江西省某知名中学高三化学下学期综合测试试题二无答案2

1、江西省上饶县中学2018届高三化学下学期综合测试试题二（无答案）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 p31 sn119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是a.塑钢门窗b.不锈钢刀c.纯铜导线d.18k金首饰8.通常监测so2含量是否达到排放标准的反应原理是so2+h2o2+bacl2=baso4

2、+2hcl。na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是a.0.1mol bacl2晶体中所含微粒总数为0.1nab. 25时，ph=1的hc1溶液中含有h+的数目为0.1nac.l7gh2o2中含有非极性键数目为0.5nad.生成2.33 gbaso4沉淀时，转移电子数目为0.01na9.工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是a.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.该反应属于取代反应c.甲、乙均可通过石油分馏获取 d.丙的一氧代物有5 种10.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色

3、气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是a.装置a中残留的固体是ag2o b.装置b还起安全瓶的作用c.装置c中生成的盐含有nano3 d.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色11.固定容积为2l的密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示在298k时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图ii表示平衡常数k随温度t变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是a.该反应可表示为:2a(g)+b(g)c(g) h<0b.298k时该反应的平衡常数k=6.25c 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态d.第6min时，再向体系充入0.4nolc，

4、重新达到平衡时c的体积分数大于0.2512.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y位于同一主族，x的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由w、y和z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是a.y的简单氢化物的热稳定性比z的弱b.w的简单离子半径大于x的简单离子半径c .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂d.xzw是漂白液的有效成分13.在一定温度下，agcl 与agi的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是a.agcl(s) +i-(aq

5、)agi(s) +cl-(aq)，在该温度下的平衡常数k=2 5×106b.向0.1mol/lki溶液中加入agno3 溶液，当i-刚好完全沉淀时，c(ag+ )=2×10-12mol/lc.向agcl、agi的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由a点变到b点d.向2 ml0.01mol/lagno3，溶液中加几滴0.01mol/l nac1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/lki溶液，有黄色沉淀生成，说明ksp(agcl)>ksp(agi)26. (14 分)某同学在实验室进行铁盐与

6、亚铁盐相互转化实验。实验i:將fe3+转化为fe2+(1)fe3+与cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4ml_mol/l cuso4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/lkscn溶液产生白色沉淀cuso4溶液与kscn 溶液反应产生了白色沉淀取_无明显现象查阅资料:已知:scn-的化学性质与i-相似 2cu2+4i- =2cui+i2cu2+与scn-反应的离子方程式为_。实验ii:将fe2+转化为fe3+实验方案现象向3ml0.lmol/lfeso4溶液中加入1ml稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时

7、间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:fe2+nofe(no)2+(棕色)(3)用离子方程式解释no产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应i:fe2+ 与hno3反应; 反应ii:fe2+与no反应依据实验现象，可推知反应i的速率比反应ii_(填“快”或“慢”)。反应i是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。27.(14 分)高纯硝酸锶sr(no3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:已知:“滤渣1”

8、的成份为ba(no3)2、sr(no3)2 铬酸(h2cro4)为弱酸（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_，“滤液1”的主要溶质是_。(2)相对于水洗，用浓hno3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的h2cro4被n2h4 还原为cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知cr(oh)3类似氢氧化铝，还原后溶液的ph不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_。(5)为了测定“滤渣2”中bacro4的含量，进行以下实验:+m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗vmlna2s2o3溶液(已知:i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)“滤渣2”

9、中bacro4(摩尔质量为mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的hi溶液过量太多，测定结果会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28.(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(h3aso4)和亚砷酸(h3aso3)。已知砷酸(h3aso4)的pka1、pka2、pka3依次为2.25、6.77、11.40(pka=-lgka)。回答下列问题:(1)已知:as(s) + h2(g) +2o2(g) =h3aso4(s) hl h2(g) + o2(g) =h2o(1

10、) h2as(s)+ o2(g)=as2o5(s) h3 则反应as2o5(g) +3h2o(1) = 2h3aso4(s) h= 。(2) 写出砷酸(h3aso4)的第二步电离方程式_(3) nah2aso4溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明 .(4)亚砷酸(h3aso3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的ph关系如下图所示。以酚酞为指示剂(变色范围ph8.210.0)，将naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要

11、反应的离子方程式为_。(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应aso33-+i2+2oh-aso43-+2i-+ h2o。设计如下图i所示装置。实验操作及现象:按图i装置加入试剂并连接装置，电流由c2流入c1。 当电流变为零时，向图i装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/l盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图ii所示。图ii中aso43-的逆反应速率:a_b( 填“ >”、” <”或“ =” )。写出图ii中c点对应图i装置的正极反应式_。能判断该反应达到平衡状态的是_。a.2v(i-)正=v(aso3

12、3-)逆 b.溶液的ph不再变化c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化29（每空2分，共10分）已知烟草花叶病毒侵染烟草会使烟草患花叶病，为了验证该病毒的核酸种类，设计了以下实验。一、实验原理：（略）实验材料：苯酚的水溶液（可以将病毒的蛋白质外壳和核酸分离）、健康生长的生长状况相似的烟草幼苗若干、烟草花叶病毒样本、dna水解酶、rna水解酶、蒸馏水及其他必需器材。二、实验步骤： 。用苯酚的水溶液处理烟草花叶病毒，并设法将其蛋白质和核酸分离，以获得其核酸。并将核酸均分为三份。在适当条件下， 。一段时间后， 。再过一段时间后，观察三组烟草幼苗的生长情况。三、实验结果及结论。结果： ；结论： 。

13、35.化学一选修5:有机化学基础(15分)酯类化合物h是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物a和e制备h的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定e的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。f中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。g中只有一种官能团，fg的反应类型为_。(2)(ch3)2so4是一种酯，其名称为_。(3)a能与na2co3溶液及浓溴水反应，且1mola最多可与2molbr2反应。核磁共振氢谱表明a的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。a的结构简式为_。c中含氧官能团的结构简式为_。(4)d+gh的化学方程式为_。(5)c的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇fecl3溶液发生显色反应 能发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(ch3)3ccl为起始原