下列叙述正确的是BlgV=5时，溶液pHv7C. 用同浓度的稀盐酸滴左溶液，溶液中始终存在c（NH?OH'）c（NH2OH）D. 稀释过程中，溶液中水的电离程度增大13科学家首次用CO?高效合成乙酸，其反应路径如图所示，CH,CO

7、OHH.0HI*LilLiOH屮厲曾加1/1K3CH.OHCH,12下列叙述不正确的是A. HL LiOH. CH、CH3Rh*L CH3COORh*I 为反应的中间产物B. 第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC反应过程中碳元素的化合价始终不变Lil、Rh*D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2 = CH3COOH+H2O三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考 生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26. （14分，除标注外每空2分）氮化稼（GaN）在5G基站及工业互联网系统建设等方而用途广泛。工厂利用铝丄矿（成分为A

8、lQGaQxFcQ?等）为原料制备GaN,工艺流程如图所示:NaOlliSIftNH,可坐dGa(0H)LGaOfGVG“N3已知：傢与铝同主族，化学性质相似，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氢氧化物的电离常数如下表:两性氢氧化物Al (OH) 3Ga (OH) 3酸式电离常数K.2x10 山lxlO7碱式电离常数皿lJxiO31.4x10 *请回答下列问题：(1) 检验含有滤渣B中阳离子的常用试剂的化学式是溶液(2) 生成滤渣C的离子方程式是,操作时所用的玻璃仪器为。(3) 已知：25°C时，KspAl(OH)3=1.30X 10 '33, Kw=10 14,当 c(AP

9、4)=1.30 mol-L 1 时，溶液的 pH 等于。(4) 如果滤液D中加入过量盐酸溶液，则反应的离子方程式为。由Ga?O3冶炼Ga常用法得到，在1100C,稼与氨气反应制得氮化稼，写岀反应的化学方程式为.(6)下列说法不正确的是(填选项字母)a. 相同条件下，Ga(OH)3的碱性比A1(OH)3强，酸性比AI(OH)3强b. 稼原子半径大于铝的原子半径c. 由金属的活动性Zn>Ga>Fe可知，AP4的氧化性大于Ga尸的氧化性d. Ga2O3可与盐酸反应生成GaClje. Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到27. (15分，除标注外每空2分)化学工业为疫情防控提供了强有力

10、的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是髙效、广谱 的火菌消毒剂。二氧化氯(CIO?)则是貝中的一种，已知CIO?为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓 度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaCICh、NaHSCh、NaHCOs,能快速溶于水，生成的CICh溶于水得 到C1O2溶液，同时生成期一种气体而放岀大量气泡。每生成1 mol ClO2消耗NaClO?的量为mol：产生另一种气体的离子方程式为、(2) 在处理废水时，C1O2可与水中的有毒离子(如CN )反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为>(3) 利用NaClOs还原法可制备C1O2,

11、实验装置如图实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是.装宜A中生成C1O2的化学方程式为(4) C1O2稳左性较差，需随用随制，产物用水吸收得到C1O2溶液，为测左所得溶液中CIO?的含量，进行了 以下实验：I.准确量取C102溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样II量取Vi mL试样加入到锥形瓶中，调盯试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静苣30分钟已知 cio2+r+H+=i2+cr+H2o 未配平III.以淀粉溶液作指示剂，用c mol-L * Na2S2O3溶液滴左至终点，消耗NadSO溶液V2 n】L。(已知：I2+2S2O62=2r+s4o

12、62) 准确量取10.00 mLClO2溶液的玻璃仪器是。 上述步骤3中滴定终点的现象是 据上述步骤可计算岀原CIO?溶液的浓度为mol-L q用含字母的代数式表示) 实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”)28. (14分，每空2分)乙烯是重要的工业原料，通过以下途径分别制备乙醇、乙醛等有机化合物，请回答下列问题：1(1)乙烯气相直接水合法生成乙醇2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) AH)=-23.9 kJ mol'1 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) AH2=-29.1 kJ-mo

13、F1 iC2H5OH(g)=CH3OCH3(g) AH3=+50.7 kJ mol_,乙烯气相直接水合法生成乙醇的热化学方程式为已知等物质的屋的C2H和的混合气体在一左的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关 系如图。-5-30.A"V、P)、p,*2010200250300350T/C(用平衡分压代替平衡 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85MPa)的平衡常数Kp=.浓度计算，分压二总压X物质的量分数) 图中压强(Pl，P2, P3)由小到大顺序为.a. k :增大,k進减小b. k朮减小，k逆增大c. k ；增大的倍数大于k逆d. k正增大的倍数小于k逆已知

14、：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的反应速率表达式为 vfl=k (l c(C2H4) c(H2O), v 込=1< “(CqHQH),英 中，k X k込为速率常数，只与温度有关。则在温度从25OC升髙到350°C的过程中，下列推断合理的是 (填选项字母)-7-若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器，则300C时，C2H4(g)的平衡转化率_10%(填“V” 或 7 )(3)乙烯与PdCh发生氧化反应生成CHsCHO和Pd等化合物，其化学反应方程式为:C1L=CIL (4)乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列叙述正确的是耙网rCH,CHOH

15、2OA.电子移动方向：由电极b经过负载至电极aB.负极的电极反应式为CH2=CH2+H2O+2e =CH3CHO+2OHC. 当有0.1 mol O2反应时，会有0.4 molH*迁移D. a极是负极，b极是正极 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做, 则每科按所做的第一题计分。35化学一一选修3：物质的结构与性质(15分，除标注外每空2分)过渡钻元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂 等，请回答下列问题: (1 )钻的基态原子的价电子排布为(2) 橙红色晶体按基钻的分子式为CO2(CO)8,

16、是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)(3) 纳米结构氧化钻可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳左结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为。CoCH溶液加氨水宜接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成CoNH3)6C12, 1 mol Co(NH3)5C1C12中含g键数目为(用Na表示阿伏加徳罗常数)，含有的作用力有(填序号)a.配位键 b.离子键 c.金属键 d.氢键 c.极性键 f.非极性键在HClO4-NaClO4，介质中，K5Co3,O4W12O36(简写为CoW)可催化合成酯，组成HClO

17、4-NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为3 写出C1O4的一种等电子体的化学式为。(6)磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为n pm,设Na为阿伏加徳罗常数的值，则晶胞密度为gcm %列出计算式)36.化学一一选修5：有机化学基础(15分)有机物H是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物，以A为基本原料合成Y的路线如下图所示,请回答下列问题:(DC的分子式为NaOH乙緘©咼回響C晶适当氧化巩C9H10O3伍刖冋试剂XS- 1""1 浓披SO4 |C|oH|oQ2，F中官能团名称为(2)G-H的反应类型是,B的同分异构体有很多.

18、可利用(填一种仪器的名称)鉴别它们。试剂X的名称是, G的结构简式为。(4) 写出D_E的化学方程式。(5) H有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种：写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式。 能发生银镜反应 能发生水解反应且1 mol该有机物消耗2 mol NaOH 苯环上有两个取代基以2 甲基一 1 一丙烯为基本原料合成CH3 y-COOH写出其合成路线图（无机试剂任CH3选）。化学部分7.【答案】D【命题意图】化学与人类生活、生产和社会可持续发展的考査【解析】A. 手机芯片主要成分是半导体材料晶体硅.A正确B. 乙醇能够使蛋白质脱水狀固.使蛋白质变性起消五作用

19、.B正确C；Hc中3为质晟如2为质子数，C正确D铁能够与Pb"、Cu2 Cd"、H屮等垂金属离子发生買换反应，D错谋 &【答案】B【命题意图】冇机物的结构和性质的考査【解析】2 由结构简式得出分f式是CiHOjCIN.BrS. A正确B.陆基可水解.苯环上连有Br原了的卤代婭与NaOH溶液反应消耗NaOH2mol lmol酚拜基和lmolfih基 消耗NaOH溶液2mol.同时HCI也消耗1 molNaOH 液.所以报多可消Hi 5molNaOH. B错i吴C含有碳碳双锭，能与酸性KMnO溶液和澡水反应而使其褪色.C正确D含有两个苯环，苯环上的一氟取代共有4种同分异

20、构体，D正确9. 【答案】A【命題总图】实验操作及现象解释的考杳【解析】A. 单质溟与KI在洛液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘甲质易溶于CCS CCh的密度比水大.且与水 不互溶，所以上层无色，下层紫红色，可知況的非金属性强于碗，A正确B. 渓乙烷和过量NaOH溶液泡合共热反应冷却后加入AgNOj溶液，未出现淡次色沉淀，是因为没有加入酸 中和过灵的破液而造成的，B超误C有黑色沉淀生成.是因为AgNOi液过就，不能比较溶度积的大小，C错误：D.饱和氯化铁溶液受热水解生成氧氣化铁和HCI,温度升高和HCI的挥发而促进氯化铁水解.可证明水解 为吸热过程但得到的固体是氢氧化佚而不是氮化佚晶体，D错误

21、10. 【答案】C【命观意图】物质的结构和性质的考建【解析】R的眾外层电子为内层电子的2倍.则R是C元素，R与X的化合物可造成遍室效应则风是0 元索，根据结构简式.Y形成六个共价键则Y为S元素，根抵压子序数递增，推知Z是CI元素，所以R 是C. W是N, X是O, Y是S, Z是C1元索AUN hi ,4C的质子数不冋，质戢数相冋，中子数不冋，A错谋BX是O, Y是$, Z是CI元索.SH C1核外电子推布都足2、8、8,电子排布相冋，离子的核电荷数越 大，离子半径就越小，所以离子半径 CTVSX O元素与S元素同主族，O2vst CT比02哆一个电子层, B错误CN> O两种元索可形成

22、两种离子化合物NQ、NO、NO” N20j. N2O4. NO等化合物，C正确D. Z、W、Y的氣化物有参种，对应的水化物有多种，应比较其最高价氣化物对应的木化物的酸性，D错谋。11. 【答案】B【命题总圈】电化学知识的应用的考查【解析】放电时，石塁烯电极LiG失电子为负极，电极方粗式为Li.C6-xe-=xLiC6 ,正极反应为 Li!.xFcPO4+xLi*4.Xe=LiFePO4充电时，负极石舉烯与外加电源的负极相连为阴极，正极弓外加电压的正极 相连为阳极A由分析可知，a为正极，b为负极.则充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接，A错误 B.充电时，阳极上失电子发生釵化反应，

23、所以电极反应为LiFePO.i-xe=Lii.xFePO4+xLi B正确C电池工作时，负极材料质址减少的为Li啲质如 毎减少07g,转移0.1 mol电子，若减少l.4g,转移02mol 电子，C错误D.充电时阴极发生还原反应.电极反应为xWre十ClLLCi D错俣12. 【答案】D【命题克图】结合滴定对水溶液中的离子平衡的应用的考杳【解析】A. 根据 NFhOH+FhO* NHiOH'+OFT, lmol/L NFhOH 溶液中 pH=9,c(H*)=10知 mol*L e(OH )=IO-5根摇K.型疇斜咛竺WO叭A賊c(NH QH)1B. 稀释时，做性洛液只能无限的接近于7,

24、始终大于7,不可能小于7, B错误C根据未滴加盐酸时主要以NHQH存在，l!|】c (NHOHO <c (NH>OH) 随希盐酸的加入，丹 (NH3OH*>增加，n (NH2OH)减小,盐酸的fit越多,H (NH5OH*)增加的程度大于” (NH2OH)减小的 程度，C错谋9D.稀释有利于弱电解质的电离由于港液体积的增大,c (OH )减小，对水电离抑制作用减弱.D正确13. 【答案】C【命题总图】考査化学反应的机理【解析】A根据每步猱的反应可知中间产物有HI、LiOH. CHaL CH、Rh*I、CH3COORh*L都是先生成后反应 的物质，A正确B. 第 4 步反应为：

25、CH5COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+Hb 氧化剂是 CHjCOORh叫 B 正确C. 碳元素在CHjOH中显2价，在CHjCOOH中显0价，碳元素的化合价报成键原子的非金居性有关，C 错误D. 根据图示，CHQH、CO和H：在Lil、Rh催化作用下生产CH<OOH和H,O,所以循环的总反应为：CHQHYO2+H2 仏叭CHmCOOH+FW D 正确26. 【答案】(1) KSCN或NaOH (合理即可)(1分)(2) 2A1O2 +CO2+3H2O=2AI (OH) jJ+COjh 烧杯、漏斗.玻璃棒(3) 3(4) G心+4H，=00+210<5)电解 <1

26、 分h 2Ga+2NHj皿匹2G&N+3H2<6) ace【命题:&图】结合工艺流程相关知识的考査【解析】(1) 根据铝土矿的成分为A16 G9、FcO等，由题中信息,稼与铝冋主族，其氧化物和氢氣化物均为 两性化合物.所以加入NaOH溶液“碱ifT. AI2O3. GaQ；均与NaOH反应进入洛液中.而FcQi不与NaOH 反应.仍以同体形式存在.过滤时进入滤渣中.滤渣B的成分是FsOa檢验Fe触常用试剂为：KSCN溶液 或NaOH溶液2)滤液A含有GaOr和AIOj通入适量CXh，调pH只生成Al (OH) 3沉淀.离子方程式为：2A10J YOTH,O=2A1 (OH

27、) ZY0已 分离滤液和滤渣的操作为过滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗.玻璃榨<3)已知，心Al (0H) ：= 1.30“033,应=2叫 当 c (Al34) =1.30mohL 1.25： HCOf+H*=CO2t+H2O 时，c <0H ) =10 H mol-L cIO'14<H+)=一mohL lOmokL-2C1O2+2CN- =2CO2+N2+2C1- (3稀禅C102,防止因CICh的浓度过高而发生爆炸(1分)；2NKIOJ+HQ2+H2SO冃皈SO4+2CIO寸+。2忖2出0 rpH=310H(4)因为滤液D中主耍是GrO2离子，通入过娥的盐酸濬液，

28、HC1与Gath发生反应，生成Ga (OH) 3沉 淀.然后过虽的盐酸与Ga(OHh反应生成Ga現 则离子方程式为GaOf f4H*=Ga5*+2H2O<5)电解熔融A1Q；來冶炼Ah Ga：0)n质与氧化铝相似，所以电解熔锻GaQ：來冶炼G&在1000X?时，银与NH反应生成固体GaN,则反应的化学方程式为GM2NH些®2GaN+3H2(6)儿 由表中电离常数可知，柑同条件下.Al(OH) 3比Ga(OH) 3的碱性强，Ga <OH) j的酸性Lt Al <OH) j强，a错误b.跌在铝的下一周期，原子半径大于铝，b正确c由金届的活动性AI>Zn&g

29、t;Ga>Fc可知，G訐的氧化性大于A円的氣化性，c错误dGaXh性质与氣化铝相似，可与盐酸反应生成GaCh, d正确e. G如Oj不溶于水，与水不反应，e错误27. 【答案】（4）酸式滴定管（1分） 港液恰好蓝色消失，H.30s内不恢复原色偏高（1分【命题盘图】结合滴定考杳化学平衡中和滴定等血识点的应用【解析】（I）根据化合价变化.NaCO中+3价的CI元素化合价升髙生成CIO?中+4价的C1元素，必然有NaCICh 中+3价的Cl元索化合价降低，生成稳定价态1价：根据得失电子守恒，配平离子方程式： 5C1O2+4H=1 十4CIO2+2H2O： ImoiCIOi 消耗 NaCICh

30、的量为：扌mol. U|J 1.25mol： NaHSO4 与 NaHCCh反应 产生CO气体：NaHSO4电离出FT与HCCh生成气体CO?.反应的海子方程式为：HCOf十屮=（：0打+出0在处理废水时.CIO2可将废水中的CN氧化成两种无毒气体CO2和N2, CICh被还原成Ch根搦质虽 守恒和氧化还原反应原理写出该反应的离子方程式为2C16+2CN=2CO2+N2+2C1（3）CIO>极易溶于水.在混合气体中浓度过高时易发生爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化 氯的浓度过髙而发生爆炸：酸性条件下，NaClOi与H：O,反应生成CO, HQ?彼氧化生成根据质量守 恒和氧化还原

31、反应原理写岀化学方程式为2NaC103+Hg+H,S0FN4S04+2ClCMY>2T+2H9（4>C1O2溶液显酸性.所以准确竝取10.00 mL C1O2 Jff液的玻璃仪器是酸式滴定管 根据滴定原理.步骤【II中魏单质反应立时淀粉的顾色由蓝色变为无色.故滴定终点的现象为：溶液恰好蓝 色消失且30s内不恢复原色 由方程式2（?心+101+阳乞2（：1十51厂4HQ、2S）y22S得关系式CIO?5SOX设原C1O2溶液片 xlOx的浓度为 X,则 C1O25SQ产，-5 cV2« NaSAh标准溶液部分因被氧气氧化而变质则消耗的NSqOb标准溶液体枳偏大.测定结果偏高

32、28.【答案】I (1) C2H4 <g)+H：O (g) =C2H5OH (g) =455kJniol】(2 分)<2) ®0.07 <MPa) d (2 分)：®Pi<P2<P3(2 分)：d (2 分：(2 分) CHCH? <g) +PdCb-HO=CH；CHO+Pd+2HCl(4) CD (2 分【命题意图】化学反应能就及平衡的考査【解析】I <1)已知：2CHQH (g) =CHQCHj (g) +H>0 (g) /%= 23.9kJmol 2CH3OH (g) =C2H4 <g)+2H:O <g) 毎

33、29.IkJtnol-1 C2H5OH <g) =CH3OCH3 (g) 仏=+50.7kJmoli根摇盖斯定徉©可得：C2H4 (g) +H2O (g) Y2H5OH (g) = (-23.94-29.1-50.7) kJ/mol= -45.5 kJ-mol-1(2) (DC2H4 (g) +H：O <g) =C2HsOH (g)开始 110转化0.20.20.2平衡0.80.80.2乙酹占亦蛊我厂.乙烯和水备占跖辟冷 则乙醇的分压为7.85MPaxl=0.87MPa.厶烯和水的分压为7.85MPaxl=3.49MPa,所以研册张净辟衬0.0?（品）“在相同温度下由于乙

34、烯转化率为Pi<P：<Pj, III C2H4 （g） +H2O （g） =C2H5OH （g）可知正反应为气体体 积减小的反应.所以増大压強，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是PI<P2<P,-11- 平衡时，正、逆反应速率郴等，即k-膺需-八升髙温度，正、逆反应速率都増大，即人'和丘庄CU2 W4)XC(tl2O)均增大，但由于正反应是放热反应.K减小,故人=増大的倍数小于代出 正反砲为气体物质的虽减小的反应.平衡时.与恒容容器相比.恒斥密闭容器斥强更大，反砲正向进行程 度更大.C'Hv (g)的平衡转化率更高<3)乙烯与PdCb发

35、生氣化反应生成CHQ4 O和Pd竽化合物，则反应方程式为：CH2=CH2 (g) +PdCl2+HQ=CH3CHO+Pd+2HCl(4)将乙烯氧化生成乙醛，其总反应为2CH2=CH2+O2-*2CH2CH0.可知CHCHj彼氧化，应为原电池的 负极反应因电解质涪液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2c+H2O=CHjCH(H2H正极通入氧气， 发生还原反应，电极方程式为O2-4H4c-=2H2OA电子由负极a经过负栽流向电极b, A错误B电解质落液呈酸性，则负极电极方程式为CH-CH2.2eH20=CH<HO2H*, B错咲C由电极方程式6+4H+4c=2H?0可知，毎有O.lm

36、olO?反应.则辻移H“0.4mol, C正确D乙烯被软化生成乙醛应为负极反应.则a极是负极.b极是正极.D正确35.【答案】(1) 3d74s2(2) O>C>Co(3) sp2；(4) 21ArA: abc<5) Na<H<0： SOT、POP (1分)等(合理即可得分),m 4x(31 + 59) zV N'VI/xxlO*【命题总图】原子结构和性质的考杏【解析】<1) Co元素是27号元素,核外价电子排布式为:3d74s2(2) 同周期主族元素自左而右电负性增大，-般非金厲性越强电负性越大，故按慕钻中三种元素的电负性: 0>C>Co(3) 甲醛分子中C原子形成3个。键，没有孤电子对，价层电子对数