高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积课后达标检测 鲁科版

1、第3节 物质的量 气体摩尔体积课后达标检测一、选择题1(教材改编题)在05 mol na2so4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()a15na2 molb15na32 gc301×10234 mol d1 mol64 g解析：选b。05 mol na2so4含1 mol na和05 mol so，故含离子数为15na；含2 mol o原子，m(o)2 mol×16 g·mol132 g。2下列几种说法中正确的是()a摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量b某物质含有602×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc1

2、 mol氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：选c。a项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；b项，602×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含602×1023个na的na2co3为05 mol，b项错误；d项单位错误。3在密闭容器中充入2 mol h2和2 mol o2，在电火花作用下充分反应，反应后容器内物质的种类及物质的量正确的是()a1 mol h2o b1 mol h2o1 mol o2c2 mol h2o d2 mol h2o1 mol o2解析：选d。由2h2o2=2h2o可知2 mol h2完

3、全反应消耗1 mol o2，生成2 mol h2o，故反应后容器内有2 mol h2o和1 mol o2。4下列说法中正确的是()a在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定b不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同c在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定d22 g co2与标准状况下112 l hcl所含的分子数相同解析：选d。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故a错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故b错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指

4、明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故c错误；根据公式求算n(co2)05 mol，n(hcl)05 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故d正确。51个硫原子的质量是a g，1个12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是ana ga g该硫原子所含的电子数为16naa bc d解析：选c。相对原子质量为1个原子的实际质量与1个12c原子质量的的比值，该硫原子的相对原子质量为，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是ana g·

5、;mol1，不正确；a g该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子所含电子数为16，故a g该硫原子所含的电子数为16，不正确。6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等解析：选a。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，n2、o2和no分子均为双原子分子，a项正确；n2、o2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等，b、c项错误；当n2与o2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，d项错误。7如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。a、b、c、d四个气球中，与氯

6、化氢所含原子数一定相等的是()解析：选c。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。hcl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。a项中有可能等于2，b项一定大于2，c项一定等于2，d项一定大于2。8如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：选c。由图可知，相同温度时，p(o2)>p(x)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。9(教材改编题)对于相

7、同质量的co和co2，下列说法错误的是()a物质的量之比为117b氧原子个数之比为1114c体积之比为117d原子个数之比为2221解析：选c。相同质量的co和co2，n(co)n(co2)117，氧原子个数之比为11(7×2)1114，原子个数之比为(11×2)(7×3)2221，未知气体所处的状况，故无法计算二者体积之比。10(2018·浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()a气体反应物的总体积为0224 lb生成物的分子个数为0005nac产物中的nh键个数为002

8、nad加水溶解后所得溶液中nh数目为0005na解析：选c。a项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；b项，生成物为离子化合物nh4cl，不存在分子，错误；d项，nh部分水解，错误。11某气体的摩尔质量为m g·mol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x，则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数解析：选b。在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x，则气体物质的量n mol，a以 g为

9、单位v l该气体的质量为 mol×m g·mol1，故a错误；b该气体的密度为 mol×m g·mol1÷v l g·l1，故b正确；c1 mol该气体的体积(以l为单位)为v÷，故c错误；d1 l该气体所含的分子数为，故d错误。12下列叙述不正确的是()a在0 ，101×105 pa时，112 l氮气所含原子数目为nab标准状况下，56 l so3的质量约为20 gc同温同压下，16 g ch4与44 g co2具有相同的体积d标准状况下，co和n2的密度相同解析：选b。0 ，101×105 pa为标准

10、状况，112 l氮气的物质的量为05 mol，所含原子数目为na，故a正确；标准状况下so3不是气体，故b错误；16 g ch4与44 g co2均为1 mol，则同温同压下这两种气体具有相同的体积，故c正确；co和n2具有相同的摩尔质量，同温同压下二者密度相同，故d正确。13(2018·合肥第一次质检)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a01 mol c2h6o分子中含ch键的数目为05nab1 l 01 mol·l1 nh4cl溶液中含有的nh数目为01nac84 g nahco3和mgco3的混合物中含有的阴离子数目为01nad标准状况下，224 l c

11、l2与过量naoh溶液反应转移的电子数为02na解析：选c。若c2h6o为ch3och3，则01 mol c2h6o分子中含ch键的数目为06na，a项错误；由于nh水解，故1 l 01 mol·l1 nh4cl溶液中含有的nh数目小于01na，b项错误；反应cl22naoh=naclnacloh2o中转移1个电子，标准状况下224 l cl2为01 mol，则其与过量naoh溶液反应转移的电子数为01na，d项错误。14(2015·高考全国卷)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab2 l 05 mol

12、·l1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成01 mol氧气转移的电子数为02nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na解析：选c。ad2o的摩尔质量为20 g·mol1，18 g d2o的物质的量为18 g/20 g·mol109 mol，则含有的质子数为09×10na9na，h2o的摩尔质量为18 g·mol1，18 g h2o的物质的量为18 g/18 g·mol11 mol，则含有的质子数为1×10na10na，故a不正确。b亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电

13、离，电离方程式为h2so3hhso，hsohso，所含h数小于2×05×2na2na，故b不正确。c过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2，根据电子转移情况得关系式o22e，生成01 mol氧气转移电子数为02na，故c正确。d2 mol no与1 mol o2发生反应2noo2=2no2，生成2 mol no2，因为存在2no2n2o4，则产物的分子数小于2na，故d不正确。二、非选择题15(1)07 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_

14、，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在95 g某二价金属的氯化物中含有02 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)07 mol h2o的质量为07 mol×18 g·mol1126 g，含有水分子的个数为07 mol×602×1023 mol14214×1023，氢原子的物质的量为07 mol×214 mol。(2)根据nm/m可知，摩尔质量最大的是so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是

15、h2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的co2与3 mol的so3的分子数之比是23；原子数之比是(2×3)(3×4)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在95 g该二价金属的氯化物中含02 mol cl，则95 g氯化物的物质的量为01 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)126 g4214×1023(或07na或07×602×1023)14 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 g·mol

16、12416某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m g·mol1，阿伏加德罗常数为na。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_l，密度为_g·l1，单个该气体分子的体积为_l。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析：(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol×224 l·mol1 l；此时，1 mol气体的质量为m g，体积为224 l，故密度为 g·l1，单个分子的体积为 l。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为m g，单个分子的质量

17、为 g。答案：(1)(2)(3)17在标准状况下，由co和co2组成的混合气体为672 l，质量为12 g。则：(1)混合气体的密度是_。(2)co和co2的物质的量之比是_。(3)co的体积分数是_，co的质量分数是_。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_，所含碳原子的物质的量是_。(5)混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：设co、co2的物质的量分别为x、y。由题意得，解得x0075 mol，y0225 mol。(1)混合气体的密度是179 g·l1。(2)n(co)n(co2)0075 mol0225 mol13。(3)co的体积分数为25%，co的质量

18、分数为×100%175%。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0075 mol0225 mol×20525 mol，所含碳原子的物质的量为0075 mol0225 mol03 mol。(5)混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol1，对氢气的相对密度为20。答案：(1)179 g·l1(2)13(3)25%175%(4)0525 mol03 mol(5)40 g·mol12018欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。完成下列各题：(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)_接_、_接_、_接_、_接_。(气流从