高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版

1、第3节 盐类的水解课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味解析：选b。a项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；c项，氯化铁溶液中存在fe33h2ofe(oh)33h，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；d项，硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh、hsh2oh2soh，水解产物h2s是产生臭味的原因；b项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2现有浓度均为0.1 mol·l1的五种电解质溶液na2co3nahco3naal(o

2、h)4ch3coonanaoh这五种溶液的ph由小到大的顺序是()abcd解析：选c。均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于naoh的电离程度，故ph最大，排除a项；由酸性：ch3cooh>h2co3>hco>al(oh)3可知水解能力：ch3coo<hco<co<al(oh)4，故同浓度的溶液ph：<<<。3在25时，在浓度为1 mol·l1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，其nh分别为a、b、c(单位： mol·l1)。下列判断正确的是()aabcba&

3、gt;b>cca>c>bdc>a>b解析：选d。三种溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3·h2oh，对于(nh4)2co3来说，因cohhco而使上述平衡向右移动，促进了nh的水解；对于(nh4)2fe(so4)2来说，fe22h2ofe(oh)22h，h增大，抑制了nh的水解。4(教材改编题)常温下，0.1 mol·l1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()ahx、hy、hz的酸性依次增强b离子浓度：z>y>xc电离常数：k(hz)>k(hy)dxyhyzhz解析：选d。由水解能

4、力：x<y<z，可知酸性：hx>hy>hz。离子浓度：x>y>z，电离常数：k(hy)>k(hz)。5室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()a.na2s溶液：na>hs>oh>h2sb.na2c2o4溶液：ohhhc2o2h2c2o4c.na2co3溶液：nah2coohd.ch3coona和cacl2混合溶液：naca2ch3cooch3cooh2cl解析：选b。a.na2s溶液中微粒关系为na>s2>oh>hs>h2s，a错误。b.na2c2o4溶液中，由电荷守恒得nah2c2ohc2ooh，由物料守恒

5、得na2c2o 2hc2o2h2c2o4，由得ohhhc2o2h2c2o4，b正确。c.na2co3溶液中，由电荷守恒得nah2cohcooh，c错误。d.ch3coona和cacl2混合溶液中存在：nach3cooch3cooh，2ca2cl，得na2ca2ch3cooch3coohcl，d错误。6(2018·济南一模)下列叙述正确的是()a某温度下，nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同b常温下，将ph3的醋酸溶液和0.001 mol·l1的盐酸等体积混合，则混合液ph<3cna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小

6、d常温下，ph相同的nh4cl、nh4al(so4)2、(nh4)2so4三种溶液中nh：>解析：选d。nacl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，ch3coonh4溶液中ch3coo、nh发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故ch3coonh4溶液中水的电离程度比nacl溶液中水的电离程度大，a项错误；0.001 mol·l1盐酸的ph3，将ph3的醋酸溶液和0.001 mol·l1的盐酸等体积混合，溶液中h不变，故混合液ph3，b项错误；na2co3溶液加水稀释，co的水解程度增大，oh数目增加，但oh减小，故ph减小，kw只与温度有关，温度不变，故k

7、w不变，c项错误；nh相同时，溶液ph：<，则ph相同时，溶液中nh：>，d项正确。7(2018·青岛一模)已知ha和hb均为弱酸，且ka(ha)>ka(hb)。25 时，在物质的量浓度均为0.1 mol·l1的naa和nab混合溶液中，下列关系正确的是()a>babhahbcnaabdhb>ha>oh解析：选a。，>1，故>，a项正确。根据物料守恒，溶液中存在：ahabhb，则abhbha，b项错误。根据物料守恒，溶液中存在：naahabhb，故na>ab，c项错误。ka(ha)>ka(hb)，则ha的酸性比hb

8、的酸性强，故b的水解程度大于a的水解程度，hb>ha，根据质子守恒，ohhhbha，故oh>hb>ha，d项错误。8(2018·福州一模)室温时，往20 ml 0.1 mol·l1的hm酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·l1的roh碱溶液，溶液的ph与所加roh溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()av(roh)<20 ml时，随着v(roh)增大，hm的电离程度减小bka(hm)kb(roh)crm不能发生水解反应dv(roh)>20 ml时，溶液中r<m解析：选b。由题图可知，0.1 mol·l1的hm酸溶液的

9、ph>2，则hm为弱酸。v(roh)<20 ml时，随着v(roh)增大，溶液中h减小，hm的电离平衡正向移动，hm的电离程度增大，a项错误；由题图可知，v(roh)20 ml时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，b项正确；rm溶液呈中性，hm为弱酸，则roh为弱碱，rm为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，c项错误；v(roh)>20 ml时，溶液呈碱性，oh>h，结合电荷守恒式：ohmhr知，m<r，d项错误。9(2015·高考安徽卷)25 时，在10 ml浓度均为0.1 mol·l1的naoh和nh3·h2o混合溶液中滴加0.1 mo

10、l·l1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：oh>nanh3·h2ob加入10 ml盐酸时：nhhohc加入盐酸至溶液ph7时：clnad加入20 ml盐酸时：clnhna解析：选b。a.nh3·h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中nanh3·h2o。b.当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中nacl，根据电荷守恒式nanhhcloh可知nhhoh。c.溶液ph7时，溶液中hoh，根据电荷守恒式可知nanhcl。d.加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3·h2o中和完，根据物料守恒有nanhnh3

11、·h2ocl。10(2018·贵阳一模)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：实验编号起始浓度/mol·l1反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：k>a>oh>hb实验反应后的溶液中：ohka mol·l1c实验反应后的溶液中：aha>0.1 mol·l1d实验反应后的溶液中：ka>ohh解析：选b。一元酸ha与一元强碱koh等体积、等浓度混合后，溶液ph9，显碱性，说明ha为一元弱酸，ka为强碱弱酸盐，k

12、a溶液中：k>a>oh>h，a项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：khaoh，ohkha，b项错误；实验反应后溶液的ph7，则加入的ha溶液浓度大于0.2 mol·l1，根据物料守恒知，反应后aha>0.1 mol·l1，c项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：khaoh，又因为ph7，即hoh，则ka，d项正确。二、非选择题11naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)naclo溶液ph7，用离子方程式表示原因：_。(2)根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是_。(3)某小组同学用

13、如图所示装置探究naclo和kal(so4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入kal(so4)2饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑al3与clo的相互促进水解反应。答案：(1)cloh2ohclooh(2)漂白纸浆(3)al33clo3h2o=3hcloal(oh)312常温下有浓度均为0.5 mol·l1的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中

14、离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的h_。答案：(1)(2)na>hco>oh>h>co(3)小于nhcl>hoh(4)1012 mol·l113碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01 mol·l1的ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水

15、解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)标准状况下，将1.12 l co2通入100 ml 1 mol·l1的naoh溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：oh2h2co3_；hna_。(3)常温下，0.1 mol·l1 nahco3溶液的ph大于8，则溶液中h2co3_(填“>”“”或“<”)co，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明，下同)。(4)以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。解析：(1)ch3coo

16、h2och3coohoh，hcl电离出的h、feso4水解生成的h均与oh反应，使平衡右移；naoh电离出的oh、na2co3水解生成的oh均使溶液中oh浓度增大，平衡左移。(2)两者正好完全反应生成na2co3，依据电荷守恒有hna2cohcooh，依据物料守恒有na2cohcoh2co3，依据质子守恒有hhco2h2co3oh。答案：(1)右移左移左移右移(2)na>co>oh>hco>hhhco2cohcooh(3)>溶液中既存在hcocoh，也存在hcoh2oh2co3oh，而hco的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有al3，al3水解显酸性，h

17、co水解显碱性，两个水解反应相互促进，al33hco=al(oh)33co214(2018·杭州模拟)常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(mol/l)naoh的物质的量浓度(mol/l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph>7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中a和na的大小关系是_(填编号)。a前者大b后者大c二者相等d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：naa_mol/l。解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，ha的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的ph，a7时ha为强酸，a>7时ha为弱酸。(2)据电荷守恒，有nahaoh，因hoh，所以naa。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph&