EDTA标准溶液的配制与标定(钙指示剂)_第1页
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文档简介

1、（钙指示剂作指示齐与标定一、实验目的1.掌握EDTA溶液的配制方法;2、掌握用CaCOs基准物质为标定EDTA溶液的基本原理、操作方法和计算；3.熟练钙(N N)指示剂滴定终点的判断。二实验原理用适量方法溶解CaC（）3基准物质，得Ca2+标准溶液，用NaOH溶 液调节溶液PH1O,用钙（NN）指示剂，用EDTA溶液滴定至由 酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：Ca2+ + HIn2-二 Caln- + H+（蓝）（酒红）Ca2+ + H2Y2-二 CaY2- + 2H+Caln- + H2Y2"=（酒红）CaY2' + HIn2- + H+（蓝）三.试剂和仪器1.试剂

2、3基准物质；HCI溶液EDTA二钠(Na2H2Y 2 H20 ) ; CaCO(1+2)；钙(N-N )指示剂；P = ioog/L 的NaOH溶液。2、仪器酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平。四、实验步骤1、配制C(EDTA)=0.02mol/L的EDTA溶液500ml 称取EDTA二钠盐(N远H2Y2 H2O ) 3.7克,于 烧杯中,加入300 ml去离子z稀释至500ml.,转 入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定。2、用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液(1 ).用CaCOs基准物质配制C(Ca2+) =002mol/L的Ca2+溶液准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30.5g ,于2

3、50ml烧杯中,加少量水湿润,盖上表面皿,沿杯口滴加HCI溶 液（1 +2 ）使之完全溶解后,以少量水冲洗表面皿,定量转入250ml容量瓶中,加蒸懾水稀释，走容摇匀，待用(2 )用钙(NN)作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中, 加20ml加蒸鴨水,加少量钙(N N)指示剂,滴加NaOH 溶液(约23ml)至溶液呈现稳定的紫红色,再用EDTA 溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点,记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白实验。五、数据处理EDTA标准溶液的标定序号项目tn倾样前/g (第一次读数) 应倾样后/g (第二次读数) m (CaC03) /gC(Ca2+)/(mol/L)滴定消耗EDTA溶液的体积/mlC 平均 /(mol/L)极差(mol/L)溶液温度校正值/ml 滴定管体积校正值/mlIII实际消耗EDTA溶液的体积空白消耗EDTA溶液的体积%/mlC(EDTA)/(mol/L)C 平均 /(mol/L)极差(mol/L) Ca2 EDTA标准溶液的浓度按下式计算:m(CaCO3)xl000C(Ca

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