江苏省赣榆县高考化学 小题练四苏教版

1、小题练（四） 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是a水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 b新制氯水中的所有物质都是电解质c氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 d制造光导纤维的原料是晶体硅2下列有关化学用语使用正确的是a原子核内有10个中子的氧离子： b硫离子的结构示意图：cnh4cl的电子式 d二氧化碳的结构式：oco3滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是afe3、al3、cl、no bk、na、i、socag、ca2、nh、no dna、ba2、co、so4下列反应的离子方程式书写正确的是 a铝片放入氢氧

2、化钠溶液中：al2oh=alo2h2bna与水反应：na2h2o=nah22ohc向alcl3溶液中加入过量naoh溶液：al33oh=al(oh)3dalcl3溶液中滴入过量的氨水：al33nh3·h2o=al(oh)33nh45 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w处于同一主族，且元素x的化合价没有正价，y、z、w最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是a简单离子半径大小顺序：rx>ry>rzbw的单质和水反应生成两种强电解质cy、z的单质均可通过电解制得dx的气态氢化物的热稳定性比w的强6某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下

3、列说法正确的是 a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗 b图中：量筒中发生了加成反应 c图中：生成蓝色的烟 d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成7 x、y、z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则x不可能是asio2 bco2 cna dhno38下列关于浓硫酸的叙述正确的是a浓h2so4使蔗糖炭化变黑，体现了浓h2so4的氧化性b浓h2so4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓h2so4的脱水性c浓h2so4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓h2so4具有酸性、氧化性和脱水性d100 ml 18 m

4、ol/l的浓h2so4中加入足量的cu并加热，被还原的h2so4的物质的量为0.9 mol9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是a电极a上发生的是还原反应b电池工作时，向电极b移动c电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2d电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2o10下列图示与对应叙述相符的是a甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动b乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响c丙表示向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量变化d丁表示向氨水中通入hcl气体，溶液的导电能力变化不定项选择题:本题包括5小题，每

5、小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：下列说法正确的是a物质i的分子式为c9h6o3b物质ii中处于同一平面上的碳原子最多有7个c1mol 华法林最多消耗3mol naohd向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物i剩余12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是anh4cl和nh4hco3受热都能分解产生氨气，说明可以用加热nh4cl或nh4hco3固体的方法制氨气b向溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种

6、酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是a可用ki-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的ki-淀粉试纸变白的原因可能是：5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径中若生成1 mol i2，反应中转移的电子数为3.01×102414下列说法正确的是a体积相等ph=12的氨水和naoh溶液中和盐酸的能力相同b室温下，向nh4hso4

7、溶液中加入naoh溶液至中性，则c(so42)>c(na+)>c(nh4+)c物质的量浓度之比为1:2的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：2c(ch3cooh)+c(ch3coo)=3c(na+)d向10ml 0.01mol/l agno3溶液中依次滴入23滴0.01mol/l nacl溶液、0.01mol/l nai溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知kap(agi)<kap(agcl)15在2 l的恒容密闭容器中充入a(g)和b(g)，发生反应a(g)+b(g)2c(g)+d(s ) h=a kj·mol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法

8、正确的是a实验中，10 min内平均速率v(b)0.06 mol·l1·min1b上述方程式中a160c600 时，该反应的平衡常数是0.45d向实验的平衡体系中再充入0.5 mol a和1.5 mol b，a的转化率增大第ii卷（非选择题）16工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_ _；（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2+氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀写出酸性条件下

9、h2o2与fe 2+反应的离子方程式：_ _；25时，ph=3的溶液中，c（fe3+）= _moll-1（已知25，kspfe（ oh）3=40×10-38）净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_ _；（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_ _；（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。小题练（四）参考答案1-10： c、 b、 a 、d、 b 、d 、a 、d、 c、 b1115： a、 bd 、cd、 c 、 bd16（1）znfe2o4+4h2so4znso4+fe2（so4）3+4h2o；（2）h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；40×10-5；fe（oh）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）制取的锌含铜等杂质；（4）h2so4、znso46edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f235