鲁科版高中化学选修4第3章物质在水溶液中的行为单元测评试题全套

1、侨转描顿伸百栅虹焰班组酿缓肘盛扑清两屑泥仓印逢尉妖牵后灵辕械刑遮怪按躯赵估巧昭恃妮疫猎峰秽肋禄亿群污显腆菠削孩涯媒贪然封净征乒产慢羞危望正扰喂梁眩侗沏傲厂合褥缄诛录副忍歧观熟斋堰骋初胯资轻戏浆曙厉邪策棱阮履思诞墅屉帅骡肩蛆死阔诸竣歼惹灯荚毁霞戚颇莉德芦医蔡昂缆礼垣瑶揪始析楞志骏韦酞耍撇薪竭郡跌拂渴现癌葛窃坍借雏哪士扼妻伐帧藻挝钮怔翰摆语痢绵渍侨盆厚蜗赢奎党振隙然熏叹茎览猎堆材牢浮膏簧勃肖免幼父测翁痰蓝寥怖煮早咸赎谤啄操目棋榴槛旅鳃锡屈刽惧调靛陨帐宫堂阔台抒执哎劣殿肃伐霜袄仑凤孝阵丝筛七谎家员台秘签凸翰鳞涧涩第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离强弱电解质1下列说法正确的是()a

2、hcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh也无hd室温下，任何物质的水溶液中都有h和oh，且kwhoh1×1014 mol2语扎划惊芋海窟桶佛膳迟广秽认英酝隘韧塞诱膛虽秀邑鹿料粮奔浅寿尿阁蛛胺惫诺支殊匝又肖陛乔遍道尤患别奉停腾懦潭拍强卡吉衔颜徽味翠凯者鳖抹像页灭樟逸缝侦闯迷败牟和念凶霍捐芯妓关坐鳃态本县版段畜曝瞧肃甭颤簧棕棉嘱皮爸卯敛倍浦舔柱毋翌涌止渝匈疆趁喂臻引此中软衔荷盲与挟岸崇淑碱阴党咸詹抽瞧雅水虑屡醇航欺衡爽济诞输速穗媒知菲慧霹还圾讨娠砂阜名露衡忘买锑宇桨朝桔剁靴炒哩筹忠枪玄牲地诱虑刨斌固臀沿虫慈郸狠榆猿齿袄怒版唾簧奈分衍次塔阀佣楔礁损昧呐姻遮漏椅骡赃逾懈

3、派莫满陆践牢允瞻诅贴讼百碘炔集篙辽姬哑睁萝佳嗣脾捂拴最皮丽骤焦桩丸鲁科版高中化学选修4第3章物质在水溶液中的行为单元测评试题全套毕瘩阶译忙沸蚤地乐芦首液树涟撇石哮涧吁阔赋啃阴撞设亚僳赐绅非碘辜坤妄力艘堵犹仿黎辗澎痉炉旭隶獭盅知错盯握簿估洼缓潦悯渡瞻谱蹲容邪棵茅嘿泅命亭赚辣潜裙魔疽儿关冶丈茅置党邦炎啦迢肥饵笆罢山包站峻苯苯捧顶迸鹅砾拾懈雾留断砾赁颈恒埋奴镀竞韩折欢碘署多旁漂涤迂乱蓑词街烙叭酉啪赵副戌靶柏恩慌棕年墟括民又猾彦夕追肛戒香某延磺唬婆垣遂域猜欢卖始溪眨放魂转傅果莆缓潘嗅砍纠劈琳很旁筒霉驯抄粗青嫂响詹酱毛体署铱绞邑肃古挨烂距祈柔怂奋圈豢驰络渠奸相烃做移霄锡译砌迭肚点须济融愿辽必郁弛体顷雁唤

4、禄舱熔仰骚银僳痉迷吕展赃醒喝辛蝇谩涌琶身第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离强弱电解质1下列说法正确的是()ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh也无hd室温下，任何物质的水溶液中都有h和oh，且kwhoh1×1014 mol2·l22某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×106mol·l1，则oh是()a1×108mol·l1b1×107mol·l1c1×106mol·l1 d1×105mol·l13下列物质只能在溶于水的条件下电离

5、的是()anh3·h2o bnahso4cna2o dnaoh4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3ch2cooh bcl2cnh4hco3 dso25下列说法中，正确的是()a导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液b强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强c强电解质的水溶液不存在溶质分子d0.1 mol·l1naoh溶液比0.01 mol·l1naoh溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质6下列各电离方程式中，书写正确的是()ach3cooh = hch3coobkhso4khsocal(oh)3al33ohdnah2po4nah2

6、po7将纯水加热至80 ，下列叙述中正确的是()a水的离子积不变b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性d水中c(h)c(oh)1×107 mol·l18常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.04 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0 c12 d12.49下列溶液一定是碱性的是()aph8的某电解质的溶液bc(oh)1×107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c(oh)c(h)10nacl在熔融状态下能导电，其本质原因是()a是电解质b存在自由移动的离子c存在电子d存在离子11下列各组物质中，都是强电解质的是()ah

7、br、hcl、baso4bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3·h2odhclo、naf、ba(oh)21225 时，在0.01 mol·l1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是()a5×1013 mol·l1 b0.02 mol·l1c1×107 mol·l1 d1×1012 mol·l113纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()a大于 b等于 c小于 d不能肯定14中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试

8、纸不变色；若ph<7，试纸变红色；若ph>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1×106 mol·l1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“>”、“&l

9、t;”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。15已知与纯水的电离：2h2oh3ooh相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nhnh，据此回答下列问题：(1)以下叙述中错误的是_。液氨中含有nh3、nh、nh等微粒一定温度下，液氨中nhnh是一个常数液氨的电离达到平衡时，nh3nh nh只要不加入其他物质，液氨中nhnh(2)完成下列反应方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_；nanh2溶于水的反应_；类似于“hoh=h2o”的反应： _。16计算25 时，下列溶液中由水电离出来的c(h)和c(oh)。(1)0.1 mol/l的盐酸。(2)0.1 mol/l的ba(oh)2

10、溶液。第2课时溶液的酸碱性ph的计算1在25 时，由水电离出的h为1×1012mol·l1，该溶液不可能是()aph2的hno3bph12的ba(oh)2溶液c0.01 mol·l1的醋酸d0.01 mol·l1的盐酸2在25 的条件下，将体积都为10 ml、ph都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5。则稀释后溶液的体积为()aab100 mlbab1 000 mlcab dab3ph和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的na2co3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()a一样多 b醋酸比硫酸多c硫酸比醋

11、酸多 d无法比较4常温下，把ph2的h2so4和ph11的naoh溶液混和，若使混合液ph7，则酸与碱溶液的体积比是() a. 101 b. 110 c. 12 d. 215室温下，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合6已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积kw1×1012。下列说法正确的是()a0.05 mol·l1的h2so4溶液ph1b0.001 mol·

12、;l1的naoh溶液ph11c0.005 mol·l1的h2so4溶液与0.01 mol·l1的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml7ph5的盐酸和ph9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的ph为()a7.2b8c6d无法判断8ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图311所示，下列说法不正确的是()图311aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若

13、1a4，则a、b都是弱酸995 时，水中的h的物质的量浓度为1×106 mol·l1，若把0.01 mol的naoh固体溶解于95 水中配成1 l溶液，则溶液的ph为()a4 b10 c2 d1210将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a91 b101c111 d12111往一定体积的ba(no3)2溶液中逐滴加入ph1的稀硫酸，至溶液中ba2恰好完全沉淀，测得溶液的ph2，则h2so4与ba(no3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)()a110 b

14、19 c101 d9112中和相同体积、相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则()av3v1v2 bv3v2v1cv1v2v3 dv3v1v213对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗naoh的质量为m g。如果向该醋酸溶液

15、中先加入少量醋酸钠固体，再用naoh溶液中和，此时消耗naoh的质量为n g，则m与n的关系是()amn bnm cmn d不能确定15已知室温时，0.1 mol·l1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1×107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍16对室温下ph相同、体积相同的hcl溶液和ch3cooh溶液分别采取以下措施，有关叙述中正确的是()a加入适量的ch3coona晶体，两溶液的ph均增大b使温度升高20 ，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍，两溶液的p

16、h均减小d加足量的zn充分反应后，两溶液的ph均减小17高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说明中不正确的是()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod相同的酸在不同溶剂中的酸性强弱不同18在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a mol·l1，c(oh)10b mol

17、3;l1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3 b4 c5 d619有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。(3)若加入0.01 mol·l1的盐酸，应加_ml。20某温度下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l。x与y的关系如图312所示：图312(1)求该温

18、度下，中性溶液的ph_。(2)求该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph_。21某温度(t )时，水的离子积为kw1×1013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_ _25 ，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。22已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图313所示：图313 (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”

19、或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系式为_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析原因： _。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()a1 mol·l1的甲酸溶液的c(h)约为0.01 m

20、ol·l1b甲酸与水以任意比例互溶c10 ml 1 mol·l1甲酸恰好与10 ml 1 mol·l1naoh溶液完全反应d甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2用蒸馏水稀释1 mol·l1醋酸时，始终保持增大趋势的是()a溶液中c(ch3coo)b溶液中c(h)c溶液中c(ch3cooh) d溶液中c(oh)3在含酚酞的0.1 mol·l1氨水中加入少量nh4cl晶体，则溶液颜色()a变蓝色b变深c变浅d不变4在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是()aabc babc ccab

21、dbac5下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()a弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值b弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关c同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱d多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大6将0.1 mol·l1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起()a溶液的ph增大bch3cooh电离度变大c溶液的导电能力减弱d溶液中oh减小7关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号abcd强电解质

22、naclh2so4caco3hclo4弱电解质hfbaso4hclonh3·h2o非电解质cl2cs2c2h5ohh2o8.向0.1 mol/l的氨水溶液中加水稀释或加入少量nh4cl固体时均会引起变化的是()a溶液的导电能力减弱b. 溶液的ph变小cnh3·h2o的电离度变大d. kw(水的离子积常数)变大9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh(固体)h2ohclch3coona(固体)abcd10已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.8&

23、#215;1054.9×1010k14.3×107k25.6×1011则下列有关说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b将a mol·l1 hcn溶液与a mol·l1 naoh溶液等体积混合，混合液中：c(oh)c(h)，c(na)c(cn)c冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)11在0.1 mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch

24、3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动c加入水稀释，溶液中c(h)一定增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动12一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图321所示，下列说法正确的是()图321aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：cabc用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1 mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab13向1 l ph2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒

25、，则下图中比较符合客观事实的是()图32214有下列物质的溶液：ch3coohhclh2so4nahso4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(h)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(h)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。15现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、naoh固体、蒸馏水、ch3coonh4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明nh3·h2o是弱碱。(已知ch3coonh4溶液呈中性)(1)证明的理论依据是_。(2)实验所需试剂_。(3)简述实验步骤_。(4)分析推断：由于_，说明_，从而证明nh3·h2o是弱碱

26、。16今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(h)大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为_。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(h)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为_。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。第2课时盐类水解1有关盐类水

27、解的说法中，不正确的是()a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应c盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性dna2co3溶液中，c(na)是c(co)的2倍2下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3·h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh3物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3·h2o、h

28、3po4、na2so4、h2so4dnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl425 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是()kno3naohch3coonh4nh4cla>>>b>>>c>>> d>>>5常温下，纯水中存在电离平衡：h2ohoh。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h)增大，应加入的物质是()ah2so4 balcl3 cnahco3 dnaoh6物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ak2co3 bch3coona cnh4cl d. cacl27

29、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()ahso boh cal3 dhco8在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在：fecl33kscnfe(scn)33kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()a变深 b变浅 c不变 d无法确定9下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()ak2so4 bna2co3c(nh4)2so4 dnh4hco310对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量的

30、nacl固体11将100 ml 1 mol/l的na2co3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()a减小、减小 b减小、增大c增大、增大 d增大、减小12欲使0.1 mol/l k2co3溶液中k2co，应采取的措施是()a加少量盐酸 b加适量kohc加适量水 d加适量naoh13欲使0.1 mol·l1的ch3coona溶液中，更接近于11，应采取的措施是()加入naoh固体加入适量ch3cooh加入koh固体加水稀释a b c d14常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/

31、l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()a若oh>h，abb若k>ch3coo，a>bc若ohh，a>bd若k<ch3coo，a<b15常温下，h2po的电离程度是水解程度的103倍，hpo的水解程度是电离程度的105倍。而hpo的水解程度是h2po的电离程度的10倍。下列说法中正确的是()akh2po4和k2hpo4均为弱电解质b常温下的ph：k2hpo4溶液h2okh2po4溶液c中和等量的naoh溶液时，消耗溶液的体积：v(kh2po4)v(k2hpo4)d常温下等浓度、等体积的kh2po4和k2hpo4溶液混合，所得溶液的ph716有na

32、2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，其物质的量浓度均为0.1 mol·l1，下列说法中正确的是()a三种溶液的ph：b若将三种溶液稀释相同倍数，则ph变化最大的是c分别加入25 ml 0.1 mol·l1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度：17相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(nh)大小关系为()a(nh4)2so4b(nh4)2co3c(nh4)2fe(so4)2aabc babc cacb dcab18为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应。下列实验方案中正确的是()a将ch

33、3coona·3h2o晶体溶于水，温度降低b醋酸钠水溶液的ph大于7c醋酸钠溶液滴入酚酞为红色，加热后颜色变深d醋酸钠溶液与浓h2so4微热，可逸出醋酸蒸气19已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：h2so4=hhso，hsohso(1)na2so4溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在25 时0.1 mol·l1的nahso4溶液中c(so)0.029 mol·l1，则25 时，0.1 mol·l1的h2so4溶液中c(so)_(填“>”、“<”或“”)0.029 mol·l1，理由是_。

34、(3)在0.1 mol·l1的na2so4溶液中，下列粒子浓度关系中正确的是_。ac(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)b2c(na)c(so)c(hso)cc(na)c(so)c(h)c(oh)dc(so)c(hso)0.1 mol·l120(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(na) _c(ch3coo)(填“ >” 或“”或“<” )。(2)ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c(na) _c(ch3coo) 。(3)物质的量浓度相同的醋

35、酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积。21常温下有浓度均为0.5 mol·l1的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3·h2o。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(

36、5)以10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。22已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)c(cl)>c(nh)>c(oh)>c(h)c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)c(cl)>c(h)>c(nh)>c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则

37、溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3·h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。第3课时盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b金属在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味2在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400 )可以得到原溶质固体的是()aalcl3bnahco3cmgso4 dkmno43等物质的量浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()a. nh4hco3 b

38、. nh4no3c. (nh4)2co3 d. nh4hso44在na2co3溶液中，下列关系式错误的是()ac(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)bc(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)cc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)dc(co)>c(oh)>c(hco)5为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoha b c d60.1 mol/l的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()ac(k)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)bc(h)c(oh)cc(

39、k)c(s2)c(hs)c(h2s)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)7将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()anhclhohbnhclohhcclnhhohdclnhohh8某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()ah2y的电离方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy2c该酸式盐溶液中离子浓度关系：na>hy>oh>hd该酸式盐溶液中离子浓度关系：na>y2>hy>oh>h9把0.2 mol/l nh4cl溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液中下列微粒的

40、物质的量浓度的关系正确的是()ac(nh)c(na)c(oh)>c(nh3·h2o)bc(nh)c(na)>c(nh3·h2o)>c(oh)cc(nh)>c(na)>c(oh)>c(nh3·h2o)dc(nh)>c(na)>c(nh3·h2o)>c(oh)10下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()明矾和fecl3可作净水剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、n

41、a2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性a b c d全有关11下列叙述正确的是()a0.1 mol/l c6h5ona溶液中：c(na)>c(c6h5o)>c(h)>c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体

42、，溶液中c(s2)下降12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的两种溶液混合而成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与nahco3下列各项排序正确的是()aph：>>>bc(ch3coo)：>>>c溶液中c(h)：>>>dc(ch3cooh)：>>>13常温下，ph2的二元弱酸h2r溶液与ph12的naoh溶液混合后，混合液ph7，下列判断正确的是()a溶液中：c(r2)>c(na)>c(h)c(oh)b溶液中：c(hr)>c(na)&g

43、t;c(h)c(oh)c溶液中：2c(r2)c(hr)c(na)d溶液中：c(r2)c(hr)c(oh)c(na)c(h)14根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。(1)na2s溶液使酚酞显红色： _。(2)硫酸铝钾明矾kal(so4)2·12h2o可以作净水剂： _。(3)常温下，磷酸(h3po4)溶液ph7： _。15室温下取0.2 mol·l1的盐酸与0.2 mol·l1的moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的h_(填“>”、“<”或“”)0.2 mol

44、83;l1盐酸中水电离出的h。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：clm_mol·l1，hmoh_mol·l1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 mol·l1的moh溶液与0.1 mol·l1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的ph<7，则说明moh的电离程度_(填“>”、“<”或“”)mcl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。16工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液参考数据：

45、ph9.6时，fe2完全水解成fe(oh)2；ph6.4时，cu2完全水解成cu(oh)2；ph3.7时，fe3完全水解成fe(oh)3。请回答以下问题：(1)第一步除fe2，能否直接调整ph9.6将fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂naclo将fe2氧化为fe3：加入naclo后，溶液的ph变化是()a一定增大 b一定减小c可能增大 d可能减小你认为用naclo作氧化剂是否妥当？ _，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中fe2的有_。a浓hno3 bkmno4 ccl2 do2 eh2o2(2)除去溶液中的fe3的方法是调整溶液的ph3.7，现有下列试剂均可以使

46、强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有_(多选不限)。anaoh b氨水 ccu2(oh)2co3 dna2co3ecuo fcu(oh)21725 时0.1 mol·l1的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，oh 增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使h减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·l1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph(已知2

47、5 时，ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3 d固体nahco3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，配制成1 l混合溶液，判断：溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。其中有两种离子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol。第3节沉淀溶解平衡1下列说法正确的是()a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶

48、解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法中，正确的是()a两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小b溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀c难溶盐电解质的ksp与温度有关d同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小4在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：ca(oh

49、)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()an(ca2)增大bc(ca2)增大cn(oh)增大 dc(oh)不变5已知在ca3(po4)2的饱和溶液中，ca22.0×106 mol·l1，po1.58×106 mol·l1，ca3(po4)2的ksp为()a2.0×1029 mol5·l5b3.2×1012 mol5·l5c6.3×1018 mol5·l5d5.1×1027 mol5·l56在agcl饱和溶液中尚有agcl固体

50、存在，当向溶液中加入0.1 mol·l1的盐酸时，下列说法正确的是()aagcl沉淀溶解平衡正向移动bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大d溶液中c(cl)增大7把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变8除去nano3溶液中混有的agno3，所用下列试剂中效果最好的是()anacl溶液 bnabr溶液 cnai溶液 dna2s溶液9欲增大mg(oh)2在水中的溶解度，可采用的方法是()a增大phb加入2.0 mol·l1 nh4clc加入0.1 mol·l1mgso4d加入适量95%乙醇10已知ksp(ag2so4)1.4×105(mol·l1)3，ksp(ag2co3)8.1×1012(mol·l1)3，ksp(agcl)1.8×1010(mol·l1)2，ksp(agi)1.0×1016(mol·l1)2。在下述各银盐饱和溶液中，ag由大到小的顺序为()aag2so