九年级化学上知识点(新人教版)

1、学习好资料欢迎下载九年级化学上册知识点汇编二、氧气的化学性质常见元素的名称、符号：氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。氢 H氦 He碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne钠 Na镁 Mg三、常见反应铝 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氩 Ar钾 K钙 Ca锰 Mn1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄清的石铁 Fe铜 Cu锌 Zn银 Ag钡 Ba铂 Pt金 Au汞 Hg碘 I灰水变浑浊。 C + O 2点燃 CO2硝酸根-氢氧根-硫酸根2-碳酸根2-+2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺NO3OHSO4CO3铵根 NH

2、4激性气味的气体。 S + O2点燃SO2第一单元走进化学世界在瓶中装少量水或碱溶液：吸收SO2，防止空气污染。一、物理变化与化学变化3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。色固体。 3Fe + 2O2点燃Fe3O42、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。二、物理性质与化学性质4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O 2点燃 2MgO1、物理性质四、化合反应物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

3、叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。简称“多”变“一”。硬度、密度、溶解性、挥发性等。五、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。2、化学性质六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。等。课题 3制取氧气三、药品的取用一、实验室制氧气的方法1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取12 毫升，固体只需盖满试管底部。1、分解过氧化氢溶液 : 2H 2 O2MnO2 2H 2O + O

4、 22、固体药品的取用加热氯酸钾 : 2KClO 3MnO22KCl + 3O2固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。加热高锰酸钾 : 2KMnOK MnO+ MnO + O 42422取用块状药品：一“横”二“放”三“慢滑” 。2、催化剂取用粉末状药品：一“斜”二“送”三“直立”。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的3、液体药品的取用物质叫做催化剂。（ 1）液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心 , 瓶口紧挨试管口。3、催化作用（ 2）量液时：量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。催化剂在化学反应中所

5、起的作用叫做催化作用。（ 3）滴管的使用二、收集方法取液后应悬空、竖直滴加液体, 不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。三、物质的加热2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。1、酒精灯的使用三、检验方法用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。心，外焰温度最高。四、验满方法2、加热仪器将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸

6、。3、加热固体时先预热，后固定加热。试管口略向下倾斜。六、用高锰酸钾制氧气的注意事项4、加热液体时先预热，后不时移动试管。试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。不能超过试管容积的1/3 。2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。四、洗涤仪器3、当气泡连续、均匀放出时再收集。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。五、常用仪器七、分解反应1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。一种反应物生成两种或两种以上

7、其他物质的反应，叫做分解反应。简称：“一”变“多” 。2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。第三单元自然界的水3、滴瓶用于盛放液体药品。课题 1水的组成4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。一、水的组成5、量筒用于量度液体体积。1、通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比为1：2，质量比为8： 1。2H2O 通电6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。2H2+ O2第二单元我们周围的空气2、检验氢气：用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，一定要检课题 1空气验氢气的纯度。一、空气的组成3、水由氢元素和氧元素组成。1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约

8、占空气总体积1/5 的结论。二、物质的分类2、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他气体1、单质：由同种元素组成的纯净物。和杂质 0.03%。2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。二、空气中氧气的体积分数的测定3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。4、物质的分类金属单质2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5 体积。单质非金属单质4P +5O2点燃25纯净物氧化物2P O三、纯净物与混合物化合物酸1、混合物：由两种或

9、多种物质混合而成。物质碱2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。混合物盐四、氮气不支持燃烧，不易溶于水。由于氮气的化学性质不活泼, 因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。课题 2分子和原子五、稀有气体一、分子稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。1、分子的性质通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。如：一个水分子六、保护空气由一个氧原子和两个氢原子构成。排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧2、分子的概念：分子是保持物

10、质化学性质的最小粒子。化氮。3、从分子的角度解释问题课题 2氧气（ 1）物理变化与化学变化：发生物理变化时分子不变，发生化学变化时，分子改变。一、氧气的物理性质（ 2）纯净物与混合物：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。氧气的密度比空气的大，不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。（ 3）在远处能闻到花香，因为分子在不断运动。学习好资料欢迎下载（ 4）湿衣服在阳光下容易干，因为阳光下温度高，分子运动快。2+个镁离子；3、 3Mg ：“3”表示 3（ 5）1 体积水和1 体积酒精混合总体积小于2 体积，因为分子间有间隔。“ 2+”表示 1 个镁离子带 2 个单位正电荷。二、原子4、氯化钠由

11、钠离子和氯离子构成。1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。三、组成与构成2、化学变化的实质 : 在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。1、物质由元素组成。2、物质由分子、原子、离子构成。3、分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。、3、分子由原子构成。4、由原子直接构成的物质：金属单质、金刚石和稀有气体。课题 4化学式与化合价5、由分子构成的物质：非金属单质 ,如 O2、H2 、N2 、Cl 2 ; 非金属组成的化合物，如 H2 O、CO2 等。一、化学式课题三水的净化1、定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。一、吸附2、 3H2 O中

12、“ 3”表示 3 个水分子；“ 2”表示 1 个水分子中有 2 个氢原子。明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。二、化合价二、过滤1、表示方法：标在元素符号正上方。1、过滤用于分离不溶性固体和水。2、意义： +22、一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。MgO表示：在氧化镁中镁元素的化合价是+2。3、二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。3、化合价规律：4、三“紧靠” ：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内（ 1）在化合物里正负化合价的代数和为0。壁。（ 2）在单质里元素的化合价为0。5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。4、化合价口诀三、硬水及其软化钾钠氢银正一价

13、，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，氧、硫负二，铝正三，铜汞一二铁二三，1、硬水和软水亚铁正二铁正三。负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，只有正一是铵根。含有较多可溶性钙、 镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水叫做软水。第五单元化学方程式2、硬水和软水的检验课题 1质量守恒定律加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。一、质量守恒定律3、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室中）。1、定义四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质，降低水的硬度，蒸馏水是纯净物。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量五、消毒守恒定律。适用于化

14、学变化。水中有细菌、病毒，可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。2、在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有改变。课题 4爱护水资源二、化学方程式一、地球上的总水量很大，但淡水很少。1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、爱护水资源2、意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各种粒子的相对1、节约用水数量关系。2、防止水体污染课题 2如何正确书写化学方程式（ 1）水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。书写化学方程式的原则（ 2）水体污染的防治：工业废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥1、以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和

15、化学反应；2、要遵守质量守恒定律，等号两和农药；生活污水处理后再排放。边各原子的种类和数目必须相等。第四单元物质构成的奥秘第六单元碳和碳的氧化物课题 1原子的构成课题 1金刚石、石墨和 C60一、原子的构成金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质，由于原子排列方式不同，性质存在着差异。原子：核外电子：每个电子带一个单位负电荷一、碳的单质原子核：质子 每个质子带一个单位正电荷1、金刚石是天然存在的最硬物质。可以裁玻璃。中子 不显电性 2、石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性。可以制铅笔芯、作电极。二、在原子中，原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数3、木炭疏松多孔，有吸附能力。可吸附色素和

16、有异味的物质。三、相对原子质量4、活性炭的吸附作用比木炭更强，可吸附毒气。1、概念：以一种碳原子质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种5、 C60 用于材料科学、超导体等方面。原子的相对原子质量。二、碳的化学性质2、相对原子质量 =质子数 +中子数在常温下，碳的化学性质不活泼。高温时能和许多物质发生化学反应。课题 2元素有可燃性和还原性。一、元素1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）1、概念：元素是具有相同核电荷数（既核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决定于核（ 1）氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳。C+O2点燃CO2电荷数或质子数。（ 2）氧气不充足时，碳燃烧生成

17、一氧化碳。2C+O2点燃2CO2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。2、还原性3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。木炭还原氧化铜的现象: 黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。4、在空气中氮元素和氧元素较多。C + 2CuO 高温CO2+ 2Cu二、元素符号利用碳的还原性可用于冶金工业。1、元素符号表示一种元素；又表示一个原子。三、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。2、元素符号前面的数只表示原子个数。课题 2二氧化碳制取的研究三、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。一、实验室制二氧化碳的化学反应原理课题 3离子1、药品：稀盐酸（ HCl 气体的水溶

18、液）与大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。一、核外电子的排布2、实验室制二氧化碳的化学方程式： 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO21、原子结构示意图的含义二、实验室里制取气体的装置的确定小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子1、气体发生装置决定于反应物的状态和反应条件。数。2、气体收集装置决定于气体的密度和溶解性。2、元素的性质与原子的最外层电子数有密切关系。（ 1）当气体的密度和空气接近且难溶于水时，一般用排水法收集。3、稀有气体元素的最外层电子都是8 个（氦是 2 个）。最外层具有 8 个电子（只有一层的具有（ 2）某气体的相对分

19、子质量大于29, 密度比空气的大 ; 反之 , 密度比空气的小。2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。三、二氧化碳的收集、检验和验满4、金属元素的最外层电子一般少于4 个，容易失去电子。1、收集：一般用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水。5、非金属元素的最外层电子一般多于4 个，容易得到电子。2、检验：将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。二、离子的形成3、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫四、实验室里制取气体要注意做阴离子。1、选择适当的反

20、应，包括反应物和反应条件；2、在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电2、选择合适的实验装置； 3、需验证制得的气体。子，形成阴离子。课题 3二氧化碳和一氧化碳学习好资料欢迎下载因为二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质不同。（ 3）在汽油中加乙醇可节省石油资源、减少汽车尾气的污染。一、二氧化碳2、氢气1、物理性质（ 1）氢气无毒，燃烧产物是水，是最清洁的燃料。2H2+ O2点燃 2H2 O通常是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华（ 2）实验室用锌与稀硫酸制氢气： Zn+ H2SO = ZnSO+ H244时吸

21、收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨。（ 3）收集方法是排水法和向下排空气法。2、化学性质（ 4）由于氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还不能广泛使用。(1) 一般情况下 , 不能燃烧 , 不能支持燃烧 ; 不能供给呼吸。3、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。H2O + CO2 = H 2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。2322H COHO + CO（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2 + Ca （ OH） 2= CaCO3+ H 2O3、进入久未开启的菜窖或深洞底部前先做灯火实验。4、用途：（ 1

22、）灭火：因为二氧化碳的密度比空气的大，一般不可燃，也不助燃；2）制汽水；（ 3）作气体肥料。二、二氧化碳在自然界的循环1、人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧产生二氧化碳，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。2、能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。3、防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。三、一氧化碳1、物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。一般用排水法收集。2、化学性质 : 有可燃性、还原性和毒性。（ 1）燃烧时发出蓝色火焰，可作燃料: 2CO + O2点燃2CO（

23、 2）有还原性，可用于冶金工业：CO + CuOCu + CO 24、家用煤气掺入有气味的气体目的是：如果煤气泄漏，人们能及时发现。5、如果发生煤气泄漏，应立刻关闭阀门，打开门窗通风。四、具有可燃性和还原性的物质：氢气、碳和一氧化碳。第七单元燃料及其利用课题 1燃烧和灭火一、燃烧的条件1、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2、燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。二、灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。、2、有些爆炸是物理变化，如车胎爆炸，蒸汽锅炉爆炸。3、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。课题 2燃料和热量