(人教版,化学键分子间作用力)化学一轮复习高效演练16

1、高效演练161 .下列过程中，共价键被破坏的是（）A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华【解析】选A。A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故 A正确；B 项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故 B 错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故 C 错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故 D错误。2 .下列有关表述错误的是（）* £ A.IBr的电子式：I ： Br:* #4<B.HC1O的结构式为H-O-ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO勺形成过程可以表示为

2、Mg, + 0 , ：>Mg+, 0.2【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到 8电子 稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为结构式为H-O-Cl, B正确；HIO的结构与HCJO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正 确；D中MgO离子化合物，正确。【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有 2种：（1）经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价| =8的皆为8电子稳定结构。（2）试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电

3、子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如HO,氧原子最外层有6个电子，HO中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以HO中的氧原子最外层有6+2= 8个电子；但HO中的氢原子最外层有2个电子；，,氮 原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共"介键，所以此中的氮原子最外层 达到8电子稳定结构。【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（）A.BCI3B. H2OC.SiCl 4D.PCI5【解析】选Co A项，BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有 6个电子， 未达到8电子结构，错误；B项，HO中氢原子最外层只有2个电子，错误；C

4、 项，SiCl 4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到 8电 子结构，正确；D项，PC15中P不符合8电子结构，错误。3.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH+3F2=NF+3NHF,其中NE分子构型与NH相似。下列有关说法错误的是（）A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物，又是还原产物C.NHF中既含有离子键又含有共,价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选Do NE分子中N-F共价键是极性键；反应中N: -3一+3, F: 0-1 , NE既是氧化产物又是还原产物，D选项中NHF是离子化合物，F2是单质。4.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气

5、一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力 依次是（）A.范彳惠华力、范彳惠华力、范彳惠华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键【解析】选Bo石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变 化，需要破坏化学键（共价键）。【加固训练】下列变化需克服相同类型作用力的是 （）A.碘和干冰的升华B.硅和Go的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.澳和汞的汽化【解析】选A。碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力 均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误；

6、HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；澳与汞的汽化克服的作用力分别为 分子间作用力、金属键，D错误。5.原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W其中X、Z、W与氢元 素可组成共价化合物XH、HZ和HW Y与氧元素可组成离子化合物 Y2O和Y2Q。 （1）写出的化学式,其中含有白化学键是 。（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填 写化学式）。（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填 写化学式），生成物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出下列物质的电子式：XW ;Y2Z: 。(5)X的气态氢

7、化物的结构式： 【解析】由共价化合物 XH、HZ和HW口，X、Z、W分别在VA族、VI A族和VH A 族，由原子序数X<Y<Z<WR离子化合物Y2Q Y2O推知X、Y、Z、叱别为N Na S、Cl。(1)Na 2Q中含有离子键和非极性共价键。(2)HNQ、HS* HClO中酸性最强的是 HCl。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此 NH可与H2S、HCl反应生成相 应的钱盐，俊盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。：C1 ： N ： C1: (4)XW3为NCb,其电子式为.,Y2Z为NaS,其电子式为Na； S； 2-Na+o5H(5)X的氢化物为NH

8、,其结构式为H 。 答案：)Na2Q 离子键、非极性共价键 (2)HClO4 (3)NH3 离子：ci ：n ： ci： (J -"T(4)nS52-nS(5)5HI6.(2013 海南高考)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大， X的单质 为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层 电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为> ?口。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 ?O(03)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高钮酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 口【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以 X为氢元素。Y原子的最外层电子数 是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)， 所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原 子序数大于氧元素，Z为钠元素。(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOHNaQ 等。(3)由H、。组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的