硝酸性质及其应用PPT课件

1、氮及其重要化合物硝酸的性质及应用第1页/共15页考纲要求考纲要求1 1、掌握硝酸的性质；、掌握硝酸的性质；2 2、HNOHNO3 3性质的综合运用：性质的综合运用： 强氧化性和其还原产物的多样性；强氧化性和其还原产物的多样性； 熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反应进行定量计算。恒对硝酸参加的反应进行定量计算。年份20112012201320142015题号 1213（I）7(I)、13近五年近五年全国全国I I、II II试题试题对硝酸的性质及应用的对硝酸的性质及应用的考查情况：考查情况：第2页/共15页基础梳理基础梳理一、硝酸

2、的物理性质一、硝酸的物理性质纯硝酸是一种纯硝酸是一种 色、具有色、具有 气味的气味的 体体、易易 、易易 ；实验室中久置的浓硝酸实验室中久置的浓硝酸略显略显黄色黄色。不 溶于水 刺激性 液 挥发挥发二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1 1、具有强酸性、具有强酸性具有酸的通性，但与金属反应具有酸的通性，但与金属反应 产生产生H H2 2 无 第3页/共15页HNO3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质2 2、不稳定性、不稳定性棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色

3、瓶中的试剂还有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些? ?4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为 。1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？2、浓硝酸如何保存？思考思考：第4页/共15页3 3、强氧化性、强氧化性要点一、要点一、HNOHNO3 3不管浓稀都具有强氧化性不管浓稀都具有强氧化性; ;浓浓HNOHNO3 3能使紫色石蕊试液褪色，而稀能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNOHNO3 3不能，不能，说明氧化性：浓说明氧化性：浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质要

4、点二、要点二、 HNOHNO3 3的强氧化性的具体体现：的强氧化性的具体体现：1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属反应、与非金属反应3 3、与还原性物质反应、与还原性物质反应 第5页/共15页练习：练习： 写出下列化学（离子）方程式：写出下列化学（离子）方程式：二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质（1）浓、稀硝酸分别与CuCu反应的化学方程式 （2）浓硝酸与C C反应的化学方程式 （3）稀硝酸与FeFe2+反应的离子方程式 答案：答案：3Fe2+4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO+2H2O强调强调： 常温下Al 、Fe遇浓硝酸发生钝化。第6页/共15页 某溶液能与某溶液能与A

5、lAl作用产生作用产生H H2 2，则该溶，则该溶液可能大量共存的离子组合是（液可能大量共存的离子组合是（ ） A.NaA.Na+ + 、NONO3 3- - 、FeFe2+2+ 、K K+ + B.Cl B.Cl- - 、NaNa+ + 、FeFe2+2+ 、K K+ + C.K C.K+ + 、I I- - 、NONO3 3- - 、H H+ + D. NO D. NO3 3- - 、 NaNa+ + 、NHNH4 4+ + 、HCOHCO3 3- -B练习：练习：第7页/共15页12.12. （20112011新课标）新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为能正确表示下列反应的离子方程式

6、为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+H2S13. ( 2015新课标新课标2 2)用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是第8页/共15页7. (2015 I)我国清代本草纲目中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A、氨水 B、硝酸 C、醋 D、卤水第9页/共15页小结：金属与硝酸反应的规律小结：金属与硝酸反应的规律1 1、金属与硝酸反应的一般通式、金属与硝酸反应的一般通式（1 1） ；（2 2） . .2 2、反应规律、反应规律（1 1）硝酸与金属

7、反应一般不产生）硝酸与金属反应一般不产生H H2； 还原产物：浓硝酸还原产物：浓硝酸NONO2 2 ；稀硝酸；稀硝酸 NO NO 。（2 2）CuCu与浓硝酸反应，若与浓硝酸反应，若CuCu足量，产生的气体是足量，产生的气体是NONO和和NONO2 2的混合物；的混合物；（3 3）FeFe与稀硝酸反应，先生成与稀硝酸反应，先生成Fe(Fe(NO3) )3，若，若FeFe过过量，最终生成量，最终生成Fe(Fe(NO3) )2 .金属金属+ +浓硝酸浓硝酸 金属硝酸盐金属硝酸盐+ NO+ NO2 2+H+H2 2O O 金属金属+ +浓硝酸浓硝酸 金属硝酸盐金属硝酸盐+ NO+ NO+H+H2 2

8、O O 第10页/共15页例：例：将32.6g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积 L,NO2 的体积 L.（2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水 g.三、有关性质的应用三、有关性质的应用第11页/共15页（2） 32.6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示为：Cu Cu HNOHNO3 3 NONO、NONO2 2 NaNO NaNO3 3失电子得电子失电子答案：答案：（1 1）5.8 5.

9、45.8 5.4（2 2）57.857.8（1） Cu与硝酸的反应中, 32.6g Cu失电子转化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2和NO 。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮元素得到的电子，设NO2 体积为VL，则NO 的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算出V。解析：解析：第12页/共15页1.92g Cu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L，反应中被消耗的硝酸的物质的量 mol.练习：练习：解析：解析：1.92g Cu的物质的量0.03mol，所以Cu(u(NO3) )2中含NO3- 为 0.06mol，而生成NO和NO2的混合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为0.11mol。第13页/共15页小结：小结：有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒：有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒：即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。作业：作业： 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NONO2 2