浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.3 氧化还原反应学案无答案苏教版必修1

1、氧化还原反应【学习目标】 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【知识回顾】高压高温 1、下列反应属于氧化还原反应的是( )a. cao+h2o = ca(oh)2 b. 3o2 2o3c. 2na2o2+2co2 = 2na2co3+o2 d. h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）a. cu2(oh)2co32cuo+ h2o+co2 b. caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2c.

2、 2fecl3+cu2fecl2+cucl2 d. 4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3 3、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） a、2h2s + so23s +2h2o b、2no + o2 2no2c、4nh3 + 5o2 4no +6h2o d、so2 + h2o h2so3 知识小结：氧化还原反应的判断依据(氧化还原反应的特征)【问题探究】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？ 分析下列反应中的元素化合价变化情况：2na+cl2 2nacl na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；【知识整理】1、

3、氧化还原反应的本质: 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法-"双线桥法” zn h2so4 = znso4 h2 双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目的步骤：标出变价元素的化合价用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素在线桥上要以”a× be- ”的形式注明“失去“或“得到”的电子总数失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数【课堂练习1】用“双线桥”法表示出下列反应中电子转移的方向和数目。 2h2o2h2o2 2al+3h2so4al2(so4)33h2 2kclo3 2kcl+3o2 cl2 + 2naoh nacl +

4、 naclo + h2o 2fe + 3cl2 2fecl3 2ki + cl2 = 2kcl + i2 mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 2h2s + so2 3s + 2h2o3、氧化还原反应中的几组概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；还原剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；常见氧化剂：o2、cl2、浓h2so4、hno3、kmno4等；常见还原剂：fe、i2 、s、h2、c、co等（2）、氧化性和还原性氧化性：指物质得电子的能力或性质， 剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越 。还原性：指物质失去电子的能力或性质

5、， 剂有还原性。失电子能力越强，还原性越 。( 3 )、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂 电子被 所得的产物。还原产物：氧化剂 电子被 所得的产物。（4）氧化反应和还原反应氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应归纳小结： 氧化还原反应中几组概念之间的关系: 化合价 ， 电子，发生 反应 化合价 ， 电子，发生 反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物【课堂练习2】1、在fe2o3+2al al2o3+2fe反应中， 元素化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中fe2o3发生了 反应，a

6、l发生了 反应。2、实验室常利用以下反应制取少量氮气： ano2nh4cl nacln22h2o；关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂 b每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 mol cnh4cl中的氮元素被还原 dn2既是氧化剂，又是还原剂3、已知 2fecl3 + 2ki 2fecl2 + 2kcl + i2 ；2fecl2 + cl2 2fecl3 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) a、fecl3 > cl2 > i2 b、cl2 > fecl3 > i2 c、i2 > cl2 > fecl3 d、cl2

7、> i2 > fecl3 4、在一定条件下，还原性：cl< br< fe2+< i< so2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ i2+so2+2h2o=4h+so42+2i 2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so42 = so2+br2+2h2oa b c d氧化性还原性强弱的比较方法：【巩固练习】在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）  a. naohhclnaclh2o bmno24hcl(浓) mncl2cl22h2o c. baco32hclbacl2h2oco2

8、d.zn2hclzncl2h2已知反应3s6koh (浓) 2k2sk2so33h2o，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ）a. 31   b. 13    c. 21      d. 12根据以下4个反应：h2si2s2i2h，    so22h2s3s2h2o，2ibr2i22br，        so2i22h2oh2so42hi。确定br、i、h2s、so2的还原性由强

9、到弱的顺序是（ ）a. h2sso2ibr  b. ibrso2h2sc. h2sibr so2 d. ibrh2sso2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 a53 b54 c11 d35盐酸能发生下列反应：zn+2hcl=zncl2+h2 ，2hcl+cuo=cucl2+h2o，mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o ；由此判断盐酸应当具有的性质是 a、只有酸性 b、只有氧化性 c、只有还原性 d、有酸性、有氧化性和还原性苹果汁中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐

10、渐变为棕黄色(生成fe3+)。若榨汁时加入维生素c，则可防止这种现象的发生。这说明维生素c具有 （ ） a、还原性 b、氧化性 c、碱性 d、酸性在下列反应中，a2f2+2h2o=4hf+o2       b2na+2h2o=2naoh+h2ccao+h2o=ca(oh)2     d2h2o=2h2+o2其中水作为氧化剂的是 水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ） a、mno4-mno2 b、fe2+fe3+ c、s2-hs- d、i2i-亚硝酸（hno2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） a、nh3 b、hno3 c、n2o5 d、n2o3下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）a、2fe2o3 + 3c 4fe + 3co2 b、fe + cuso4 cu + feso4 c、fe(oh)3 + 3hclfecl3 + 3h2o d、2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o6edbc3191f2351dd815ff3