物质结构元素周期律综合检测

1、物质结构 元素周期律综合检测一、选择题1关于f微粒叙述正确的是()a质量数为19，电子数为9 b质子数为9，中子数为10c质子数为9，电子数为9 d中子数为10，电子数为82下表符号中“2”的含义正确的一组是()h2hecl2ca2a质量数中子数质子数电荷数b质量数质子数原子数电荷数c质子数中子数原子数电子数d质量数质子数分子数电荷数3原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在k、l、m、n、o层上，下列叙述正确的是()ak层上容纳的电子数只能是2个 bk层上容纳的电子数可以超过2个cl层上最多只能容纳8个电子 d最外层上容纳的电子数可以超过8个4下列各项中表达正确的是()ah、d、t表

2、示同一种核素 bf离子结构示意图c用电子式表示hcl形成过程 d次氯酸电子式5下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()a六氟化氙(xef6) b次氯酸(hclo) c二氧化碳(co2) d三氟化硼(bf3)6下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()aco2和na2co3 bso2和h2o ckoh和nacl dnacl和hcl7下列说法正确的是()a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子b失电子难的原子其得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼8已

3、知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()aab1 bab11 cba25 dba309根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 bcl与cl得电子能力相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小 d. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10下列结论正确的是()粒子半径：kal3s2cl 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4 离子的还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete 酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgca

4、ka b c d11 x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性；z的阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()azxyw bwxyz cxyzw dzyxw12 x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是()ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为3价，后者fe为2价13 x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于

5、同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是()a气气氢化物稳定性：wt b离子半径：xrc最高价氧化物对应水化物碱性：xy dy单质能与冷水剧烈反应14 x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径 bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号

6、lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22a.l2与r2的核外电子数相等 bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2th2r d单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql16已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者

7、形成化合物的化学式一定为y2w3二、非选择题17 (1)h、h、h互为_，16o2、18o3互为_。a同位素 b相同物质 c同素异形体 d同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式r2o5，已知r的气态氢化物中含氢8.82%，则r的相对原子量约为_，r元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的h2o和d2o与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。18下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234(1)在这些

8、元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_ _，该化合物属于_ _(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ _。19现有a、b、c、d四种元素，a元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子

9、数多8个，b元素与a元素可组成一种化合物e，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质；c为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g c与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 l，c形成正二价阳离子；d元素原子的m层上有7个电子。(1)写出b、c两种元素的元素名称：b_，c_，指出d在周期表中的位置_。(2)d的气态氢化物与h2s、hf的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体e的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与b元素位于同一主族，钾元素与a元素可形成k2a、k2a2、ka2等多种化合物，其中k2a2和ka2和co2均可发生反应(反应与淡黄色固体e和c

10、o2的反应类似)，写出ka2与co2发生反应的化学方程式_。k2a2、ka2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的co2与生成的o2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。20实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)ccl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。21已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：