原子结构与元素的性质第1课时

1、第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一课时第一课时一、原子结构与元素的性质一、原子结构与元素的性质复习：元素周期表的结构复习：元素周期表的结构周期周期 族族短周期（第短周期（第 一一 ，二二 ，三三 周期，周期，2 2，8 8，8 8）长周期（第长周期（第四四，五五，六六周期，周期，1818，1818，3232） 不完全周期（第不完全周期（第 七七 周期，周期，2626）主族主族（a a a a，7 7个纵行）个纵行）副族副族（ b b b b，7 7个纵行）个纵行）族族（8 8，9 9，1010纵行）纵行）零族零族回忆：回忆：1 1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？

2、2 2、元素的性质包括哪些方面？、元素的性质包括哪些方面？元素的性质随核电荷数递增发生周元素的性质随核电荷数递增发生周期性变化期性变化 原子半径、金属性、非金属性、原子半径、金属性、非金属性、电电 离能、电负性离能、电负性练习：练习：请同学们写出请同学们写出aa和零族的简化电子排布式和零族的简化电子排布式周期周期a 零族零族能级组能级组元素元素数目数目一一1s1 1s21s2二二he2s1 he2s22p62s2p8三三ne3s1 ne3s23p63s3p8四四ar4s1 ar3d104s24p64s3d4p18五五kr5s1 kr4d105s25p65s4d5p18六六xe6s1 xe4f1

3、45d106s26p66s4f5d7p32七七rn7s1 除第一周期外除第一周期外, , 各周期均以填充各周期均以填充 s s 轨道轨道的元素开始的元素开始, , 并以填充满并以填充满p p 轨道的元素告终。轨道的元素告终。（第一周期除外）（第一周期除外） 1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p6外围电子数有外围电子数有1 8个个总结：总结： 随着元素原子的核电荷数递增每到出现随着元素原子的核电荷数递增每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到随后最外层上的电子逐

4、渐增多，最后达到8 8个个电子，出现电子，出现 ；然后又开始由碱金层；然后又开始由碱金层到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。期系中的一个个周期。 可见，元素周期系的形成是由于可见，元素周期系的形成是由于1 1、元素周期系的形成、元素周期系的形成: :碱金属碱金属稀有气体稀有气体 元素的原元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。子核外电子的排布发生周期性的重复。 由于周期系由于周期系的周期不是单调的周期不是单调的，每一周期里的，每一周期里元素的数目并不元素的数目并不总是一样多，因总是一样多，因而，可以把元素而，可以把元素周期系的周期发

5、周期系的周期发展比喻成螺壳上展比喻成螺壳上的的螺旋螺旋。思考：思考：1 1、元素在周期表中的位置由什么决定？、元素在周期表中的位置由什么决定？2 2、什么叫价电子层？什么叫价电子？、什么叫价电子层？什么叫价电子？ 元素在周期表中的位置由元素的原子结元素在周期表中的位置由元素的原子结 构决定。构决定。周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 与化合价有关的电子与化合价有关的电子 观察下表，总结各周期元素种类由什么决定？观察下表，总结各周期元素种类由什么决定？周期周期能级组能级组 元素元素 数目数目最多容纳的最多容纳的电子数电子数 1 1s 2 2 2 2s 2p

6、8 8 3 3s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完未完) 23 (未完未完) 未满未满 周期元素种类数目周期元素种类数目= =相应能级组所能容纳相应能级组所能容纳的电子总数的电子总数2、区的划分、区的划分镧系f锕系4 4）ds ds 区元素：区元素： bb和和b b ；（；（n-1n-1）d d1010nsns1 12 23 3）d d 区元素：过渡元素，区元素：过渡元素，bbbb和和 ；（n-1n-1）d d1 11010nsns1 12 2 (pd(pd无无 s s 电子电

7、子) )5 5）f f 区元素：镧系和锕系；区元素：镧系和锕系；11 40 22(2 )f(1)dsnnn1 1）s s 区元素：区元素：iaia族，族，aa族；族；12sn2 2）p p 区元素：区元素：aaaa和和0 0族；族；nsns2 2npnp1 16 6 除除dsds区外，区的名称来自区外，区的名称来自 按构造原理最后填按构造原理最后填入电子的能级的符号入电子的能级的符号讨论：讨论：1 1、为什么、为什么s s区、区、d d区和区和dsds区的元素都是金属区的元素都是金属? ? 2 2、为什么在元素周期表中非金属主要集中在、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？右上角

8、三角区内？ 因为这三个区的原子最外层电子数都为因为这三个区的原子最外层电子数都为1 12,2,比较少比较少, ,在反应纵容易失去电子在反应纵容易失去电子, ,故除氢外都是金故除氢外都是金属元素。属元素。 从周期表看从周期表看, ,同周期元素越向右同周期元素越向右, ,非金属性越非金属性越强强, ,同主族元素越向上同主族元素越向上, ,非金属形越强非金属形越强, ,所以非金所以非金属主要集中在右上角三角区内。属主要集中在右上角三角区内。 处于非金属三角区处于非金属三角区边界上的元素兼具金属边界上的元素兼具金属和非金属的特性，有时和非金属的特性，有时也称也称“半金属半金属”或或“准准金属金属”，

9、例如，硅是例如，硅是非金属，但其单质晶体非金属，但其单质晶体为具蓝灰色金属光泽的为具蓝灰色金属光泽的半导体，锗是金属，却半导体，锗是金属，却跟硅一样具金刚石型结跟硅一样具金刚石型结构，也是半导体。构，也是半导体。 3 3、处于非金属三角区边缘的元素常被、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么称为半金属或准金属。为什么? ? 讨论：讨论：练习：练习：1、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态；属于基态； （ ）（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态； （ ）（3）1s22s2 2p62d1属于激发态；属于激发态； （ ）（4）1s22s2 2p63d1属于基态；属于基态； （ ）x x x2 2、已知某原子的电子分布是、已知某原子的电子分布是1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）这元素的原子序数是多少？）这元素的原子序数是多少？ （2 2）这元