山东省济宁市高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源第1课时学案无答案新人教版选修4

1、第二节 燃烧热 能源 【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？ 2、 沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a、2ch4( g )4o2( g )2co2( g )4h2o ( l ) h = +890 kj/molb、ch42o2co2h2o h = 890 kj/molc、 ch4 ( g )2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mold、 1/2

2、ch4 ( g )o2 ( g ) 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = 890 kj/mol【学习过程】一 燃烧热（一）.反应热的分类 反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热1、定义： _。注意：如何理解燃烧热的定义？.条件： .可燃物的用量： .生成稳定的氧化物：如 c 完全燃烧应生成 (g)， h2 燃烧生成 ，s 燃烧生成 .单位： 。.特点：物质燃烧一定 热量，用h表示时，一定为_ 值2、 表示的意义： 如: ch4 的燃烧热为890.3kj/mol含义:

3、 4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且h 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，h也可能为正数， 也可能为负数。5研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式 ；. 由于物质的燃烧是_ 热反应，故其h 0 , 而反应热也可 0 ，也可 0 ；. 物质的燃烧热是 值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_ ；思考：. 燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中

4、和热相同点能量变化 反应hh < 0，单位：kjmol不同点反应物的量 mol(o2的量不限)可能是1mol ，也可能是0 5mol等生成物的量不限量h2o是 mol（三）. 有关燃烧热的计算:一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：q 放=n(可燃物)×h (只取数值，无正负)【例1】已知充分燃烧a g乙炔(c2h2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2b kj / molb. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l) h+2b kj

5、/ molc. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h4b kj / mold. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h+b kj / mol【例2】10 g硫磺在 o2中完全燃烧生成气态so2，放出的热量能使 500 g h2o温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为297 kj/mol ，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为 。【例3】下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h283.0 kj/mol b c(s) +1/2o2(g) =co(g) h110.5 kj/molc h2(g

6、) +1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h 11036 kj/mol【基础达标】1下列关于燃烧热的说法中正确的是 （ )a1 mol物质燃烧所放出的热量 b在25、1.01×105 pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 c . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 d常温下，可燃物燃烧放出的热量 2下列叙述中正确的是 （ )a在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热b在101 kpa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质

7、的燃烧热c . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数d如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3下列热化学方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是 （ )a . co(g)o2(g) =co2(g) h283 kj·mol1 b . ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kj·mol1c . 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol1 dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kj·mol14航天飞船可用肼(n2h4)和过氧化氢(h2o2)为动

8、力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kj的热量。下列说法中错误的是 （ )a该反应中肼作还原剂 b液态肼的燃烧热为20.05 kj·mol1c . 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染d肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.6 kj·mol15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kj·mol1化合物燃烧热/kj·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3

9、下列说法正确的是 （ )a正戊烷的燃烧热大约是3 540 kj·mol1 b热稳定性：正丁烷>异丁烷c .乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kj·mol1d相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ )ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj·mol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2×(57.3) kj·mol1b.co(g)的燃烧热是283.0 kj·mol1，则2co2(g)=2co(g)

10、o2 (g)反应的h+2×283.0 kj·mol1c . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是 （ )a用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求b这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食c . 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似d掺入

11、10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降8已知25、101 kpa时，乙烯和乙炔(c2h2)燃烧的热化学方程式分别为c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411 kj·mol1 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kj·mol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ( )a物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 b相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少c. 25、101 kpa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kjd乙烷(c2h6)的

12、燃烧热h<1 411kj·mol1925，101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1、890.3 kj·mol1、2800 kj·mol1，则下列热化学方程式正确的是 （ )a . c(s)1/2o2(g)=co(g) h393.5 kj·mol1 b2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kj·mol1c . ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kj·mol1d1/2c6h12o6(g)3o2(g

13、)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kj·mol110已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，下列结论不正确的是 （ )a碳的燃烧热热值大于110.5 kj·mol1 b稀h2so4与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj·mol1c. 的反应热为221 kj·mol1 d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj·mol1的热量11充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为x

14、q kj，完全吸收它生成的co2恰好转化成酸式盐需6 mol·l1的naoh溶液100 ml，则丙烷的燃烧热 h为 （ )a16xq kj·mol1 b5xq kj·mol1 c.4xq kj·mol1 d2xq kj·mol112城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_ _。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2 220.0 kj·mol1，已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kj·mol1，则相同物质的量的c3h8和co燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约