最新利用化学方程式的简单计算

1、请你思考请你思考=一种思路一种思路：可根据化学式的计算求解可根据化学式的计算求解理由：理由：水中的氢元素全部转化为氢气水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2hh2o100%=2kg18kg2121+16100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素若某种元素没有全部转化没有全部转化到某种物质到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g kmno4制制o2，可得到多少克，可得到多少克o2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二思路二：利用化学方程式来计算

2、利用化学方程式来计算复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2mg + o2 = 2 mg o点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克说明：在化学反应中，反应物与说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是生成物之间的质量比是成正比例成正比例关系关系。因此，利用正比例关系根。因此，利用

3、正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。成物（或反应物）的质量。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为x (1)设未知数设未知数 . .设设2 mg + o 2 = 2 mg o点燃点燃48 803克克 x (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803克克x(4) 写比例式写比例式,求解求解.比比x = - 803克克48= 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分

4、燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 . . .解解 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘原子质量）与化学式前边计量数的乘积积，计算时必须准确无误。（2）. 解题格式的书写要规范化。（3）. 注意单位的书写要求。- = -练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下

5、列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成x克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃p + o 2 = p 2 o 531 14215.5 x 31 15.5142 xx = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确y = - 2452459612.25克96245x12.25克mno2练习二：练习二：(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可

6、得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) 解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x。2kclo3=2kcl +3o22459612.25克x-= -x = -= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克- = -149 y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为yy= 7.45克克mno2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为x。2kclo3

7、=2kcl +3o2245964.8克x245x4.8克96=-x = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.氢气氢气v氢气氢气=m氢气氢气练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：zn+h2so4=znso4+h2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/l）解：解：zn+h2so4=znso4+h2设生成

8、氢气的质量为设生成氢气的质量为x65213gx6513gx2=x = 0.4g=0.0899g/l0.4g4.4l答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4l。 练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5g稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的设生成氢气的质量为质量为xzn + h2so4 = znso4 + h26525g-3.7gx651.3gx2=x = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克

9、克co2c100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的c元素、元素、h元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？c：=44克克441212克克=h：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克

10、）克） =8克克2hh2o100%44克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （zn+2hcl=zncl2 + h2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的zn的质量为的质量为x根据题意：根据题意：反应生成反应生成氢气的质量为氢气的质量为0.1gzn+2hcl=zncl2 + h26520.1gx65x=20.1gx= 3.25g

11、该锌粒中该锌粒中zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2kclo3 = 2kcl + 3o2mno23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：

12、反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻根据题意，加热片刻生成氧气生成氧气:4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的kclo3的质量为的质量为x，反应生成，反应生成kcl的质量为的质量为yxy245x =0.96克克96149y960.96克克 =x=2.45克克y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余kclo3 3

13、克克-2.45克克=0.55克克 生成生成kcl 1.49克克 有有mno2 1克克答：答：1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学

14、方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂小结：课堂小结：

15、(3) 写出有关物质的相对分子质量写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 . 写写(4) 求解求解 . 解解(5) 简明地写出答案简明地写出答案 . 答答3根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质

16、的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（l）密度（密度（g/l） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（ml）密度（密度（g/ml）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道

17、两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为x，而不能设，而不能设 x克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的x的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2mg + o2 = 2mgo点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280

18、x486克克80x=x=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为x答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：某纯净物例：某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：x + 3o2 = 2co2 + 2h2o，试推断，试推断x的化学式的化学式 。思路：思路：x + 3o2 = 2co2 + 2h2o反应后反应后c：h:o:2个个4个个6个个反应前反应前o： 6个个x中：中：c:h:2个个4个个注意：注意：x前的计量数前的计量数若若2x + 3o2 = 2co

19、2 + 4h2o，试推断，试推断x的化学式的化学式 。c2h4若若2x + 3o2 = 2co2 + 4h2o，试推断，试推断x的化学式的化学式 。2x + 3o2 = 2co2 + 4h2o反应后反应后c：h:o:2个个8个个8个个反应前反应前o： 6个个2x中：中：c:h:o:2个个8个个2个个x的化学式为的化学式为ch4o（或（或ch3oh）1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）a氢气氢气 b红磷红磷 c硫硫 d铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应

20、，已知反应的化学方程式为：方程式为：fe+2hcl=fecl2+h2, zn+2hcl=zncl2+h2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）a相等相等 b铁大于锌铁大于锌 c铁小于锌铁小于锌 d无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。afe+2hcl = fecl2+h2 zn+2hcl = zncl2+h2562652mmxy思路：思路：b1.金属与金属与足量的酸足量的酸反应生成氢

21、气的质量为：反应生成氢气的质量为：m（h2）=化合价化合价（金属）（金属）相对原子质量相对原子质量（金属）（金属）x金属质量金属质量2.足量金属足量金属与与质量相同的酸质量相同的酸反应生成氢气的质量反应生成氢气的质量相等相等。3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）ak2mno4和和mno2 bkmno4、k2mno4和和mno2ckmno4和和mno2 dkmno4和和k2mno4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。

22、要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为aa4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） a16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 b9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 c1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 d8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2h2 + o2 = 2h2o点