河北省武邑县高三化学上学期第二次调研试题

1、河北省武邑县2018届高三化学上学期第二次调研试题可能用到的相对原子质量：h 1 d 2 c l2 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 fe 56第i卷 （选择题）（50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为a. cuso4·5h2o b. feso4·7h2o c. kal(so4)2·12h2o d.znso4·7h2o2.下列物质的成分与“h2o”无关的是a水晶 b水玻璃 c氯水 d王水3

2、用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是a. nh3 b.so2 cch4 d. cl24下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是a氯碱工业 b侯氏制碱 c制取乙炔 d除去cl2中的hcl5如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是 a. so2和h2s bso2和no2 c. o2和so2 d. hcl和nh36常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是anah b. mg3n2 c. al2s3 d. cac2 7下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的

3、是a.氯化铝溶液和盐酸 b.纯破溶液和稀硫酸c.硝酸银溶液和氨水 d.偏铝酸钠溶液和硝酸8下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是abeo b. sio2 c. fecl3 d. nai9单质x与浓h2so4共热，反应中x与浓h2so4的物质的量之比为1:2，则x元素在生成物中的化合价可能为 l 2 3 4a b c d. 10如图w、x、y、z为四种物质若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe(oh)2fecl2dalalcl3naalo2al2(so4)31

4、1设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是a. ph=1的hno3溶液中，含有0.1na个h+ b在na2o2与co2的反应中每转移na个电子时，标准状况下消耗11.2l 的co2c. 1 l1mol/lfebr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3nad. 239 na与o2充分反应生成na2o和na2o2的混合物，消耗o2的分子数在0.25na和0.5na之间12下列反应的离子方程式正确的是a. 磁性氧化铁（fe3o4）溶于氢碘酸：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ob向cuso4溶液中通入过量的h2s气体：cu2+h2s=cus+2h+c向nahso4溶液中滴加

5、ba(oh)2溶液至不再产生沉淀：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od向kmno4溶液中通入过量的so2气体：5so2+2mno4-+4h+=2mn2+5so42-+2h2o13如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、b、c内分别充入等质量的x、h2、y三种气体，当隔板静止时，a、c内的气体密度相等。下列说法不正确的是a摩尔质量: m(x)=m(y) b分子数目：n(x)=n(y)c气体的体积：v(x)v(y) d物质的量: n(x)<n(h2)<n(y) 14向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸

6、加入量的变化关系如下图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 a.a点对应的溶液中：na、oh-、so42-、no3-b. b 点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4-、cl-cc点对应的溶液中：na、ca2+、no3-、cl-d. d 点对应的溶液中：f-、no3-、fe3+、ag+15某兴趣小组探究so2气体还原fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是a. b中蓝色溶液褪色可以证明还原性： i-so2b实验完成后，检脸a中是否含有fe2+，可用酸性kmno4溶液c实验完成后，向a中加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀d装置c的作用是吸收so2尾气

7、，发生的反应是氧化还原反应16水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应：3fe2+ + 2s2o32-o2+ xm= fe3o4s4o62-2h2o，有关说法正确的是a.m为oh-离子，x=2 b每转移3 mol电子，有1.5 molfe2+被氧化c. o2、s2o32-都是氧化剂 d每生成1 mol fe3o4，反应中转移2mol电子17实验室中一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“nas”字样（如图所示）。已知固体m只可能是na2s、na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的成分

8、b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体m为na2sio3c常沮时用ph试纸检验，若ph =7，则团体m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体m为na2so418 . co2通入bacl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在bacl2溶液中可以看到白色沉淀右侧y形管中放里的药品是a.cu和浓硝酸 b.cao和浓氮水c. na2so3和较浓硫酸 d. kmno4溶液和浓盐酸19. n2 (g)与h2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3(g): 下列说法正确的是ai中破坏的均为极性键 b. iv中nh

9、3与h的总键能大于nh3中总键能c. n、m、iv均为放热过程 d·n2 (g)+3h2 (g)nh3 (g) h>020除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂aal2o3(sio2)naoh溶液bco2(so2)na2co3溶液cno(no2)水dnahco3(na2co3)ca(oh)2溶液21相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗naoh 溶液量最多的是 a.al b. al(oh)3 c. alcl3 d. al2o322为消除nox对大气的污染，工业上通常利用如下反应：noxnh3=n2+ h2o来保护环

10、境。现有no2和no的混合气体5 l，可用相同状况下6 lnh3恰好使其完全转化成n2。则混合气体中no2和no的体积之比为 a . 1 : 4 b . 2 : 1 c . 3 : 1 d.4:123. 200ml含有0.10mol碳酸钠的溶液和100 ml稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是a. 0.2mol · l-1 b. 0.8 mol · l-1 c. l.5 mol · l-1 d. 2 mol · l-1 24己知li2ti5o15和na2o2中都含有过氧键，ti的化合

11、价为4，na2o2中含有一个过氧键，则li2ti5o15中过氧键的数目为a. 2 个 b. 4 个 c. 6 个 d. 8 个25将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量naoh溶液，过滤，得到沉淀的质量为a. 19.4g b. 27.2g c. 30g d无法计算第ii卷 （填空题）( 50分）26. ( l2分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh4+和nh3· h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程i：加naoh溶液，升温

12、至60 ，调节ph至9后，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式衰示加nah溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为cr2o3。i氨催化氧化的化学方程式为_。ii预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是_反应。（填“吸热”或“放热”) （2）过程ii：在微生物作用的条件下，nh4+经过两步反应被氧化成no3-。请完成第一步反应的离子方程式：_ nh4+_o2=_no2-_ h2o + _ （3）过程iii：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 gch3oh转移6 mol电子，

13、则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。 27. ( 12分）某无色溶液x，由na+、mg2+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （1）气体a的成分是_（填化学式，下同） ，气体b的成分是_。（2）x溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液x中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。28. ( l4分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（一）过氧化钙

14、制备方法很多。（1）【制备方法一】：h2o2溶液与过量的ca(oh)2悬浊液反应可制备cao2· 8h2o，其化学方程式为_。（2）【制备方法二】：利用反应cacl2h2o2+2nh3· h2o+ 6 h2o =cao2· 8h2o+ 2nh4cl，在碱性环境中制取cao2。用化学平衡原理解释nh3· h2o在ca2+和h2o2的反应中所起的作用是_；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_。（3）【制备方法三】 利用反应ca(s)+o2cao2(s)， 在纯氧条件下制取cao2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置a中反应的化学方程式为_；仪器

15、a的名称为_；装置d中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是_。（二）水中溶氧量 ( do）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · l-1。测定原理为：碱性条件下，o2将mn2+氧化为mno(oh)2 : 2mn2+ +o2+ 4oh-=2mno(oh)2酸性条件下，mno(oh)2将i-氧化为i2 : mno(oh)22i-+4h+=mn2+i2+3h2o用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2：2s2o32-i2=s4o62-+2i-取加过一定量cao2·8h2o的池塘水样l

16、00.0ml，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/lna2s2o3标准溶液13.50ml。（1）滴定过程中使用的指示剂是_。（2）该水样中的溶解氧量（do）为_。29.（l2分）已知反应、中都涉及到mno2，反应关系如图所示，其中e、m、h为中学化学常见的气体单质，e为黄绿色，m、h均为无色。g有漂白性，n的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。请回答：（l）在反应、中mno2的作用分别是_、_。（2）在图中反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）a除外 b. 除外 c除外 d全部（3）请写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_；（4）若amole气体、b molm气体、cm

17、olh气体，在一定条件下恰好完全反应，得到a溶液，则a、b、c的关系为_。（用含有a、b、c的代数式表示）1-10:bacac cadad 11-20：dbdcc bdbcc 21-25：adbba填空题除注明的外，每空2分。26.（12分）（1） nh4+oh-nh3+h2o 空气可以将生成的氨气带走，使可逆反应nh3·h2onh3+h2o的平衡向正反应方向移动，促进了nh3·h2o的分解.4nh3+5o24no+6h2o 放热（2）2 3 2 2 4h+ ；（3）5:6 27.（12分）（l）co2（l分），nh3（l分）（2）co32-、alo2-、na（3）co32

18、-2h+=h2o+co2、alo2-4h=al3+2h2o（4）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2（5）so42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则x中不存在so42-；若不完全溶解，则x中存在so42-（l分）28.（14分）（一）（l）ca(oh)2+h2o2+6h2o=cao2·8h2o（2）中和反应生成的hcl，使化学平衡cacl2+h2o2cao2+2hcl向右进行；防止h2o2发生分解（3） 2h2o2 2h2o+o2； 蒸馏烧瓶（l分）；防止空气进入装置c影响产品纯度（l分）（二）（1）淀粉溶液；（2）10.80mg/l29.（12分）