四川省成都市高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.2 气体摩尔体积课时训练试题 新人教版必修1

1、化学实验基本方法（满分：100分 考试时间：45分钟）考试范围：气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.标准状况下，下列物质所占体积最大的是(d)a.196 g h2so4b.1 mol co2c.44.8 l hcld.6 g h2【解析】标准状况下，气体的物质的量最多时，体积最大。a项为液体，体积最小；b项，co2气体的物质的量为1 mol；c项，hcl气体的物质的量为2 mol；d项，h2的物质的量为3 mol，所占体积最大。2在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8 g o2所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为(a)a46b28c44 d64【解析

2、】：8 g o2的物质的量为0.25 mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5 g气体a和8 g o2的物质的量相同，即气体a的物质的量为0.25 mol；所以气体a的摩尔质量为11.5 g/0.25 mol46 g/mol，所以该气体的相对分子质量为46，故选a。3.下列说法中正确的是(b)a.28 g co和44 g co2在标准状况下的分子数后者多b.若na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下11.2 l氯气的分子数为0.5nac.常温、常压下32 g氧气的体积约为22.4 ld.把100 g caco3加热分解可得co2气体22.4 l【解析】：28 g co和44 g co2物质的量

3、相等都是1 mol，在任何条件下分子数均相等，a项不正确；标准状况下11.2 l氯气物质的量为0.5 mol，则含有的氯气分子数为0.5na，b项正确；“常温、常压”不同于“标准状况”，c项不正确；d项未知具体的温度和压强，所以不能计算气体体积。4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(a)a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 ld标准状况下，1 mol o2的体积是22.4 l·mol1【解析】：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，a正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 l

4、83;mol1,1 mol o2的体积约是22.4 l，b、c、d错误。5.由co2、co、h2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2、co的体积比可为(c)a.29813 b.22114c.13829d.131657【解析】二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积。利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为2616=138，一氧化碳的体积为任意

5、体积。6.标准状况下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是(c)a.所含分子数目相同b.所含氢原子物质的量之比为34c.质量之比为1617d.密度之比为1716【解析】：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)(1×4)=34，a、b正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为1716，c错误，d正确。7.下列说法中不正确的是(b)a1 mol某气体的体积为22.4 l，该气体所处的状态不一定是标准状况b非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 lc氦气含有na个原子，

6、该物质在标准状况下的体积约为22.4 ld任何状况下，1 mol co2和18 g h2o所含的分子数和原子数都相等【解析】：做选择题首先要看清是选正确的，还是选错误的。由于22.4 l是1 mol任何气体在标准状况下的体积，而不是条件，所以a正确，b错误。因为氦为单原子分子，故na个原子即1 mol he，标况下约为22.4 l。d正确，因为比较粒子数实质上是比较它们的物质的量。8.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(c)a.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距b.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积c.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同d.等质量的h

7、2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，a正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，b正确；该结论只适用于气态物质，c错误；等质量的h2，压强越小、温度越高，气体体积越大，d正确。9.在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的x、y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且x的密度大于y的密度，则下列说法中正确的是(b)a.甲中的分子数比乙中的分子数多b.甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少c.x的摩尔体积比y的摩尔体积小d.x的相对分子质量比y的相对分子质量小【解析】：因为质量相同，且密度x大于y

8、，所以甲容器的体积小于乙。由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，b项正确。10.下列叙述正确的是(b)a.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定c.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【解析】：气体的分子间距离较大，一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故a项错误，b项正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体在一定温度和

9、压强下所占的体积，c项未指明温度和压强，故c项错误；气体的分子数与气体的体积、所处的温度、压强有关，体积不同，若温度、压强不同，则分子数有可能相同，故d项错误。11标准状况下，a g气体a和b g气体b的体积相同，下列叙述正确的是(c)aa和b的原子个数比是11ba和b的密度之比为baca和b的摩尔质量比是abda和b的摩尔质量比是ba【解析】：a项，体积相同，分子数相同无法确定其原子数的关系；b项，体积相同，密度之比等于质量之比ab；c项，体积相同，则物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比ab。12.下列关于mg h2和ng he的说法正确的是(d)a.同温同压下，h2和he的体积比为m2n

10、b.同温同压下，若m=n，则h2与he的物质的量之比为12c.体积相同时，he的质量一定大于h2d.同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【解析】：a项，n(h2)n(he)=m2n4=2mn，体积比等于物质的量之比；b项，n(h2)n(he)=m2n4=21；c项，条件不同无法比较；d项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13（每空3分，共12分）(1)在标准状况下，22 g co2的体积是_l，与_g n2含有相同的分子数。(2)等物质的量的co和co2其质量之比是_，分子数之比是_。【解析】：(1)22 g co2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 m

11、ol×22.4 l·mol111.2 l。相同分子数的n2的质量为0.5 mol×28 g·mol114 g。(2)等物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，m(co)m(co2)2844711，n(co)n(co2)11。【答案】：(1)11.2 14 (2)711 1114.(每空3分，共12分)一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(液)+3o2(气)xo2(气)+2yo2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g·l-1。(1)反应前o2的体积是_ml(标准状况下)。(

12、2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(填元素符号)。【解析】(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故v(o2)=672 ml。(2)根据质量守恒定律，有m(xy2)=0.672 l×2.56 g·l-1-32 g·mol-1×0.672 l22.4 l·mol-1=0.76 g，物质的量n(xy2)为13×n(o2)=0.01 mol，故m(xy2)=0.76 g0.01mol=76g·mol-1。(3)由ar(x)2ar(y)=316及ar(x

13、)+2ar(y)=76，解得：ar(x)=12，ar(y)=32，故x为碳元素，y为硫元素。【答案】：(1)672(2)76 g·mol-1(3)cs15.(除标注外，每空3分，共16分) (能力挑战题)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2。实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；.连接好实验装置，检查装置的气密性；.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为285.0 ml，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 ml；.准确称量试管和残留物的质量为1

14、5.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(填序号)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。【解析】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到o2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的o2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取o2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生o2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g；n(o2)=0.4 g32 g·mol-1=0.012 5 mol，o2的摩尔体积为0.279 7 l0.012 5mol22.38 l·mol-1。【答案】：(1)往广口瓶中