中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题附答案解析

1、中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 .氧化钙和过氧化钙（CaQ）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CQ溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCQ。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O=2Ca OH 2+O2 ）A. 1 ： 1B. 5 ： 4C, 5 ： 3D. 5 ： 2【答案】C【解析】 【详解】40 一氧化钙和过氧化钙中的钙兀素完全转化到碳酸钙中，则钙兀素质量为：10gx一=4g,氧100元素质量为：6.4g - 4g = 2.4g,则原6.4g混合物中钙

2、元素与氧元素的质量之比为：4g: 2.4g=5： 3,故选 Co2 .物质X的化学式为 H2C2Q , 可发生如下反应：aGQ LC bHOT +cCQT+dYT取 45g X,在tC完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g,另取45gX,在tC完全分解，产物通过足量碱石灰（Ca5口 NaOH勺固体混合物），碱石灰增重 31g,则下列说法错 误的是（已知气体 Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A. CO的质量为22gB.气体丫的质量为14gC.化学方程式中b ： c=1 ： 1D.气体Y可能为甲烷【答案】D 【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解

3、X生成的二氧化碳的质量为 31g-9g=22g,正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和 丫的质量总和，故生成气体 丫的质量为45g-31g=14g,正确；C、 根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b: 44c=9g： 22g,可得b: c=1: 1;正确；D、X中H、C原子个数比为1:1,反应生成的水和二氧化碳的分子个 数比为1:1,其中氢、碳原子个数比为2： 1,则生成y分子中C原子的个数应大于 H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选 Do3 .密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化l如下图所示

4、。判断错误的是（）0L t (min)A.该反应的化学方程式为X+2 3ZB. n的数值为9C.该反应是化合反应D.反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了 3g, Y质量减少了 6g,故XY为反应物，Z质量增加了 ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ,A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9,故B正确；C、该反应的反应物为 X和Y,生成物为Z,符合化合反应多变一的特点，故 C正确；D、反应后容器内为剩余 9gZ和1gX,含有两种物质属于混合物，D正确。4 .取NaCl、

5、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干，得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为A. 8.4gB. 10.0gC. 11.7gD. 13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为 x,对应生成的氯化钠的质量为yNa2cO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106117_ 44x y 4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.

6、4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为 zNaOH HCl NaCl H2O 固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5z 3.7g解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选Bo5 .在化学反应 A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A. 10gB. 13gC. 16gD. 18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和，由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的

7、质量比是1: 1,将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的 A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A6 .在CO和CQ的混合气体中，氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A. 5gB. 6.7gC. 15gD. 20g【答案】C【解析】【详解】解法1:设5g混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为 5g-m,根据题意得：mx / X 100% + 5g-m） x X 100%=5gx 64%m=2.8g;2844设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为X,CO+C

8、uO= Cu+CQ28442.8gxX 442.8g 28x=4.4g,10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+ (5g-2.8g) =6.6g,设生成沉淀的质量为 V,CQ+Ca (OH) lCaCQj+M441006.6gyy 1006.6g44y=15go 故选 C。解法二：(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算 碳元素的质量为 5gx (1-64%) =1.8g,设生成的碳酸车的质量为x,则有CCaCO121001.8g xx 1001.8g12x=15g;或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数

9、直接计算。 碳元素的质量为 5gx (1-64%) =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数1.8g12%12 1为： X 100%=12%则1.8g碳兀素对应的碳酸钙的质量为:40 1 12 1 16 3二15g。故选 Co7.将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A. 0.1gB. 0.15gC. 0.2gD. 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x,由Zn+H2SO

10、 ZnSQ+H2f, Fe+HbSQ FeSQ+T,得出如下关 系：H2SO4: H2982100g 9.8% xx 2100g 9.8% 98故选Co8.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 （）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【详解】8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO28473448.4g7.3g4,4g10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：N

11、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选Ao9 .在CO CQ的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A. 40gB. 30gC. 10gD. 5g【答案】B【解析】【详解】在CO CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,则含有碳元素1-64%= 36%; 10g含碳元素36%的二氧化碳和一

12、氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10gx 36%+ （2X100%） = 30go故选Bo10010 .物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2S燃RC2+2SO2,测得RO2和SQ的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是（）A.参加反应的X的质量为B. X的相对分子质量为 76D.产物为气态时都是空气污染物C. X中含有R元素、S元素和。元素【答案】B【解析】【详解】A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确；B、

13、设X相对分子质量为x,根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g, x=76,该选项说法正确;C、R相对原子质量：76+96-128-32=12, R元素和硫元素来自于 X, X中氧元素质量：32324.4g处+12.8g归-9.6g=0,即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、R相对原子质量是12,是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项 说法不正确。故选：B。11. 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.乙属于混合物一定条件B.该反应可以表不为：甲 +丙+ 丁 t 乙C.参加反应的甲和丁的质量比为2:5D.参

14、加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化 剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲丙I-1塞条件T乙，或甲+丁 T 乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g） : （ 12g-2g） =2:5,故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数

15、比，故选项错误。故选 Co12 .看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（)A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.该反应的基本类型是化合反应D.反应前两种分子的个数比是1: 2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的 类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均

16、没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1: 3,获取的信息不正确；故不符合题心、）故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只 有这样才能对问题做出正确的判断。13 .清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲 醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是。氯原亍氧摩子原了A. 丁的化学式为 H2O,该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量

17、比为14: 11C.丙的化学式为CH3OD.该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反眄米纤维应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2愣饰1 CH3OH+H2O,据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O,该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2：(12+16勾=3: 22,说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH;说法错误；故不符合题意；D、由上

18、述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判 定14. F&O3、CuO的固体混合粉末 a g,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CQ气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A. 3.21B. 3.59C, 4.01D, 7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CC2+Ca(OH>=CaC。J + H2O中CC2与CaCQ的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol,即0.05mol X44g

19、/ mol=2.2g,即碳元素的物质的量为0.05mol ,则参加反应的 CO物质的量为0.05mol,即0.05mol x 28g/ mol=1.4g然后根据质量守恒定律，可列等式： a+1.4g=2.41g+2.2g, a=3.21g,故选 A.15.纳米级丁。2有广泛的应用，制备的一步反应为 2FeTiO3+7C2+6C=2TiClx+2FeC3+6CQ 该化学方程式中，x的值为A. 2B. 4C. 8D. 14【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为 2x+6个，则2x+6=14,得x=4。故选B。16 .

20、某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各 物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质里/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成C.充分反应后剩余氧气质量为16克D.生成CO2与H2O的质量比是89: 54【答案】B【解析】【分析】反应后X质量减少46g,是反应物；反应后二氧化碳增加88g,是生成物；反应后水增加54g,是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+寺测+89g+54g,待测=32g,氧化碳中的碳元素和水中的

21、氢元素来自于X, 88g二氧化碳中碳元素的质量为12288g 100% =24g ; 54g水中氢兀素的质量为 54g 一 100% =6g ,441824g+6g=30gv 46g , X中一定含有氧元素，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；G充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CO2与H2O的质量比是88: 54,错误故选B.17 .密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如 表所示。甲的质里/g乙的质里/g丙的质量/g丁的质里/g反应前6410116t时亥I32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）

22、A. a 为 32B.该反应属于分解反应C.丙可能是催化剂D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:1【答案】A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质里/g乙的质重/g丙的质量/g丁的质里/g反应前6410116t时亥132abc反应后042d48变化量（后-前）-64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2: 1: 1,由于64= 32+32,丙变化的质量为 0,所以反应类型为分解反应。根据质量比为 2： 1： 1,可得a = 26, b= 1,丙在过程中质量

23、不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1,则该反应方程式中甲与丁的化学21计量数之比为 2=1 = 1: 1 （计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选 Ao18.用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A. 4 ： 3B. 8 ： 9C. 3 ： 1D. 1 ： 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为 +2价、铝与酸反应日的化合价为 +3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属相对原子质量X金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁

24、和铝的质量比。设消耗镁的质量为 M,消耗铝的质量为 A。则-2- X M=3- X A M ： A=4: 3,故选 A。242719.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据 如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是（）A.该化学反应为复分解反应B.丙一定为催化剂C. a等于10D. b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0

25、=9+22+3+b,则 a=1Q b=7。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故 B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0,则 a 等于 10,故 C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b贝U b 等于 7,故 D 不正确。故选 C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。20.在加热条件下，将一定量白一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g,

26、则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A. 14: 1B. 12: 1C. 8: 1D. 4: 1【答案】B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为 x,生成铜的质量为y,CuO CO = Cu CO28064 44xy 4.4gx 80x= 8g,4.4g44y4.4g6444y=6.4g,剩余氧化铜中铜元素质量为：(12g-8g) X64=3.2g,氧元素质量为：4g- 3.2g = 0.8g,80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：(6.4g+3.2g) : 0.8g = 12: 1。故选B。21.元素钻有多种化合价。将11.9gCoCC3在纯净氧气中加热可得到8.3

27、g钻的氧化物，则CoCQ在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A. CoCQ+O2=CoO3+CQB. 2CoCQ +2CoQ+CC2强热强热C. 4CoCQ+3O2=2CoO3+4CQD. 4CoCQ+O2= 2CsO3+4CQ【答案】D【解析】【分析】【详解】CoCQ与钻的氧化物的质量比为：11.9g: 8.3g=119:83。强热A. CoCQ+CoO3+CO2中CoCQ与钻的氧化物的质量比为：119:107 ,此选项错误;B.化学方程式没有配平，此选项错误；C.化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO+O22co2O3+4CQ中CoCQ与钻的氧化物的质量比为：(4X1

28、19):(2X 166) =119:83 ,此选项正确。故选D。22 .某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是OCT q oo反应后A.该反应前后原子个数不变 A序子Ob原子Oc原子B.该反应前后分子个数不变C.参加反应的 七）”和/1”分子个数比为2: 3D.该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个 M分子和一个OO分子反应，生成两个 ©分子和一个分 子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个 3分子和一个8分子反应，生成两个 ©分子和一个

29、分 子，参加反应的 驰”和 8”分子个数比为2： 1,说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C23 .如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（氢原子（核电荷数为1） 软氧原子（核电荷触为 -氮原子（核电荷数为7）A.该反应中，Z是由丫分解生成的B. 一个丫和W分子中均有11个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9： 7D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是 N2和H2O两种分催化

30、剂子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知， X、Y都含有氮原子，不能确定 Z是由Y分解生成的，故 A不正 确；B、由微粒的构成可知， Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；G参加反应的X与生成的Z的质量比为（30X§ （28X）=9： 7,故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选 Co【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。24 .金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S= M28b甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的 M和硫的质量各不

31、相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质鱼/S的质鱼/gM 2s的质量/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A. 64B. 56C. 39D. 23【答案】A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中 M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反 应方程式A2M + S = M 2S2M326g1.5g2M:32=6g : 1.5gM=64则M的相对原子质量是 64,故选Ao25 .从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）缪-碳原子嗓象黑*氧"甲乙J '丙. 0-豆原子A.该反应是化合反应B.反应前后原子

32、的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为 11： 4D.反应后生成的丙属于氧化物【答案】D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH+CO= 2CH2O;【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；G甲和乙的质量比为：44： 16=11： 4,故C正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故 D错误。故选Do26 .将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了27 0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的

33、氢氧化钠溶液，得 到了 20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A. 20%B. 40%C. 50%D, 80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而 求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为 x,氧化铁的质量为y,CO +CuOCu +CO2固体质量减少806416xm116x xm1 =一8053CO + Fe2O3高温2Fe+3CO 2固体质量减少16011248m248y 3ym2 =160 10氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠；氧化铁和稀硫酸反应生

34、成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫 酸钠，根据元素守恒列关系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x 49xm 3=8040Fe20r Fe2 (SO4)3 2Fe(OH)3160214m4_ 214y _107y m 4=16080结合题干，列出方程:x 3yAe+=4.05 1049x 107y + -=20.5 4080解得 x=8g , y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为:8g 100% 8g+8g50% ,故选Co【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意: 书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。27.

35、下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO = FeSO4 + H 2 T ,溶液增加的质量56256-2,不符合题意；日Fe+ CuSQ = Cu + FeSO 4溶液减小的质量160152160-152,符合题意；C、Fe2Q + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O ,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题 意；D NaOH + HCl = NaCl + H 2O,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题 意。故选B。28.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CQ和H2O的质量 之比是44： 9,该气体的组成不可能是（）A. C2H2和 COB,只有 C2H2C. C2H2、H2 和 COD. CO和 H2【答案】A 【解析】 【详解】解：完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,即生成CQ和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为 2:1, C2H2完全燃烧时生成的 CQ和H2O