金属及非金属习题

1、高三化学一选择题（每小题只有一个正确答案，共54分）1、下列有关物质应用的说法不正确的是（）A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B氯气用于制备漂白粉 C单质硅用于制造光导纤维D水玻璃可用于粘合剂和防火剂2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱下列3、有关合金的叙述不正确的是A合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B合金的硬度和强度一般比纯金属高C合金一定是金属和金属熔合而成的物质D硬铝、黄铜和钢均为合金4、陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BAl3+在溶液中能发生水解明

2、矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥Cl25、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3 B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-Cc（Fe3+）=0.1mo/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB、NaAlO2溶液中通入过量CO2：

3、2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32-C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3?H2OD、Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O7、下列有关氧化还原反应的说法中，不正确的是（）A、NO2溶于水发生了氧化还原反应B、铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为Fe(NO3)2、NO、H2OC、反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳8、下列实验不能达到目的的是()A用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉BAlCl3溶

4、液和氨水制备Al(OH)3沉淀C用盐酸和AgNO3溶液鉴定ClD用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中、10、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 ( ) AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（SiO2 ）11、已知：向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,；向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色；取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正

5、确的是 ( ) A实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B上述实验中,共有两个氧化还原反应C上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性12、在300时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 （ ） AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO213、MnO2的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是（）A、两个反应中Mn02均作氧化剂B、足量Mn02与2L 10mol/LHCl共热，可生成5mol Cl2C、反应若生成1mol Al203，

6、则反应过程中转移6mol电子D、反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A电解氯化钠水溶液制备金属钠 B通常是用加热分解HgO的方法来制备HgC工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D利用铝热反应制备金属铝 15、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe2+C. 溶液中一定不含CU2+ D.生成固体一定含CU16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2.3克Na完全与氧气

7、反应生成3.6克产物时失去的电子数为0.1NAC1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24LCCl4中约含有CCl4分子数为NA17、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：充分光照后，量筒中发生了加成反应C.III图中：生成蓝色的烟，加水溶液呈蓝色 D.IV图中：湿润的有色布条能退色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中会有Cl2生成18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH

8、4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存SO32-C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强二 填空题（共46分）19（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的气体放出，同时生成白色沉淀。且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)写出下列反应方程式：淡

9、黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。20、（12分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出A的化学式_；A在元素周期表中位置 _C的化学式是_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_（3）往G溶液中滴加KSCN溶液的现象是_。(4)写出GB的离子反应方程式_。21、（8分）银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）熔炼时被氧化的元素是_，利用_原理对粗银进行再处理，可得到高纯度的银。(2)酸浸时反应的化学方程式_。（3）操作a是_，完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al 2 O 3  _CuAlO 2 _。22、（14分）某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分。(1) 仪器G的名称_。(2) B中的现象是_，说明SO2具有_性。C中反应的离子反应方程式_。（3）为了实现绿色化学，某同学设计装置F来代替装置A，