高考化学一轮选编练题7含解析新人教版

1、2019高考化学一轮选编练题（7）李仕才一、选择题1设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为na的是()a含2 mol hcl的浓盐酸与43.5 g mno2反应：被氧化的hcl分子数b11.2 l cl2与足量钠反应：转移的电子数ckclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中生成13.44 l(标准状况)cl2：转移的电子数d1 mol cl2与足量naoh反应：氧化剂的分子数解析：在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，若有2 mol hcl参加反应，则有1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的hcl分子数小

2、于na，a错；未指明标准状况，b错；kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中转移电子数为5，则13.44 l(标准状况)cl2为0.6 mol，转移的电子数为na，c正确；氧化剂分子数应为0.5na，d错。答案：c2某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.ki溶液；b.淀粉溶液；c.naoh溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()a加入以上药品的顺序是aebcdb反应的化学方程式为3i26naoh=5nainaio33h2oc溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色d

3、反应的离子方程式为2icl2=i22cl解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是nai和naio3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：d3设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na解析：a项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有o原

4、子的物质的量为n(o)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1na，正确；b项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2na，错误；c项，标准状况下，苯为液态，错误；d项，过氧化钠与水发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，生成1 mol o2时，转移电子数为2na，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2na，错误。答案：a4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1n

5、ac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na解析：a项，根据fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol fe完全反应生成h2的分子数为na，错误；b项，溶液中c(oh)0.1 mol·l1，由水电离出的n(oh)1013 mol·l1×1 l×na·mol11013na，错误；c项，正极消耗1 mol o2时，电路中转移4na个电子，错误；d项5 mol nh4no3参加反应时生成4 mol n2，转移

6、15 mol电子，则生成28 g n2(1 mol)时转移3.75na个电子，正确。答案：d5下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()a氧化铝坩埚可用于熔融naoh实验b铝与fe2o3发生铝热反应，反应后固体物质增重c氧化铝熔点很高，可作耐火材料d明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析：a项，氧化铝能与naoh反应，氧化铝坩埚不能用于熔融naoh实验，错误；b项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；c项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；d项，明矾净水时al3水解生成al(oh)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。答

7、案：c6下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu(no3)2溶液解析：a项，cuo被h2还原为cu，固体质量减轻；b项，2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2变为na2co3，固体质量增加；c项，铝热反应前后固体总质量保持不变；d项，1 mol zn置换出1 mol cu，固体质量减轻，不符合题意。答案：b7如图x、y、a、b、c均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是()xaycba.原子半径大小：y>c>x>aby和b形成的化合物中y和b的原

8、子个数比为2:3cx、c、a中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ada、b均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应解析：由题图可知，a为n，b为s，c为si，x为c，y为al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：al>si>c>n，a正确；al和s形成的化合物为al2s3，分子中al和s的原子个数比为2:3，b正确；c、si、n中，非金属性最强的是n，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是n，c正确；a、b均为非金属元素，n的氢化物为氨气，s的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，d错误。答案：d8元素周期表短周期

9、的一部分如图所示。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是()ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab、a2bde单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定a为碳、b为氧、c为氟、d为硫、e为氯。答案：c二、非选择题某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。(2)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中

10、为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有fe3；.只含有fe2；.既有fe3又有fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：a稀盐酸溶液 b稀硫酸溶液ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉­ki溶液gh2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有fe2。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含fe2需事先确定溶液中是否含fe3(用kscn溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把fe2氧化成fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有fe2又有fe3，首先可用kscn溶液检验fe3的存在，因为fe3的存在必然会影响fe2的检验，故只能选择kmno4溶液与fe2反应，观察kmno4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)c