第一章第一节化学反应与能量的变化

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化回回忆忆hh 氢原子和氢原子分开时氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？hh回回忆忆物质的变化常伴随着能量变化物质的变化常伴随着能量变化结结 论论总总结结断开断开化学键需要化学键需要吸收吸收能量，能量，形成形成化学键化学键释放释放能量（微观）。能量（微观）。从化学键从化学键角度（微角度（微观）：观）：从物质总能从物质总能量角度（宏量角度

2、（宏观）：观）：q1q2,q1e2,e1e2,反应放热反应放热反应吸热反应吸热 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？解释这个变化？你能否计算出你能否计算出h2+cl2=2hcl是吸热还是放热是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？反应？吸收或者放出的热量是多少？ hclhclhhhhclclclcl+436 kj/mol243kj/mol431 kj/mol观察下列示意图：观察下列示意图：p2图图11一、反应热一、反应热 焓变焓变符号：符号： h ，单位：，单位：kj/mol 或或 kjmol-1思思考考h的正负值是如何规定的？的正负

3、值是如何规定的？参照体系是什么？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高体系的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？环境的能量如何变化？升高环境的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？规定放热反应的规定放热反应的h 为为“”，是站在谁的角度，是站在谁的角度？体系还是环境？体系还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（i）反应过程（反应过程（ii）反应体系的能量降低反应体系的能量降低反应体系的能量升高反应体系的能量升高h 0c(石墨石墨 s ) c(金刚石金刚石 s ) h = +700 kj/mol 石墨能

4、否自动转化为金刚石？石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途反应热数据的用途 判断反应发生的难易判断反应发生的难易 计算燃料的用量计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。预测预测若干化学键的键能（若干化学键的键能（ kj/mol，25 ）h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成预测当生成2 mol hf和和2 mol hcl时，哪个时，哪个 反应放出的热量多？反应放出的热量多？ 说说你的理由？说说你的理由？ 如何验证你的预测

5、？如何验证你的预测？回回 顾顾hh二、热化学方程式二、热化学方程式 h2 ( g )i2 ( g ) = 2hi ( g ) h = 14.9kj/mol200 101 kpa思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程式有与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式二、热化学方程式h的值的值方程式的化学计量数对应方程式的化学计量数对应计量计量数加倍时，数加倍时， h也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时， h与正反应的数值与正反应的数值二、热化学方程式二、热化学方程式方程式中的化学计量

6、数以方程式中的化学计量数以不表示分子数，因此不表示分子数，因此hh的数值和单位，方程式的数值和单位，方程式与与hh用空格隔开。用空格隔开。6)6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。生成沉淀或气体符号。7)7)可逆反应的可逆反应的hh是按照完全反应时测得的数是按照完全反应时测得的数据。据。3、h的大小比较的大小比较 1、 1mol c与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol co 和和1mol h2，需要吸收，需要吸收 131.5 kj的热量。写出此反应的热量。写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。2、沼气是一种能源，它的主

7、要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成完全燃烧生成co2和和h2o时，放出时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是a、 2ch4 ( g )4o2 ( g ) 2co2 ( g ) 4h2o ( l ) h = +890 kj/molb、 ch4 2 o2 co2 h2o h = 890 kj/molc、 ch4 ( g )2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mold、 1/2ch4 ( g )o2 ( g ) 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = -890 kj/molc3、已知、已知 （1）h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2( g )1/2o