人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题含答案

1、绝密启用前化学反应与能量测试题人教版高二化学选修四第一章本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分。第I卷一、单选题（共20小题，每小题3.0分洪60分）1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F F、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应 S+3F2（g）=SF 6（g）的反应热 AH 为（）A.-11 780 kJ molB.11 220 kJ molC.1450 kJ molD.1+ 430 kJ mol2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）

2、1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mo1） P-P： 198 P- O： 360 50 ： 498 则反应 P4 （白磷）+3。2一P4O6 的能量变化为（ ）A .释放1 638 kJ的能量B.吸收1 638 kJ的能量C.释放126 kJ的能量D.吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铺（CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成H2、CO,其过程如下:mCeO2(m x)CeO2 xCe + xO2m CeO2 + xH2 + xCO90012(m x)CeO2 xCe+ xH2。+ xCO2F列说法

3、不正确的是（）xJL f> -iA.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C,图中 AHi= AH2+ AH3D. H2（g） + -O2（g）=H 20（g）的反应热大于 小34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH ,则会使测定结果小（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断5 .下列关于中和热的说法中正确的是（）A. 10 L 0.1 mol L 1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol L 1盐酸反应时的反应热是中和热_ ,一一、-1 一 、， 一、.一一、一一，一一B. 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 m

4、ol L NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C. 1 mol CH 3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6 .分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）2cl r)A. 2 A(g)+B(g)=2 C (g)AHV0B. 2 A(g)+B(g)=2 C (g)AH>0C. 2A+B=2 C 出V01mol ,在一7E温度的号闭谷98.32 kJ,则容器中的压强与D. 2C=2 A+B 出V 07 .已知热化学方程式：SO2（g） + -O2（g）= SO3（g） AH = - 98.32

5、kJ器中充入2 mol SO 2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为 起始时压强的比值为（）B. 一C. 一D. 一8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是（）A.煤炭、石油、沼气8 .水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能9 .反应CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）能佛心mlI和曲线n分别表"反应过程A.该反应的 AH = 91 kJ mol 1B.加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C.加入催化剂，该反应的 AH变小D.

6、如果该反应生成液态 CH3OH,则AH变大10.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）反废物_质的A . I可表示需加热的放热反应b . n可表示需加热的放热反应C.出可表不爆炸反应D . W可表示醋酸和碱的中和反应11.25 C、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完 全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ g 1> 143 kJ g 56 kJ g 23 kJ g 则下列热化学方程式正 确的是()- -1A . C(s) + O2(g)=CO(g)AH=- 396 kJ mol_ _ -1B. CH4(g) + 2O2(g)=C

7、O 2(g)+2H2O(l) AH= 896 kJ molC. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) AH= 286 kJ mol 1D. CH3OHQ) + O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l) AH = 736 kJ mol 112 .已知热化学方程式：SO2 (g) +4O2 (g) =SO3 (g) AH=- 98.32 kJ ,下列表述正确的2是()A,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量等于196.64 kJB,在容器中当有2 mol SO2和1 mol O 2发生反应时，放出的热量等于196.64 kJC,在容器中当有4 mo

8、l SO 2和2 mol O 2发生反应时，反应SO2(g)+T-O2(g)=SO3(g)的反应热为-393.28 kJ?D,在容器中当有4 mol SO2和2 mol O 2发生反应时，反应SO2(g)+77O2(g)=SO3(g)的反应热为98.32 kJ 13 .下列说法不正确的是()A.燃烧不一定有火焰产生B.物质跟氧气的反应就是燃烧C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D.物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关14 .已知：25 C、101 kPa 时，2c(s) + O2(g)=2CO(g)1AH= 221 kJ mol稀溶液中，H (aq)+OH (aq)=H 2O(l)._ .

9、 -1AH = 57.3 kJ mol又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是()A. C的燃烧热大于 110.5 kJ mol1 刃 1B.的反应热为221 kJ mol _ 一， 、一 ，一，_1C.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为一 57.3 kJ molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量拗！黄超中间相暇晌总 陆址反腐物的 总能就I龙沟的 忌能！it15朋(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol化学键所 需的能量(kJ): NN为942、O=O为500、N N为154,则断裂1 mol NH键所需白能量(

10、kJ) 是()2N他wlHig4M丸上卜 _-y . V a出 iIf产T：；律JJ * 一 一-p.fJYis-WlkJ mnl':ii1A. 194B. 391C. 516D. 65816.在常温常压下，1 g H 2在足量C12中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（）A. H2（g） + Cl2（g）=2HCl（g）AH= 92.3 kJ molB. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） .-iHA= + 92.3 kJ molC. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）iHA= + 184.6 kJ molD. 2HCl（g）=H 2

11、（g） + Cl2（g）.一., iH= + 184.6 kJ mol17.关于能源，以下说法不正确的是 （）A.煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功18.下列关于中和热的说法中正确的是（）A. 10 L 0.05 mol L %a（OH）2溶液与20 L 0.05 mol L"HNO3反应时的反应热是中和热，-1、， 一 、一一、一，一B. 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol L NaOH溶椒中反应时的反应热是中和热C. 1 mol HClO与2

12、 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热19.已知在25 C、101 kPa下，11.4 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出表示上述反应的热化学方程式正确的是（）551.76 kJ 能量。A . C8 H18（l） + -O2（g）=8CO 2（g） +9H2O（g），一 .-1AH= 551.76 kJ molB. C8H18（l） + O2（g）=8CO 2（g） + 9H2O（l）1AH=- 5 517.6 kJ molC. C8H18（l） + O2（g）=8CO 2（g） + 9H2O（l

13、）1AH=5 517.6 kJ molD. C8H18（l） + O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH=- 551.76 kJ mol其原因是0.5HCl做实验,20 .下列热化学方程式中AH表示可燃物燃烧热的是()A . CO(g) + -O2(g)=CO 2(g) AH=- 283 kJ mol_ _ -1B. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH=- 802.3 kJ mol_ iC. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) AH=571.6 kJ mol_1D. H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH=- 184.6 kJ mol第

14、n卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)21 .某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、 mol? 盐酸、0.55 mol? NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (填 能”或 否”)，(3)他们记录的实验数据如下：.实雎用H1溶液温度中和热环50 mL 0.55浴液jo r233 r依mLO4 moi17由亡1溶液50 eL ON moK-aOH 溶液20 23.5 50 mL 04 mobrCl 溶液已知：Q=cm (t2-t1)，反应后溶液

15、的比热容c为4.18 J?C1?g1, .-3各物质的留度均为1 g?cm 。计算完成上表 AH=(保留2位小数)。根据实验结果写出 NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填 宥”或 无”)影响；若用醋酸代替 对测定结果(填宥”或无")影响。22 .现有各种能源：天然气；氢气；风能；水能；石油；煤；电能；潮汐能； 地热能；核能；？太阳能；？管道煤气；？化学能；？生物质能。(1)其中属于一次能源的是,属于二次能源的是。(2)其中属于不可再生能源的是 ,属于可再生能源的是 。(3)属于常规能源的是,属于新能源的是。(4)属于清洁能源的

16、是,属于非清洁能源的是。23 .热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H, 一COCH4热值kJ葭】1431056(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是 。(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式 。若管道煤气(含体积比为1 ： 1的H2和CO)价格为1.00元m-3(按标准状况计算)，天然气的价格 为2.50元m 3,使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是。(无需写出计算过程)24 .随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气

17、中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若 变化是置换反应，则其化学方程式可以是一。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径 I ： C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AHi<0 途径 n :先制成水煤气：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H 2(g)AH2> 0 再燃烧水煤气：2CO (g) +O2 (g) =2CO 2 (g)牛3<0 2H2 (g) +O2 (g) =2也0 (g) AH4<0 则途径I放出的热量 (填 大于”等于“或 小于")途径n放出的热量；AHi、刖2、川3

18、、AH4 的数学关系式是。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g)方法二 CO2 (g) +3H2 (g) ?CH3OH (g) +H2O (g)在25 C, 101 kPa下，1克甲醇完全燃料放热 22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2 (金红石)+2C+2C1道1|TiCl 4+2CO已知：C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH=- 393.5 kJ?mol 1,、 , 、 一 . -12CO (g)

19、 +O2 (g) =2CO2 (g) AH= - 566 kJ?molTiO2 (s) +2Cl2 (g) =TiCl (s) +O2 (g) AH=+141 kJ?mol 1贝U TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4 (s)+2CO (g)的AH=。(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除钳、金、钺、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag (s) +O3 (g) =3Ag 2O (s) AH=-235.8 kJ?mol 1已知：2Ag 2O (s) =4Ag (s) +O2(g)AH=+62.2 kJ?mo1 则 O3 转化为。2 的热化

20、学方程式为。答案解析1 .【答案】B【解析】利用 AH =反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。AH = 280 kJ mol 1+3X160 kJ mol 1 6X330 kJ mol 1= 1 220 kJ mol 1,可知 B 项正确。2 .【答案】A【解析】各化学键的键能为P- P 198 kJ?mol 1、P-O 360 kJ?mol 1、O=O 498 kJ?mol 1,反应热的始变 AH 二反应物总键能-生成物总键能，则反应P4 (白磷)+3。2-P 4。6的反应热为AH=6X 198kJ?mol 1+3X 498kJ?mol 1 - 12X360kJ?mol 1=- 1

21、638 kJ?mol 1,说明该反应为放热反应， 释放1 638kJ能量，故选Ao3 .【答案】C【解析】总反应 H2O+CO2=H2 + CO + O2, CeO2为催化剂，A正确；在太阳能作用下将出0、CO2转变为H2、CO,太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系知：由氢气和氧气生成气态水时可探途径进行，转化过程始变相同，即AHi= AH2+ AH3, C错误；D实为比较 H2(g) +-O2(g)=H 2O(g)与H2(g) + -O2(g)=H 2O(l)的反应热，气态变成液态放出热量，后者放出热量多， 因为AHV0,放出热量越多，AH越小，所以D正确。4 .【答案】A【解析】57

22、.3 kJ mo1是稀的强酸与强碱生成 1 mol H 2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，当参加反 应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3 kJ, AH>57.3 kJ mol 1;氨水是弱碱，电离吸热，会使放出的热量减少，而AH为J”，测定结果中AH偏大。5 .【答案】A【解析】B中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol L 1NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体溶解中和电离过程中的热效应，错误；C中醋酸溶液和 NaOH溶液不一定是稀溶液，错误；D中如果是硫酸与氢氧化钢反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钢沉淀，放出更多热量，错误

23、。6.【答案】A【解析】由图像知，2A+B的能量高于2c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果 A、B为反 应物，C为生成物，2A (g) +B (g) =2C (g)时该反应放出能量， AHV 0;如果C为反应物, A、B为生成物，2C (g) =2A (g) +B (g)时该反应吸收能量， AH> 0。故选A。7 .【答案】D【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此消耗的物质的量成正比，依据已知的热化 学方程式计算出参加反应的 SO2的物质的量进行解答。最终放出热量98.3 2kJ,说明参加反应的 SO2为1mol,则：2&O海什一居凸曲)lit-fe(mol)： 2

24、10帽化(面口1)： 051贵林(旧。母(15】容器中的压强与起始时压强的比值为 =-O8 .【答案】C【解析】煤炭、石油、天然气是化石能源，不是新能源，A、B错误；太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，C正确；地热能、核能不是来自太阳能，D错误。9 .【答案】B【解析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，A错误；催化剂只改变反应的活化能，使正、逆反应的活化能数值均减小，但AH不变，B正确，C错误；如果该反应生成液态 CH3OH,放出更多的热量，AH减小，D错误。10 .【答案】A【解析】因为生成物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故 A错误；当反应物的能量高于生成物的能量时，

25、为放热反应，可能需要加热引发，故 B正确；爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故 C正确；酸碱中和反应是放热反应，此时生成物的能量低 于反应物的能量，故 D正确。故选Ao11 .【答案】B【解析】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，A中C生成CO,未完全燃烧，错误；放出热量AH为负值，D错误；氢气的热值为 143 kJ g 1, 1 mol出放热286 kJ,热化学方程式 ”(g) +-O2(g)=H 2O(l) ZH= 286 kJ mol 1 或 2H 2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH= -1,“一 572 kJ mol , C中

26、氢气数与放出热量不匹配，错误。12 .【答案】B【解析】反应是可逆反应不能进行彻底，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量小于196.64 kJ, A错误；热化学方程式的始变是指对应化学方程式量全部完全反应放出的 热量，在容器中当有 2 mol SO 2和1 mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64 kJ, B正确；反应热是表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，所以方程式的系数不变， 反应热不变，仍是-98.32 kJ , C、D错误。13 .【答案】B【解析】燃烧不一定有火焰产生，如木炭燃烧没有火焰，A正确；物质与氧气的反

27、应可能属于缓慢氧化，B错误；物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，有可能会引起爆炸，C正确；物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，D正确。14 .【答案】A【解析】101 kPa 1 mol C(s)完全燃烧生成 CO2放出的热量为 C的燃烧热，故 C(s)的燃烧热大于 110.5 kJ mol1, A项正确；的反应热为221 kJ mol1, B项不正确；稀 H2SO4与稀NaOH溶液 反应的中和热为 57.3 kJ mol1, C项不正确；CH3COOH电离时吸热，稀 CH3COOH与稀NaOH溶 液反应生成1 mol水，放出热量小于 57.3 kJ。15 .【

28、答案】B【解析】1 mol N 2H4和1 mol O 2变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ - 534 kJ =2 218 kJ ,肿和 . .一 一 . -1 氧气断键变为原子时要断裂1 mol N N、4 mol N H、1 mol O=O键，所以1 mol M54 kJ mol+ 4 mol 沮NH) + 1 mol )500 kJ mol 1= 2 218 kJ,解得断裂 1 mol N H 键所需能量为 391 kJ。16 .【答案】D【解析】“在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 mol (2 g)H2燃烧放 出184.6 kJ的热

29、量，化学反应放出热量，AH为，则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方-1程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=- 184.6 kJ mol 。 一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，AH是原AH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。17 .【答案】B【解析】煤、石油、天然气等化石燃料在自然界中可直接取得，属于一级能源，但蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属于二级能源，B 不正确；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。18 .【答案】A【解析】中和热是

30、指酸、碱的稀溶液完全反应生成1 mol 水和可溶盐时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应，A 正确； B 中除中和热外，还有HCl 气体的溶解热，HCl 水中电离吸收的热量，错误；C 中除中和热外，还包括HClO 电离吸收的热量，错误；如硫酸与氢氧化钡反应时，除中和热外，还包括生成沉淀对应放出的热量，D 错误。19 .【答案】B【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看AH的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。水为气态，A 错误；辛烷燃烧是一个放热反应，AH<0, C错误；热化学方程式中化学计

31、量数表示的是反应物或生成物的物质的量，AH与化学计量数成正比。11.4 g C8H18的物质的量为0.1 mol ,则1 mol C 8H化完全燃 烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量为 5 517.6 kJ, B正确。20 .【答案】A【解析】燃烧热指的是25 、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C错误；如C生成CO2(g), H生成H2O(l) , A正确、B错误；燃烧热指的是生成氧化物，D中无氧化物生成，不属于燃烧热的范畴，不符合题意。21 . 【答案】(1 )量筒温度计 ( 2)否金属易导热，热量散失导致误差大(3)-56.85 HC

32、l (aq) +NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) 曲=-56.8 kJ?( 4)无 有【解析】(1 )中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。23.【答案】(1)H2(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。(3)第1次实验反应前后温度差为3.3 C ,第2次实验反应前后温度差为 3.5 C ,平均温度差为3.4 C , 50 mL 0.55 mol? NaOH 溶液与 50 mL 0.5 mol? HCl 溶液的质量和为 m=100 mLX 1g - =100

33、 g, c=4.18 J ?，代入公式 Q=cm AT 得生成 0.05 mol 的水放出热量 Q=4.18 J ? M00 g 3.4 C =1 421.2 J=1.421 2 kJ,即生成 0.025 mol 的水放出热量为 1.421 2 kJ,所以生成1 mol的水放出热量为=56.85 kJ ,即该实验测得的中和热AH= - 56.85 kJ 。0. 025稀盐酸和 NaOH稀溶液反应生成1 mol水放热56.8 kJ,该反应的热化学方程式为HCl (aq)+NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O(l) AH= - 56.8 kJ? 。(4) KOH代替NaOH都是强碱，

34、符合中和热的概念，所以用 KOH代替NaOH,对测定结果无影 响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ, AH偏大。22.【答案】(1)？(2)？ ？ ？ ？(3)？ ？ ？(4)？【解析】按能源的生成方式：一次能源和二次能源；按能源在当代社会中的地位：常规能源和新能源；按能否再生：可再生和非再生能源；按能源对环境的污染程度化：清洁能源和非清洁能源。天然气；风能；水能；石油；煤；潮汐能；地热能；核能；？太阳能；？生物 质能属于一次能源。 氢气；电能；？管道煤气；？化学能属于二次能源。(2)天然气；石油；煤；核能属于不可再生能源。氢气；风能；

35、水能；电能；潮汐能；地热能；？太阳能；？管道煤气；？化学能；？生物质能属于可再生能源。水能；石油；煤；电能；？管道煤气；？化学能属于常规能源。 氢气；风能；潮 汐能；地热能；核能；？太阳能；？生物质能属于新能源。(4)氢气；风能；水能；电能；潮汐能；地热能；？太阳能；？化学能；？生物质能属 于清洁能源。天然气；石油；煤；核能；？管道煤气属于非清洁能源。-1(2)H2(g)+-O2(g)=H 2O(l)AH=- 286 kJ mol(3)天然气相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多【解析】(1)H2的热值最大，且燃烧产物无污染，是最理想的燃料；(2)表示氢气燃烧热的热化学方程式”既要符合

36、热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件，1 g H2(g)完全燃烧生成 H2O(l)放热143 kJ,1 mol H 2(g)放热 286 kJ,热化学方程式为 H2(g) + -O2(g)=H 20(1)AH= 286 kJ mol 1; (3)设均花费2.5元燃料，2.5元管道煤气放出的热量为M43 kJ g：1+_X10 kJ g/= 12 634 kJ花费2.5元天然气放出的热量为=X56 kJg1 = 40 000 kJ,则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更划算。(2)等于AH产 AH2+4(AH3+ AH4)24.【答案】(1) C+CuOCu+COT(3) CH30H (l) +彳。2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) A