河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题11 化学计算训练题(含解析)

1、化学计算1、图G11是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）图G11Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D还原剂与氧化产物的物质的量之比为12【答案】A【解析】滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确

2、的是A由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NAB标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC在0.1 mol·L1的醋酸溶液中，所含H的个数小于0.1NAD室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA【答案】B3、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A生成标准状况下的气体体积为22，4 LB硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC硫酸溶液的质量为540gD无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反

3、应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42）=140g44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42）=1mol，A根据关系式H2SO4H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，B硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；Cm（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误；D由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误4、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL

4、的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是（）A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1【答案】C【解析】解：n（S）=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15m

5、ol=11：6，A盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=8.5mol/L，故A错误；B根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；CFexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol0.15mol=0.

6、275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；故选C5、在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是（）A 0.20mol/L B0.30mol/L C0.40mol/L D0.60 mol/L【答案】B6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质

7、的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) A24g B18g C21.6g D14.4g【答案】D7、向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）Aa的取值范围为0.9ga1.2gB镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LDx=2y【答案】D【解析】向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为

8、NaCl，A当全为Al时，Al的物质的量为，故a的极小值为×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为0.9ga1.2g，故A正确，B沉淀混合物含有的OH的质量为（a+1.7g）ag=1.7g，物质的量为=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol1=0lNA，故B正确；C由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为=0.05mol，常温常压下气体摩尔体

9、积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；D根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D错误；故选D8、若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A11.2 L B6.27 LC5.6 L D无法确定【答案】C【解析】解：发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H

10、2O，设铜、银的物质的量分别wex、y，根据总质量可得：64x+108y=35.4，根据消耗的硝酸可知： x+y=0.5mol/L×2L，根据可得：x=0.3mol、y=0.15mol，0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol×=0.2mol，0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol×=0.05mol，所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故选C9、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和S

11、O2今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A112mLB224mlC336mLD448mL【答案】D【解析】解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为448mL；故选D10、配制100 mL 1 mol·L1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再

12、把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切【答案】A【解析】NaOH易吸湿潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，A错。配制溶液应在烧杯中进行，溶解之后应冷却至常温再转移，B对。所用烧杯、玻璃棒应洗涤23次，洗涤液也要移入容量瓶中，故C对。沿玻璃棒转移溶液，并加蒸馏水至离刻度线23 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，D对。11、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C密度

13、 D分子数【答案】C 【解析】由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等；由于O2是双原子分子，而CH4是5原子分子，两个贮气瓶中的原子个数比为25；O2的相对分子质量为32，CH4的相对分子质量为16，由于它们的分子个数相等，其质量比即它们的相对分子质量之比，为21；由于O2和CH4的体积相同，其密度比等于它们的质量比，为21。12、强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，向3份同体积0.2 mol ·L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸

14、、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H2【答案】D【解析】稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。13、纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（）A22% B70% C66.7% D33.3%【答案】B【解析】这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。该

15、纳米颗粒表面共有镁原子14个、内部有硼原子6个，原子总数为20，所以镁原子即表面粒子数占原子总数的百分比为×100%70%，故B选项正确。14、如图所示为条件一定时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是Aa Bb Cc Dd【答案】D15、下列说法中，正确的有 标准状况下，22.4 L己烯所含有的分子数约为6.02×1023 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 7.1 g 氯气与足

16、量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 10 g重水中含有中子数约为4×6.02×1023 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023 A B C D【答案】A16、已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8×l054.9×l010K14.3×l07K25.6×l011则下列有关说法正确的是A等物质的

17、量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液与a mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH7)，则c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)【答案】B17、某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·CuCO3，其杂质主要为FeCO3等）制胆矾，实验设计流程如下：试回答下列问题：（1）步骤（a）中，实验研

18、磨孔雀石的仪器名称_ ；用硫酸浸取的化学方程式：_。（2）步骤（b）中，pH控制在3.03.5，其目的是 _ ；加H2O2发生反应的离子方程式为_（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：_。（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248 温度范围内发生反应的化学方程式：_。（5）在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c (Cu2+) = _mol/L (KspCu(OH)2=2.2×10-20)。若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为C

19、uS，此时溶液中的H+浓度是_ mol·L-1。【答案】（1）研钵 Cu(OH)2 ·CuCO32H2SO4 =2CuSO43H2OCO2FeCO3H2SO4=FeSO4CO2+H2O（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2+H2O22H+ =2Fe3+2H2O（3）因温度高时，CuSO4 ·5H2O会失去结晶水；当液面出现较多晶体时，即可说明蒸发浓缩已完成（4）CuSO4·H2O CuSO4H2O（5）2.2×10-8 0.2【解析】（1）研磨固体仪器研钵；（2）因pH在3.03.5范围上，Fe3+完全水解生成沉淀而从体系中

20、脱离，而Cu2+还没有析出。加入双氧水的目的就是氧化Fe2+，使之变成Fe3+，有利于水解沉淀析出。（4）设212时硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 · xH2O。由图表信息得n (CuSO4 · 5H2O) = = 1.5×10-3mol，则n (CuSO4 · xH2O) = ，解得 x = 1。即CuSO4 · H2O受热分解的反应为CuSO4 · H2O CuSO4H2O。（5）因为KspCu(OH)2 = c (Cu2+) · c2 (OH-) = 2.2×10-20，当溶液的pH = 8时，c (OH-)

21、 = 10-6mol/L，所以 c (Cu2+) = 2.2×10-8mol/L；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时，反应的化学方程式为CuSO4H2S = H2SO4CuS，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知，生成的硫酸的浓度是0.1mol/L，所以H+浓度是0.2 mol/L。18、将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：（1）参加反应的锌的质量是多少?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?【答案】【解析】19、(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)

22、2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L1。(1)反应前O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。【答案】(1)672(2)76 g·mol1(3)CS 【解析】(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L×2.56 g·L132 g·mol1×0.76 g。故M(XY2)76

23、g·mol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。 20、(1)准确称取上述样品1.928g假定只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。(2) 为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水

24、并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为多少？(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O32=2IS4O62)【答案】(1) 95.85%(2) 84%【解析】：(1) 解：n(CuO)×80g·mol1nCu4O(PO4)2×462g·mol11.928g，n(CuO)4×nCu4O(PO4)21.360g/80g·mol1，解得：n(CuO)0.00

25、1mol，nCu4O(PO4)20.004mol，Cu4O(PO4)20.004mol×462g·mol1/1.928g0.958 5。答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.958 5(或95.85%)。(2) 根据反应关系，Cr2O726S2O32，n(Cr2O72)(1/6)×n(S2O32)(1/6)×0.100 0mol/L×0.03L0.000 5mol，m(NH4)2Cr2O70.000 5mol×252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。21、充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，完全反应后得

26、到气体5.6L(标准状况)。求混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】55.8%【解析】2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 22.4m 5.6 m=42g 混合物中碳酸钠的质量分数(95-42)/95×100%=55.8%22、A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是_。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是

27、_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)_原来的2倍，原因是_。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表)_。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_。【答案】(1)极性共价键(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(3)HH(4)小于2NO2(g) N2O4(g)为可

28、逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)3Ba23SO22NO32H2O=3BaSO42NO4H【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素；由D的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。D为氧元素，由D、Y同主族，则Y为硫元素。E的单质是一种生活中常用金属，且E为短周期元素，故E为铝。(1)AD2为CO2，由极性键形成的非极性分子。(3)X为OH，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为H2O2。(4)由BD2为红棕色气体，则为NO2，要考虑2NO2N2O4之间的转化

29、。23、某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”），原因 。【答案】2AB 2C，不能，因为体积为未知数24、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。【

30、答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转