江西铜鼓2016届高三化学总复习人教版必修一第二章化学物质及其变化单元检测试卷

1、一、选择题1已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）A. B. C. D. 2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D这个反应是氧化还原反应3下列离子方程式不正确的是A苯酚钠溶液与二氧化碳反应：

2、2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O4下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 （ ） 铁、木炭、纤维素 镁、硫磺、乙酸乙酯 淀粉、蛋白质、葡萄糖 氯气、脂肪、乙烯 硫化铝、纯碱、蔗糖A B C D5以下化学用语正确的是AH2SO4的电离方程式为：H2SO4 = H2+ + SO42 B铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3

3、 + 3H2C氯离子的结构示意图：D乙醇的分子式为C2H6O6下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A、大理石与稀盐酸 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀盐酸 D、碳与水蒸气7某无色溶液中能大量共存的一组离子是AOH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H8最近江苏省大部分地区遭受严重的雾霾天气，雾霾属于哪种分散系A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液9下列叙述中，正确的是A强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C金属元素从化合态变为游离态时，该元素

4、一定被还原D金属阳离子得电子多时氧化性强10在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A三氯化铁溶液 B饱和硫酸镁溶液 C稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 11下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、 Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3-DNO3、SO42、K+、Mg2+12某反应可用离子方程式表示为xR2+y H+O2=mR3+nH2O，其中m值为（ ）A.2x B.4 C.y/2 D.213下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有

5、丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害1 molNH2中含电子数为9NAA B CD14下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是A、Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl B、H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC、MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl D、NH4HCO3 NaOH NaCl HCl1525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1Ca(NO3)2溶液

6、中：Na、NH4+、CO32、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3-、ClC3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO42、ClD0.1 mol·L1KSCN溶液中：Fe3、NH4+、Br、SO42二、非选择题16.实验员不慎忘了给新配制的溶液贴标签，只知道这四瓶液体是：蛋白质溶液、淀粉溶液、淀粉酶溶液和蒸馏水。现有碘试剂和三氯乙酸(会使蛋白质变性，蛋白质溶液变浑浊)，请你用这两种试剂，以最佳方法和步骤区分四种未知溶液。17.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNa

7、OH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。21世纪教育网版权所有 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。21·cn·jy·com（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这

8、种现象称为胶体的_。www.21-cn-（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸18.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：S2O32I。3I26OHIO35I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl

9、4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。2-1-c-n-j-y加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（填化学式）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。21*cnjy*com第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。【来源：21cnj*y.co*m】（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐

10、（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。【出处：21教育名师】ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2_。19.下图所示装置可用于多种实验。（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。B装置的作用是_，C装置中盛装的液体最好是 。若按上述反应制得的氯气体积为4.48 L（标准状况），则实际反应中消耗12 mol/

11、L盐酸的体积大于理论值_mL。（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器。上述装置中多余的仪器是_（填A、B、C、D等序号）。要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为_。参考答案1.B【解析】试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。由对应阴离子的还原性判断：还原性越强

12、，对应非金属性越弱。由置换反应判断：强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据，据此可知，选项可以说明，其余选项不可以，答案选B。【版权所有：21教育】考点：考查非金属性强弱的判断依据点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题贴近高考，旨在对学生能力的培养。该题的关键是明确非金属性强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。2.A【解析】试题分析：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；

13、C、由CCl4化学式可知CCl4是由碳氯两种元素组成，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，即为氧化还原反应，故D正确答案选A.考点：反应类型的判断3.AD【解析】略4.C【解析】硫磺、葡萄糖不能与水反应，答案为C5.D【解析】试题分析：AH2SO4的电离方程式为：H2SO4 = 2H+ + SO42，错误；B铁粉溶于盐酸的化学方程式： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，反应原理错误；C氯离子的结构示意图：，错误；D乙醇的分子式为C2H6O，正确。考点：考查化学用语的正误判断的知识。6.C【解析】试题分

14、析：有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。A、B是离子反应，但不是氧化还原反应；D是氧化还原反应，但不是离子反应，答案选C。考点：考查离子反应和氧化还原反应的判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，主要是考查学生对离子反应和氧化还原反应理解掌握情况，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的概念和含义。7.C【解析】略8.B【解析】试题分析：雾霾属于胶体，故选项是B。考点：考查污染天气雾霾的分类的判断是知识。9.C【解析】试题分析：A、强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，导电性与物质的浓度和离子带的电荷数有关系

15、，不选A；B、溶解度的大小和导电性没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，错误，不选B；C、金属元素在化合态中都为正价，所以从化合态到游离态，元素的化合价一定降低，被还原，正确，选C；D、金属阳离子得到电子多少与氧化性无关，需要看得电子的能力强弱，不选D。考点：强弱电解质的区别，导电性的影响因素，氧化还原反应10.C【解析】电解质都能使胶体聚沉形成沉淀，但氢氧化铁只能和盐酸反应，和其余选项都是不反应的，所以答案选C。www-2-1-cnjy-com11.D【解析】略12.B【解析】离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。13.C【解析】 错误，同种元素

16、的原子的化学性质相同，物理性质不同正确，只要G<0，反应就能自发进行。错误， 胶体与溶液的本质区别是微粒的直径。 错误，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关正确，水放热才得到冰，水的热量高于冰错误。食盐作融雪剂对植物生长有影响错误，1 molNH2中含电子数为10NA故选C。14.A【解析】试题分析：A、四种物质在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、硫酸与氯化钡、氢氧化钠均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，B错误；C、硝酸银与氯化镁、盐酸均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，C错误；D、碳酸氢铵与氢氧化钠、盐酸均反应，氢氧化钠和盐酸也反应，不能大量共存，答案选A。21教育网

17、考点：考查物质共存判断15.B【解析】试题分析：Ca2+与CO32不能共存，选项A不正确；能使甲基橙变红的溶液显酸性，K、Na、NO3-、Cl能大量存在此溶液中，选项B正确；H2O2能氧化Fe2，选项C不正确；Fe3遇SCN溶液显红色，选项D不正确；2·1·c·n·j·y考点：离子共存判断16.【答案】(1)将四种溶液各取少量置于试管中，分别滴入三氯乙酸，溶液变浑浊的是蛋白质溶液和淀粉酶溶液，不变浑浊的是淀粉溶液和蒸馏水。(2)另取少量淀粉溶液和蒸馏水置于试管中，分别滴入碘试剂，溶液变蓝色的是淀粉溶液，另一种是蒸馏水。(3)另取蛋白质溶液和淀粉

18、酶溶液，分别滴加淀粉溶液12 mL，过一段时间(5 min以后)，然后分别滴加碘试剂，溶液变蓝色的是蛋白质溶液，不变蓝色的是淀粉酶溶液。【来源：21·世纪·教育·网】(其他合理答案：也可)【解析】首先可以用三氯乙酸将四种溶液分成两组：(1)蛋白质溶液、淀粉酶溶液；(2)淀粉溶液、蒸馏水；然后用碘试剂检验出淀粉溶液；再用淀粉溶液检验出淀粉酶和蛋白质溶液。21·世纪*教育网17.【答案】（1）B (2)不正确 不正确（每空1分）（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl （2分）（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，

19、从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）21教育名师原创作品（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）（6）B（2分）【解析】略18.【答案】（1）Fe(SCN)3 I2 IO3-5I6H3I23H2O 2Fe32I2Fe2I2。21*cnjy*com（2）4KIO22H2O2I24KOH 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。（3）AC。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。【解析】试题分析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3

20、，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应的方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加足量KI后，IO3和Fe3+均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI。根据以上分析可知该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3，CCl4中显紫红色的

21、物质是I2；第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2；（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为4KIO22H2O2I24KOH。根据题目可知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KII2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32I”和氧化还原反应的强弱规律可知，应该选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I26OHIO35I3H2O”，可知I2与OH会发生反应生成IO3和5I，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿