江西省上饶县高二化学上学期第一次月考试题

1、2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化 学考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：h1 c12 o16 s32 fe56一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls) c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)2下列条件一定能使反应速率增大的是( )a增加反应物的物质的量 b缩小反应容器的体积 c不断分离出生成物 d升高温度3“活化

2、分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）a活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞b增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，使单位体积内活化分子增多，反应速率加快d催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4对已达化学平衡的下列反应: 2x（g）y（g） 2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( ) a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5

3、下列叙述中，不正确的是 ( )a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定7.某化学反应其h= 122 kj/mol，s= 231 j/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） a、在任何温度下都能自发进行 b、在任何温度下都不能自发进行c、仅在高温下自发

4、进行 d、仅在低温下自发进行8下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 b棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g) n2o4 (g)）c2so2 + o2 2so3，使用过量的空气以提高so2的利用率d加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh39一定温度下，下列叙述是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内amol a生成，同时生成3amolb；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用a、b、c的物

5、质的量浓度变化表示的反应速率之比为132；3v正(b) =2 v逆(c)；混合气体的密度不再发生变化（ ）a b c d10一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)；h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变11已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h1 025 kj·mol-1，该反应是

6、一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12.右图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）；h0的 平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用催化剂 d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）a该密闭容器的体积为1 lb从反应开始到平衡，氢气的转化

7、率为0.75c从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(l·min)d该温度下，反应的平衡常数的值为14. 在一定条件下密闭容器中的反应：2a（g）+b（g）2c（g） h0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）xya再加入ab的转化率b再加入ca的体积分数c增大体积a的转化率d升高温度混合气体的平均摩尔质量15将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )a2v(nh3)v(co2) b密

8、闭容器中c(nh3)c(co2)21c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变16在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+y(g)2z(g) h<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10则下列有关说法不正确的是（ ）a该温度下此反应的平衡常数k=1.44b其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v (逆) v (正)c反应前2 min的平均速率v (z)=4.0×10-3mol(l·min)d其他条件不变，再充入0.

9、2 mol z，平衡时x的体积分数不变二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)17（14分）（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ，如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，则用so2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用o2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(l·min)，那么2min时so2的浓度为 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o2 2so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可

10、能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。18（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯1905年发明了合成氨方法，其合成原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj·mol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是

11、 ；n2和h2的转化率比是 。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。19（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.

12、03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k ，h (填“”、“”或“”)0。（2）在一个容积为10 l的密闭容器中，1000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2) 、co的平衡转化率 。（3）欲提高（2）中co的平衡转化率，可采取的措施是 。a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2 d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂20(14分)工业上用co生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定

13、温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入 4 mol h2 和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。a起始充入的co为2 molb增加co浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol co和2 mol h2，再次达到平衡时会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(h2)_；该温度下co(g)2h2(g)ch3oh(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该

14、反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。高二第一次月考化学试卷答案一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案adacdbad题号910111213141516答案bdcdcacb二、非选择题(本题共5个小题，每空2分，共52分)17（1）2mol/(l·min) 1mol/(l·min) 2mol/l v t0 a b c d v正 v逆 （2）升温 减小 so3 浓度（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。18（1）13 11（2）变小不变（3）逆向（4）向左移动小于19（1）c(co2)/c(co) （2）0.006 mol·l1·min1 60% （3）c20. (1 )b 放热 (2) ac(