高中化学复习教学研讨会：理综化学备考策略

1、踢好踢好“临门一脚临门一脚” 引子引子知识与能力 知识与能力2011安徽理综化学试卷特点(1)以主干知识为载体，注重对基础知识和基本技能的考查(2)以能力立意为核心，突出对学科素养和学习能力的考查(3)以化学实验为依托，落实对科学方法和探究能力的考查(4)以课程改革为航标，体现课程标准和考试说明的新要求(5)以测量理论为指导，努力实现考试评价的科学性和合理性创设新情境、突出原创性创设新情境、突出原创性适当开放性、体现新增点适当开放性、体现新增点 要认真研读要认真研读2012年的年的考试说明考试说明当年的考试说明是命题的主要依据。 2011年安徽化学试题与考试说明示例对比2011年安徽考试说明

2、2011年高考试题 题例2、3 选择题7题例 15 选择题8 题例17 选择题9 题例4 选择题10 题例25 选择题12题例 7 选择题13题例27、35非选择题25题题例32非选择题26题题例33非选择题27题题例31、40非选择题28题主干知识主干知识题型题型难易度难易度深广度深广度研究研究题型示例题型示例高考真题高考真题相关性相关性考试说明能力要求、主干知识考试说明新增点、调整点考试说明题型示例（40）（分组、调整、扩大版）考试说明附录2011理综化学试题典型试题分析（7）关注关注化学反应原理化学反应原理 备考策略备考策略化学反应原理化学反应原理的结构特点的结构特点 1 能量变化能量变

3、化2 速率、方速率、方向和限度向和限度3 溶液中的电离、溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化学反应为内容线索以深刻理解化学反应为内容线索 化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应中化学反应中的热效应的热效应化学能与电化学能与电能的转化能的转化金属的腐蚀金属的腐蚀与防护与防护反应热、焓变反应热、焓变热化学方程式热化学方程式反应热的测量反应热的测量盖斯定律盖斯定律能源的充分利用能源的充分利用原电池的工作原理原电池的工作原理（盐桥）（盐桥）化学电源化学电源电解原理及应用电解原理及应用金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀(析氢、吸氧腐蚀）析氢、吸氧腐蚀）金属的电化学防护金属的

4、电化学防护（牺牲阳极的阴极（牺牲阳极的阴极保护）保护）热点热点2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式热点热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应氧化还原反应知识、知识、离子放电顺序离子放电顺序电化学电化学原理原理离子方程式离子方程式书写书写（守恒规律）（守恒规律）电极方程式电极方程式定池定池定极定极定质定质定电极反应式定电极反应式定定放放电电顺顺序序元素守恒元素守恒电荷守恒电荷守恒整合整合电化学分析的策略思路电化学分析的策略思路解决问题解决问题化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应的方向化学平衡反应

5、的限度：可逆反应平衡状态特点：动态平衡关于平衡常数的计算平衡常数的表达式化学反应速率的表示方法平均速率速率曲线反应速率的间接测定温度浓度、压强催化剂其他因素：固体表面积等焓变 熵变自发反应综合判据化学平衡常数化学平衡状态化学平衡的移动影响化学平衡的因素注意规范：注意规范：u平衡常数的表达式平衡常数的表达式u三项式三项式u数值是否要带单位数值是否要带单位u注意有效数字注意有效数字包括：包括：v（a），），k（化学平衡常数、电离常数、水解（化学平衡常数、电离常数、水解常数、常数、ksp），转化率、平衡浓度），转化率、平衡浓度热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数热点热点2：速率、平衡图

6、像和图表：速率、平衡图像和图表-读图读图-作图（三要素）作图（三要素）（1）起点、终点、转折点）起点、终点、转折点（2）变化趋势）变化趋势（3）图像中标注）图像中标注热点热点3：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律其它常考内容其它常考内容1.判断到达平衡的标志判断到达平衡的标志2.影响速率和平衡、影响速率和平衡、k的因素的因素3. k与与h的关系的关系化学平衡原理弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质有强弱弱电解质电离的可逆性电离平衡电离常数 水的电离沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 溶度积ksp 应用：分离、转化溶液的酸碱性溶液的酸碱性稀溶液酸碱性及ph表示酸

7、碱中和滴定（滴定操作及曲线分析）盐类的水解盐类的水解水解现象水解原理影响因素(平衡移动)水解的应用热点热点1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素复习应重视复习应重视1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2. 构建思维模型构建思维模型热点热点2：离子浓度的关系：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较包括：单一溶质溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液如：同体积溶液ph之和等于之和等于14或等浓度混

8、合，或等浓度混合， 考虑电离或是水解，对完全中和的理解等等考虑电离或是水解，对完全中和的理解等等u让学生明确高考让学生明确高考“考什么考什么”，指导学生全面夯实，指导学生全面夯实“三基三基”，突破三种能力。，突破三种能力。u让学生知道高考让学生知道高考“怎么考怎么考”，全面提高学生分析问，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。题、解决问题和规范解题的能力。u不回避近年考试的热点，精心选编模拟（训练）试不回避近年考试的热点，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考让学生尽快适应高考一、复习依据一、复习依据考试说明考试说明 复复 习习 策策

9、 略略二、具体的一些做法二、具体的一些做法1. 注意与其它模块知识的整合，培养平衡观注意与其它模块知识的整合，培养平衡观 反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。 应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同时形成解决这类问题的程序，即思维模型：时形成解决这类问题的程序，即思维模型： (1) 平衡原理的分析思维模式平衡原理的分析思

10、维模式条件改变条件改变 平衡移动平衡移动 各种量变各种量变反应特点分析的出发点：分析的出发点：找出涉及的平衡方程式，终点可以找出涉及的平衡方程式，终点可以是各种量变，也可以是条件的改变是各种量变，也可以是条件的改变2.构建构建“思维模型思维模型”，提高解题效率，提高解题效率(2) 分析平衡问题要抓住主要因素分析平衡问题要抓住主要因素 (3) 排查法和控制变量法排查法和控制变量法（多因素、多变量）（多因素、多变量）（4）原电池原理）原电池原理闭合回路分析法闭合回路分析法正、负极的判定正、负极的判定离子、电子移动方向离子、电子移动方向电极方程式、总反应电极方程式、总反应转移电子的有关计算转移电子的

11、有关计算（6）利用）利用“三行式三行式”解有关化学平衡的计算题解有关化学平衡的计算题（5）电解原理）电解原理闭合回路分析法闭合回路分析法 关于平衡的计算我们都可以利用关于平衡的计算我们都可以利用“三行式三行式”去去分析解决，建立这种思维模式，学生无论遇到怎样复分析解决，建立这种思维模式，学生无论遇到怎样复杂的试题时都不至于无从下笔。杂的试题时都不至于无从下笔。 注意格式、单位、有效数字。注意格式、单位、有效数字。 通电前哪些离子，通电后运动情况？通电前哪些离子，通电后运动情况？哪种离子先放电？哪种离子先放电？电极方程式、总反应电极方程式、总反应如何复原电解质溶液？如何复原电解质溶液？3.提高学

12、生解答图像题的有序性提高学生解答图像题的有序性 图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。三、构建知识网络，注意学生能力的形成三、构建知识网络，注意学生能力的形成 注重知识的网络化、注重广度注重知识的网络化、注重广度对重要概念、规律深层次理解；对重要概念、规律深层次理解；主干、重点、热点知识深度下功夫主干、重点、热点知识深度下功夫主要主要:u盖斯定律、热化学方程式盖斯定律、热化学方程式u

13、盐的水解及应用盐的水解及应用u酸碱中和滴定酸碱中和滴定u电化学、氧化还原反应电化学、氧化还原反应u反应速率和平衡图像、表格分析、控制变量法反应速率和平衡图像、表格分析、控制变量法 u守衡观守衡观-对立统一思想：对立统一思想：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断u转化观转化观-发展变化的思想：发展变化的思想：外界条件影响化学反应速外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用qc与与k的的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）相对大小判断平衡移动方向，主要应用）u有序性思想：有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图图象题关注横、纵坐标的物理

14、意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题分段思维、极限思想解决问题。u建模思想：建模思想：（1）k的简单计算；的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算关注两类反应关注两类反应物质结构物质结构备考策略备考策略（2011安徽，安徽，25，14分）分）w、x、y、z是四种常见的短周期是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一的一种核素的质量数为种

15、核素的质量数为18，中子数为，中子数为10；x和和ne原子的核外电子原子的核外电子数相差数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在的电负性在同周期主族元素中最大。同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期周期第第 族；族；w的基态原子核外有的基态原子核外有 个个未成对电子。未成对电子。（2）x的单质和的单质和y的单质相比，熔点的单质相比，熔点较高的是较高的是 （写化学式）；（写化学式）；z的气态的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（写化学式）。（3）y与与z形成的化合物与足量水

16、反应，生成一种弱酸和一形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在）在25、101kpa下，下， 已知已知y的气态氢化物在氧气中完的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是该反应的热化学方程式是 。 有机化学有机化学 备考策略备考策略安徽有机流程图高考试题思考安徽有机流程图高考试题思考总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面值得注意：总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面值得注意：1、每年的设问都有、每年的设问都有5

17、问，第（问，第（1）、（）、（2）问比较简单，）问比较简单，属于送分问，第（属于送分问，第（3）问属于中等难度，第（）问属于中等难度，第（4）、（）、（5）问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决问题，问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决问题，具有区分度，层层深入具有阶梯性。具有区分度，层层深入具有阶梯性。2、每年必考的点：（、每年必考的点：（1）新信息的提取、整合、应用；）新信息的提取、整合、应用；（2）结构简式的书写；（）结构简式的书写；（3）反应类型；（）反应类型；（4）同分异构）同分异构体的考查；（体的考查；（5）有机方程式的书写（含多个反应）；）有机方程式的书写（含多个反

18、应）；（6）官能团性质的考查。）官能团性质的考查。3、整个试题的命制、整个试题的命制稳中有变稳中有变，曾经考过的点在第二，曾经考过的点在第二年的考试中不一定不会出现，有时甚至非常雷同，故年的考试中不一定不会出现，有时甚至非常雷同，故在复习的过程中一定要去研究高考试题，把近两年考在复习的过程中一定要去研究高考试题，把近两年考过的点让学生人人过关。过的点让学生人人过关。变化变化也是有据可考的，关注全国其它地方的考查同一也是有据可考的，关注全国其它地方的考查同一知识点的试题，安徽没有考查过的角度和形式；必考知识点的试题，安徽没有考查过的角度和形式；必考的点老师们还可以去独立思考：还有哪些角度能考查，

19、的点老师们还可以去独立思考：还有哪些角度能考查，还能以怎样的形式考查？就能找到变化的规律，使自还能以怎样的形式考查？就能找到变化的规律，使自己的高考复习更具有针对性。己的高考复习更具有针对性。4、安徽高考有机命题考查的、安徽高考有机命题考查的核心能力核心能力是：是：1）信息的提取、整合、应用，）信息的提取、整合、应用，2）规范地表达同分异）规范地表达同分异构体、结构简式、化学方程式的能力构体、结构简式、化学方程式的能力考查的考查的核心知识点核心知识点是：官能团的性质和相互转化关系。是：官能团的性质和相互转化关系。工艺流程工艺流程 备考策略备考策略情境情境能力能力知识知识真实、先进、适切真实、先

20、进、适切工业流程工业流程工艺流程图题的编制流程的基本范式流程的基本范式原料中间产物1中间产物。产品操作、条件操作、条件操作、条件涉及问题涉及问题原料的预处理。原料的预处理。反应条件的控制反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、温度、压强、催化剂、原料配比、ph、溶剂等、溶剂等)。反应原理反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等电化学等)。绿色化学问题绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、物质循环利用、废物的处理、原子利用率、 能量充分利用能量充分利用)。化工安全化工安全(防爆、防污染、防中毒等防爆、防污染、防中

21、毒等)。解题顺序解题顺序无机工艺流程题备考策略无机工艺流程题备考策略 成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、 原料、原料、 能量的循环利用能量的循环利用效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择环保意识：绿色化学环保意识：绿色化学培养学生具备解决工业生产问题的思路培养学生具备解决工业生产问题的思路 宏观把握、理清思路宏观把握、理清思路由简至繁、按需答题由简至繁、按需答题单线分析、厘清物质单线分析、厘清物质 善用信息、突破难点善用信息、突破难点 无机工艺流程题答题策略无

22、机工艺流程题答题策略 科学探究科学探究 备考策略备考策略（2011安徽，28，13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：先用0.1 moll-1h2so4洗涤fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入（写化学式）。(2)下图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反

23、应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的ph；假设二：；假设二：；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的no3-浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 n2(2) 4fe +no3- +10h+ = 4fe2+ + nh4+ +3h2o 生成的fe2+水解(或和溶液中的oh-反应)(3)温度 铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的kno3溶液于不同的试管

24、中；调节溶液呈酸性且ph各不相同，并通入n2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中no3-的浓度；若ph不同的kno3溶液中，测出的no3-的浓度不同，表明ph对脱氮速率有影响，否则无影响。 (本题属于开放性试题，合理答案均可)(2010安徽，28，13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与fe(no3)3溶液反应，发现银镜溶解。下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a. 边振荡盛有2%的agno3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好

25、溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的ph增大【提出假设】假设1：fe3+具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条件下no3-能氧化ag。【设计实验方案，验证假设】甲同学从上述实验的生成物中检验出fe2+，验证了假设1的成立。请写出fe3+氧化ag的离子方程式：乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤(不要求写具体操作过程)： 预期现象和结论：【思考与交流】甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：fe(no3)3溶液中的fe3+和no3-都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_2+3+3-3-3-_。09092 2、评价改进型（、评价改进型（0909福建卷福建卷2525）1 1、验证设计型（、验证设计型（0909广东化学广东化学2121