苏打小苏打碱面

1、苏打、小苏打、碱面碳酸钠百科名片碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式： Na2CO3 ，普 通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为 2.532g/cm3 ， 熔点为851 ° C,易溶于水，具有盐的通性。一、简介1.1 名称 中文名称：碳酸钠（苏打）（小苏打：碳酸氢钠）碳酸钠晶体样品 英文名称： Sodium CarbonateCAS 号： 497- 1 9-8 1 中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打（Soda）、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱） 。存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，

2、有一个结晶水 碳酸钠的工业名称为重质碱。碳酸钠属于盐， 不属于碱。 因为碳酸钠的水溶液呈碱性， 因此又名纯碱等说法。1.2 化学式Na2CO31.3 相对分子质量105.99 一般取 106二、物理性质2.1 性状 碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L 水分（约 15%）。400 C时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35C时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液 呈强碱性，pH11.6。相对密度2.53。熔点851 C。半数致死 量（ 30 日）（小鼠，腹腔） 116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢 氧化钠和碳

3、酸发生化学反应结合而成。2.2 溶解性碳酸钠易溶于水，甘油， 20 摄氏度时一百克水能溶 20 克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠是一种 强碱盐，溶于水后发生水解反应 （ 碳酸钠水解会产生碳酸氢钠 和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进 行复分解反应（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO） 生成相应的盐并放出二氧化碳。2.3 稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化 碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生 成碳酸氢钠， 并结成硬块。 吸湿性很强 ，很容易结成硬块， 在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有 3 种： Na2CO

4、3- H2O Na2CO3- 7H2O 和 Na2CO3 10H2Q2.4 热力学函数在（ 298.15K ， 1 00k ）的热力学函数：碳酸钠状态： s标准摩尔生成热 fHm 0( kJ mol): -1130.7标准摩尔生成吉布斯自由能 fGm0( kJ mol):-1044.4标准熵 Sm0( J mo-1 ): 135.02.5 所属类别碳酸钠属于强碱弱酸盐。 (纯碱是盐，不是碱，是强碱 弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢 离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电 离的氢氧根离子，所以溶液 pH 显碱性)Na2CO3 = 2Na+CO32-CO32- +

5、H2O = HCO3- + OH-HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-三、化学性质3.1 风化碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3 10H2O)在干燥的空气中易风化Na2CO3 10H20=Na2C03+10H203.2 与酸反应Na2CO3+ 2HCl (过量) = 2NaCl +H2CO3碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O + CO才Na2CO3+ HCl （少量） = NaCl + NaHCO33.3 与碱反应Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH + CaCO3 J （碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3.4 与盐反应Na2CO3+ BaCI2=

6、2NaCl + BaCO3 J （碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3Na2CO3+ AI2(SO4)3+ 3H2O = 2AI(OH)3 J +3Na2SO4+ 3CO2f氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）4.1.3 索尔维法3.5 与 H2O 、CO2 反应Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3 （于碱性环境中 沉淀析出）四、生产方法4.1 技术发展史4.1.1 实验室方法实验室制取碳酸钠： 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 。4.1.2 吕布兰法最早在 1791 年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰 石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。此法原料利用

7、不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳， 逐渐为索尔维法代替。1859 年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳 为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分 解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用 至今。4.1.4 侯德榜法1943 年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地 缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大 工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食 盐利用率，是为侯氏制碱法。4.2 反应原理索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：反应式一： NaCI + C02+ NH3 H20 = NaHC03j +NH4ClNaHCO3 （碳酸氢

8、钠）可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固 体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。反应式二：2NaHCO3=$ = Na2CO3+ C02f + H20索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中 NH3 是循环使用的：2NH4C1 + Ca(OH)2 = = 2NH3 f + CaCl2+ 2H2O而侯氏法在整个制取过程中， NH4Cl 直接作为纯碱的副 产品 肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法 的产品是碳酸钠，副产氯化铵。4.3 侯氏制碱法详解即：NaCl (饱和)+ NH3+ H2O + CO2= NH4C1 +NaHCO

9、32NaHCO3=$ = Na2CO3+ H20 + C02 f氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。（1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀 和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。（2）NH4HCO3 + NaCl （饱和） = NH4Cl + NaHC03合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢 钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回 到第一步！（3）2NaHCO3=$ = Na2CO3+ H2O+ CO2 f根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl溶解度小的原理，在278K283K（5 C10 C） 时，向母液中加入食盐细粉， 而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使 食盐的利用率提高到 96 % ；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨 厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，