丹阳市2005年高三统一测试2005

1、丹阳市2005年高三统一测试2005.10化学试卷本试卷分为第卷和第卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 He4 F19 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Br80 I127 Mn55 Fe56第卷（共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A.失电子越多的还原剂，其还原性就越强B.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2、分析

2、右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0C.2A + B 2 C；H0D.2C 2 A +B ；H03、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是 A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 4、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油

3、或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5、下列四图中，小白球代表H原子，大灰球代表He原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 6、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O3 7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+ O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol

4、下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量8、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B当生成7molCu2S时，共转移电子14mol C产物中的SO42离子全部是氧化产物 D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为145二、选择题（本题包括10小

5、题。第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有A1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒B1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子C标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含 NA个分子D50，l×105Pa下46克NO2与0，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个电子10、在0、101kPa下，下列哪

6、组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 AO2, F2 BHF, Cl2 CHI, HBr DHI, Cl211、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是A金属镁失火不能用CO2灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeO·Fe2O3, Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙D铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S312、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和

7、阴离子的质量之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子（O22）和超氧根离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A1：1 B2：1 C1：2 D1：313、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O14、有A、B、C三种短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2与C

8、具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB15、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 AK+、I、AlO2、HCO3、MnO4 BNa+、S2 、NO3、SO32、SO42 CFe2+、Al3+、NH4+、NO3、F DK+、Na+、Cl、ClO、CO3216、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3·H2O=A1(OH)3+3 NH4+ B次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+

9、2HClO C氯化铁溶液中加入KI溶液 Fe3+2 I=Fe2+I2D锌与稀硝酸反应 Zn+2H+= Zn2+H217、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈酸性C该混盐中的氯元素的化合价为1和1价D该混盐具有较强的还原性18.有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度

10、10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是                                         A样品为纯净物  &#

11、160;                 B样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质       D当温度在55左右时KNO3完全溶解第卷(非选择题 共76分)三、（本题包括2小题，共20）19、（8分）(1)图示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与（向反应器中滴加液体试剂）、（进行分液操作）、相

12、匹配的组合（根据实际情况，填出所有可能组合）：A与 ，B与 ，C与 ，D与 。(2)实验室有 量筒、 烧杯、试管、 容量瓶、 锥形瓶、 平底烧瓶、 滴定管，其中有零刻度且零刻度在上方的是 ；可以直接用酒精灯加热的是 ；可以作为反应容器的是 ；要量取25.00mL的液体，应选用的仪器是 。20、(12分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色

13、。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：_。验证乙同学的推测是否正确的方法是：_。(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?_(填“合理”或“不合理”).如果认为不合理，请说明你的理由_。(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号 实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体 无色变红色喷泉 H2O 红色变无色喷泉 SO2四、（本题包括4小题，共38分）21、（6分）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离

14、子，它们能相互结合。如反应“BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：反应“K2CO32HCl2KClCO2H2O”中实际参加反应的离子是 ；该反应的离子方程式是 。（2）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 22、（10分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是ABC，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：（1）写出Z

15、的原子结构示意图_。（2）写出化合物YZ2电子式：_，写出化合物C的电子式：_。（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_。23、（12分）有四种同族物质,它们的沸点(,1.01×105pa)如下表所示：He -268.8Ne -249.5Ar (x)Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(a) 58.7I2 184.0HF (y)HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O (z)H2S -60.2(b) -42.0H2Te -1.8试根据上表回答:a为 色液体;b的分子式是: 写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ;能够说明该递变规

16、律的化学事实是: ;(任举一例,用离子方程式表示)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 上表中,HF和H2O两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是 24、（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且 D、 I 是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。（1）基于反应 原理的化学工业称为_，写出该反应的化学方程式_。 （2）写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。（3）已知由G分解得到的H、I、J 三者的物质的量之比为1：l：, l ，则G的化

17、学式为_。六、（本题包括2小题，共20分）25.（8分）用甲醇处理含有氨的废水,在某种细菌的作用下,发生如下的反应:NH3+2O2HNO3+H2O 6HNO3+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O对废水处理时,氨有95%转化为硝酸,硝酸 有84%转化为氮气.若废水中含有NH3 34mg/L,处理这样的废水500m3(密度为1g/ml),试计算在标准状况下放出氮气的体积。26.（10分）实验室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(ClO)2等氧化剂氧化盐酸中的Cl-来制备Cl2，氧化剂中锰元素被还原成Mn2+，氯元素被还原成氯原子，又知相同条件下还原性：Cl-<Br-<Fe

18、2+<I-。阅读上述内容，根据下面实验数据进行有关计算。39.2gKClO3和8.7gMnO2共热一段时间，放出4032ml气体(标准状况下)；固体中加入足量浓盐酸，充分反应，所得气体通入过量溴化亚铁溶液中，反应完全后，测知生成mol溴化铁。注：原题是1mol氯化铁，我认为有问题（1）操作发生反应的KClO3的物质的量为 ；（2）操作中放出气体的物质的量为 ；高三化学答题卷题号一二三四五总分得分阅卷者第卷（共74分）一、二选择题答题卡题号12345678答案BAADCCDA题号9101112131415161718答案CBDACCBACDABCBD第卷(非选择题 共76分)三、（本题包括2小题，共20）19、（8分）(1)A与 ，B与 ，C与 或 ，D与 。(2)有零刻度且零刻度在上方的是 ；可以直接用酒精灯加热的是 ；可以作为反应容器的是 ；要量取25.00mL的液体，应选用的仪器是 。20、(12分)(1) 取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的； 如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的 。(2) 不合理 如果认为不合理，请说明你的理由 KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中 。(3)（其他合理答案照此给分）编号 实验要求烧杯中的溶液