高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

1、专题01 阿伏加德罗常数一、高考题再现1（2018课标）na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1 nab. 22.4 l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0nad. 1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na【答案】b2（2018课标）na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nab. 100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac. 标

2、准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nad. 密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na【答案】c【解析】a. 常温常压下，124 g p4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个pp键，因此其中所含pp键数目为6na，a错误；b. 铁离子在溶液中水解，所以100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的数目小于0.1na，b错误；c. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d. 反应2so2+o22so3是可逆反应

3、，因此密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数大于2na，d错误。3（2017课标）阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是a1l0.1mol·nh4cl溶液中，的数量为0.1nab2.4gmg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1 nac标准状况下，2.24ln2和o2的混合气体中分子数为0.2 nad0.1mol h2和0.1mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 na【答案】d【解析】a、nh4是弱碱根离子，发生水解：nh4h2onh3·h2oh，因此nh4数量小于0.1na，故a错误；b、2.4gmg为0.1mol，与

4、硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2na，故b错误；c、n2和o2都是分子组成，标准状况下，2.24l任何气体所含有的分子数都为0.1na，故c错误；d、h2i22hi，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2na，故d正确。4（2017课标）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 mol 的中，含有个中子bph=1的h3po4溶液中，含有个c2.24l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到个co2分子d密闭容器中1 mol pcl3与1 mol cl2反应制备 pcl5（g），增

5、加个p-cl键【答案】a二、应试对策：1、顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如no2存在与n2o4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过na与粒子数目的转换，巧设陷阱。3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。三、考点突破考查内容 解 题 技 巧 22.4 l/mol“标准状

6、况（0、101kpa）”气体摩尔体积22.4 l/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kpa；(2) 标准状况下，非气态物质： h2o、苯、ccl4、ch2cl2、chcl3、ch3oh、ch3ch2oh、溴、hf及碳原子数大于4的烃，均为液体；so3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(o3)、白磷(p4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) na2o2、nahso4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) h2o、d2o、t2o

7、中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如c3h8、ch3oh；(7) 一定物质的量的sio2中含sio键、1 mol c(金刚石或石墨)中含cc键、1 mol p4中含pp键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含na个fe(oh)3的氢氧化铁胶粒数小于na。最简式高温、高压催化剂高温催化剂等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、n2与co、no2与n2o4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：n2 + 3h2  2nh3、2no2n2o4、2so2o2 2so3、cl2+h2ohcl +hclo、h2+i22hi生成的分子数、

8、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如ch3cooh、nh3·h2o溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如ch3coona、nh4cl、fecl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应：no2与水、na2o2与co2、na2o2与h2o、cl2与水、cl2与naoh(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(fe、cu)与强弱氧化剂(cl2/br2、s/i2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量fe与稀硝酸、足量/不足量fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： mno2与浓盐酸反应，cu与浓h2so4反应，cu与浓硝酸反应

9、，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0.02na；(2) 缺少温度压强，如由h2o2制得2.24 l o2，转移的电子数目为0.2na；(3) 没有具体反应，如1mol cl2参加反应，转移电子数一定为2na。典例 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是考查22.4 l/mol：1、若2.24 l某气体中含有的分子数为0.1na,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pv=nrt可知，1mol气体的体积为22.4l，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2 lcl

10、2与足量naoh 溶液反应时转移的电子数为0.5 na由于cl2所处温度和压强未知，无法用22.4l/mol计算cl2物质的量，无法计算cl2与naoh溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，224 l苯含c-h键的数目为0.6na标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24 lhf 中含有的极性键数目为0.1na标准状况下hf是液体，错误；5、2.24 l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到0.6na个co2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；考查物质结构：1、常温常压下，18gd2o含有的质子数为10n

11、a 常温常压下，18gd2o含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的nahso4中含有的阴离子数为0.2na熔融状态下的nahso4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的nahso4中含有的阴离子数为0.1na，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4na7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4na个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8na0.1mol乙醇中含有极性键0.7na，分别为c-h×5，c-o×1，o-h×1，错误；5、1mol

12、淀粉(c6h10o5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为na1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nna，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10na羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9na，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4na2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol ×18 na =0.6na，错误；8、142 g na2so4和na2hpo4固体混合物中，阴阳离子总数为3nana2so4和na2hpo4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol

13、混合物中含离子共3na个，正确；9、4.0 g h218o 与d2o的混合物中，所含中子数为2nah218o与d2o的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gh218o与d2o的混合物中，所含中子数为2na，正确；10、44 g由co2 和n2o组成的混合气体中含有的质子数为22na44g co2、n2o的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22na，正确；11、31g白磷中含有1.5na个p-p1mol白磷中含有6 mol p-p键，31g白磷（0.25mol）中含有p-p键1.5na个，正确；1

14、2、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/32，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5na，正确；13、1.0l1.0mo1·l1的c6h12o6水溶液中含有的氧原子数为6na溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0l1.0mo1·l1c6h12o6水溶液中含有的氧原子数大于6na，错误；考查最简式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3na碳原子淀粉的最简式是 ，9.0g淀粉中含有碳原子 ，9.0g葡萄糖中含有碳原子，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子

15、大于0.3na，错误；2、标准状况下，22.4 l丁烷中含有共价键的数目为13na每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4l丁烷为1mol，含有共价键的数目为13na，正确；3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 na乙烯的分子式为c2h4，丁烯的分子式为c4h8，两者的实验式都是ch2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（ch2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；4、3.0g含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na甲醛(hcho)和冰醋酸的最简式都是ch2o，3.0g含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有0.1mol ch2o，故其原

16、子总数为0.4na，正确。考查可逆：1、将1mol n2 与3 mol h2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6na合成氨是可逆反应，1mol n2和3mol h2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6na，正确；2、一定条件下，密闭容器中1.4gn2与0.2mol h2充分反应，转移的电子数为0.3na1.4gn2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol h2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol，错误；3、0.2 mol so2与0.1mol o2反应生成so3的分子数为

17、0.2na0.2molso2与0.1molo2反应生成so3的反应是可逆反应，so3的分子数小于0.2na，错误；4、5ml0.1mol/lch3cooh 溶液和10ml0.5mol/lch3cooh 溶液中所含ch3cooh 分子数相等醋酸溶液越稀电离程度越大，5ml0.1mol/lch3cooh 溶液和10ml0.5mol/lch3cooh 溶液中所含ch3cooh 分子数后者大，错误；5、一定条件下，向0.1l容器内通入4.6gno2气体，no2的物质的量浓度小于1mol/l存在平衡，所以一定条件下，向0.1l容器内通入4.6g

18、no2气体，no2的物质的量浓度小于1mol/l，正确；6、1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nahco3在溶液中既能水解，也能电离，所以hco3、h2co3和co32的数目之和为0.1na，错误；7、密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na由于在密闭容器中no与o2反应生成的no2能转化为n2o4，所以产物的分子数小于2na，错误；8、1l0.1 mol/l的na2co3溶液中含阴离子总数为0.1na个co32-+h2ohco3-+oh-,1个co32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1l、0.1

19、 mol/l的na2co3溶液中含阴离子总数大于为0.1na个，错误；9、标准状况下，2.24 l cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1na，错误；10、将1mol cl2通入水中，则n(hclo)+n(c1-)+n(clo-)=2na将1mol cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2n(cl2)+n(hclo)+n(c1-)+n(clo-)=2na，不正确；考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2na铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mo

20、l铜粉，转移的电子数为na，错误；2、标准状况下，11.2lo2 参加反应转移的电子数可能为na若生成o22-粒子，则0.5mol o2参加反应转移的电子数为na，正确；3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4na过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，错误；4、用惰性电极电解cuso4溶液后，如果加入0.1 molcu(oh)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2na用惰性电极电解cuso4溶液后，如果加入0.1mol cu(oh)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4na个，错误；5、5.6 g fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3na5.6 g fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成fe(no3)3时转移的电子数为0.3na，正确；6、k35clo3与浓h37 cl反应制得7.1 g氯气，则生成的cl2分子数为0.1nak35clo3与浓h37 cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的cl2分子数不为0.1na，错