浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化还原反应课时2学案无答案苏教版必修1

1、专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（2）【学习目标】1能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。2介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3掌握氧化还原反应基本规律【概念形成】一常见氧化剂、还原剂 常见的氧化剂常见的还原剂类别实例类别实例活泼非金属单质活泼的金属单质元素处于高价态的氧化物某些非金属单质元素处于高价态的含氧酸元素处于低价态的氧化物元素处于高价态的盐元素处于低价态的酸过氧化物元素处于低价态的盐2【交流讨论】物质硫元素化合价化合价可能的变化情况反应中所起的作用表现的性质h2so4（浓）h2sso2二氧化性和还原性1概念

2、氧化性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力还原性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力2规律 最高价态 最低价态 中间价态 【典型例题】1、盐酸具有的化学性质最确切的为 ( ) a只有氧化性 b有酸性和氧化性c没有还原性 d既有氧化性又有还原性，还有酸性2、在cu2+、fe2+、al3+、fe、cl2、cl-、s2-八种粒子中，只具有氧化性的是 _，只具有还原性的是_，既具有氧化性又具有还原性的是 。3强弱的比较氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的_有关，而与得失电子_无关。得电子能力越_，其氧化性就越_；失电子能力_，其还原性就越_。(1)、根据方程式判断在同

3、一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越 。(2)、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。(3)、根据反应条件判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。(4)、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀hno3的氧化性。酸、碱条件影响 例3、

4、下列离子，哪种是最强的氧化剂 ( ) aag+ bmg2+ ch+ dcu2+例4、下列微粒，最强的还原剂是 （ ） as bs2- ch+ dcu2+例5、根据反应式:(1)2fe3+2i-=2fe2+i2,(2)br2+2fe2+=2br-+2fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） (a)br-、fe2+、i- (b)i-、fe2+、br- (c)br-、i-、fe2+ (d)fe2+、i-、br-例6、在一定条件下，还原性：cl<br<fe2+<i<so2，由此判断下列反应必然发生的是:2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+ i2+so2+

5、2h2o=4h+so+2i （ ）2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so=so2+br2+2h2oa b c d例7、今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i-共存，要氧化除去i-而又不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是（ ）( )a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. hcl【氧化还原反应三规律】1、得失电子守恒例8.在溶液中0.2 mol x2o恰好能使0.6 mol so被完全氧化，则x2o被还

6、原后x元素化合价为 ( ) a.+1 b.+2 c.+3 d.+42、先强后弱规律同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。例9在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()amg bcu cag dh2专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（2续）高一化学组：黎桂明 使用：高一7、8、9班班级_ 姓名_ 学号 小组_例10 将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参

7、与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1) 若铁粉有剩余，则容器中不可能有_(2) 若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。3、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。例11反应kclo36hcl=kcl3cl23h2o中，转移的电子数为 ，而非 。4歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：cl22naoh=naclnacloh2o。例12已知g、q、x、y、z均为含氯

8、元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnacl qh2oxh2ynaohgqh2o znaohqxh2这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是 () a gyqzx b xzqgy cxzqyg dgqyzx【巩固练习】1、下列叙述中正确的是 ( ) a.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得b. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强c.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 d. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ( ) a氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 b氧化剂被氧化，还原剂被还原c一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是

9、两种不同的物质d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3、亚硝酸 (hno2) 在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是nh3n2no2hno3( ) a只有b和c只有d或4、下列物质中都含有硫元素，其中在反应中硫元素只能被还原的是 ah2s bs cso2 dh2so4 5、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 （ ） al3+ cl- n2 mno4- co2 h2o2 h2o mno42-abcd6、已知反应3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o下列说法不正确的是 acl2既是氧化剂也是还原剂 dnacl是还原产物,nacl

10、o3氧化产物b被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍c氧化剂和还原剂的质量比是51 7、 在一定条件下kclo3与i2按下列反应：2kclo3+i2=2kio3+cl2，下列判断正确的是a. 该反应属于置换反应 b. 氧化性：i2>kclo3c. 还原性：kclo3>i2 d. 还原剂为kio3，氧化剂为i28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） h2so3 +i2 +h2o2hi + h2so4 2fecl3 + 2hi2fecl2 + 2hcl + i23fecl2 + 4hno32fecl3 + no + 2h2o +fe（no3）2ah2so3 >

11、i->fe2+>no b i->fe2+>h2so3 >no cfe2+> i-> h2so3 >no d no>fe2+> h2so3>i-9.有相同条件下的三个反应：2a-+b2=2b-+a22c-+a2=2a-+c22b-+d2=2d-+b2由此得出，下列判断不正确的是 （ ） a氧化性：a2 >b2 >c2 >d2 b还原性：c->a- >b- >d-c2a-+d2=2d-+a2该反应可以进行 d2c-+b2=2b-+c2该反应也能进行。10、在s2-、fe2+、fe3+、mg2+、s

12、、cl-、h+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。11、已知cl2 + 2fe2+ = 2cl- + 2fe3+ 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 2mno4- + 10cl- + 16h+ = mn2+ + 5cl2+8h2o试根据上述三个反应判断：（1）氧化性最强的分子或离子是 （2）若某溶液中cl-和i-共存时，为氧化i-而不氧化cl-，应选用上述反应中的离子 作为氧化剂。12、仔细分析所给反应及条件，对氧化剂的氧化能力进行正确判断（1）根据反应：2fe + 3cl2 2fecl3，fe+s fes，则氧化性cl2 s；2cu + o2 2cuo， 2cu+s cu2s，则氧化性o2 s（2）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。根据反应：a2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2 b2nacl+h2so4(浓) na2so4+2hcl cmno2 +4hcl mncl2 +cl2+2h2o 试比较kmno4、mno2和浓h2so4氧化性