课题2_原子的结构_2012最新版化学教材同步课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 原子的结构原子的结构一、原子的构成一、原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1、原子的构成：、原子的构成：2、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因： 原子核内质子所带的正电荷与核外电原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷子所带的负电荷电量相等电量相等，电性相反电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。3、原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目

2、叫做叫做 核电核电荷数荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-13-1）从该表格中你能读出哪些信息？从该表格中你能读出哪些信息？原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表

3、3-13-1）从表格中读出的信息：从表格中读出的信息：（1）原子种类由质子数（即核电荷数）决定；）原子种类由质子数（即核电荷数）决定；（2）质子数不一定等于中子数；）质子数不一定等于中子数；（3）不是所有原子都有中子。）不是所有原子都有中子。你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多 所以在原子核外有很大的空间，电子就在所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里作高速运动。这广阔的空间里作高速运动。 电子在原子核外一

4、定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做叫做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子层内核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量高低能量高

5、低: 低低高高（2）第一层最多排第一层最多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子；最外层不超过个电子；最外层不超过8个电子个电子(只有一个电只有一个电子层时最不超过子层时最不超过 2个电子个电子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布：子的分层排布：11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数

6、目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na3.原子结构示意图原子结构示意图 例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图：OP 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al

7、硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易

8、发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )相对稳定相对稳定结构结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：元素的化学性质由元素的化学性质由最外层电子数最外层电子数决定。决定。原子都具有达到原子都具有达到8电子稳定结构的趋势。电子稳定结构的趋势。NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电

9、子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 （质子数（质子数核

10、外电子数）核外电子数） 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。 （质子数（质子数核外电子数）核外电子数）3.3.离子的形成：离子的形成：失去电子失去电子得到电子得到电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子4.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 钙离子钙离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ Ca2+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根

11、离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意该离子带的电荷数，注意“+”+”、“-”-”紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子符号的写法离子符号的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-5.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子4.离子的表示方法离子的表示方法NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17Cl

12、Cl得得到到e-4 4、氯化钠的形成过程、氯化钠的形成过程NaCle-静电作用静电作用离子也是构成物离子也是构成物质的一种粒子。质的一种粒子。原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小,记忆、计算都记忆、计算都很不方便很不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（）四四 相对原子质量相对原子质量( 尝试查阅一下如下几种元素的相对原尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! 磷磷31 31 铝铝27

13、27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836四四 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原

14、子核上。子核上。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数 阅读上表阅读上表 ，你，你能得到什么信息？能得到什么信息？1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质

15、最稳定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4. 下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为;

16、(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB6.6.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al

17、3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=7.7.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子, ,则此元素则此元素 A A：一定是非金属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D1636得得阴阴第第3题图题图第第4题图题图9.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m= ,n= , x= 。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）10.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该；若该粒子不显电性，它的化学符号是粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne1111、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16