【分层练习】《元素周期表》2(人教)

1、必修元素周期表分层练习合肥一中李晋凯基础达标1 下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是（ ）A 碱金属元素原子最外层都只有1 个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B 单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D 原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）A K 与 H2O 反应最剧烈B Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D 从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强3

2、.已知钡的活动性介于钠和钾之间， 下列叙述正确的是（）A .钡与水反应不如钠与水反应剧烈B .钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C.氧化性： BaNaD .碱性：KOHBa（OH）2NaOH4第 119 号未知元素，有人称为 类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关 类钫”的预测中错误的是（)A. 单质有较咼熔点B.类钫”在化合物中呈+1 价C.类钫”具有放射性D.类钫”单质的密度大于-31 g cm5 卤素按 F、Cl、Br、丨的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）化学A 原子核内质子数增多起主要作用B 相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度增大起主要作用D 随着核电荷数增加电子

3、层数增大起主要作用6如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的A 还原性B .与水反应的剧烈程度C.熔点D原子半径7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装 有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）1HCl 比 H2S 稳定 HCIO 氧化性比 H2SO4强 HCIO4酸性比 H2SO4强 C能与 H?S反应生成 S氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有A .B .C.D .A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色KGK),&下列不能

4、说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是6 个电子9下列叙述中肯定能说明金属A 比金属 B 活泼性强的是（）A . A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B . A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 mol A 从酸中置换生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换生成的 H?多D.常温下，A 能从酸中置换出氢，而B 不能知识巩固10某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)1密度：钾比水_ (填大”或小”。2钾的熔点：_(填较高”或较低”。3钾与水反应 _(填 放出”或 吸收”热量。

5、4钾与水反应后溶液显_ (填酸”或碱”性。5金属性：Na_ K(填或。(2) 写出 K 与水反应的化学方程式 _(2)2K+2H2O=2KOH+H2T11 现有部分元素的性质或结构如表所示：X与 Mg 同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)_ X 的原子结构示意图为。(2) Z 在周期表中的位置为 _。判断非金属性：X_Y(填“” 或 = ”。判断非金属性：Y_ Z(填“” “或” “=”)，写出结构上的原因能力提升12溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物， 它也能

6、与水发生以下反应：IBr + H2O=HBr + HIO。下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 ( )实验现象实验操作(1)通过实验得出的结论是A .在很多反应中 IBr 是强氧化剂B. IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉淀D. IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NalO13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为 C、Br或)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A . B 厂、C、B . B 厂、CC.、Br、CD. C、Br14.某学生在做元素性质

7、与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1) 实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2) 实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3) 实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯 水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴 水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色(4)实验结论：_(5) 问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 _2

8、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强：_ 、参考答案基础达标：1、【答案】 C【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图， 可以看出碱金属元素原子最外层都只有1 个电子，原子半径逐渐增大， 在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性； 它们与水反应的剧烈程度 逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气点燃中燃烧生成普通氧化物：4Li + O2=2Li2O。2、【答案】 D【解析】 A 项，Cs 最剧烈；B 项，Rb 先与水反应，不会置换出 Na； C 项，碱金属阳离子很稳定

9、，不具有强氧化性。3、【答案】D【解析】 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成 出，故不能置换出钾，B 错误；由于金属性：KBaNa ,故氧化性：Na+Ba2+K+, C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强， 则碱性：KOHBa（OH）2NaOH , D 正确。4、【答案】A【解析】 第 119 号元素在周期表中位于第八周期第IA 族，所以性质与钫相似：具有软、轻、低（熔、沸点）”的特点，A 项错误；B 项正确；84 号 Po 后都是放射性兀素， C 项正确；碱金属虽然都是轻金属,但同主族从上到下密度

10、增大,Li、Na、K 比水轻；Rb、Cs、Fr 比水重，D 项正确。5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】A【解析】各处发生的反应及现象分别为KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CI2f+3 出0,产生黄绿色的气体。22NaBr + Cl2=2NaCI + Br2, Br?溶于水显橙（黄）色。32KI + Cl2=2KCI + 12, 12遇淀粉变蓝色。4C|2+2NaOH=NaC|+NaCIO+H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。8、 【答案】 A【解析】 元素的氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其非金属性越强,不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性

11、强弱的依据，符合题意；非金 属单质间的置换反应：CI2+ H2S=2HCI + S,说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性OBr，但最外层电子数：OBr，符合题意。9、 【答案】 D【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生 H2的量的多少，更不应根据原子电子层 数的多少。知识巩固：10、【答案】小 较低 放出 碱 V(2)2K + 2H2O=2KOH + H2f(2)第五周期第WA 族 二者最外层电子数相同，但I 的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱

12、【解析】由表中信息推断出 X 为 S, Y 为 Cl, Z 为 I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。能力提升：12、【答案】 B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息溴化碘(IBr)暗示 Br 呈1 价，I 呈+ 1 价;IBr 性质与卤素相似； IBr 与水反应生成 HIO 和 HBr。由可知，IBr 是一种强氧化剂。 分析 IBr 中各元素的化合价，确定碘为+1 价，溴为-1 价。再结合，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D 正确，B 不正确。13、【答案】 B【解析】熟知有关卤素的知识：单质氧化性为Cl2Br2l2，而对应阴离子的还原性为 IBrCl;碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水 后变为橙色，说明甲中含有 Br,再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无 1。14、 【答案】 橙红紫红(4) 同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱(5) 2Br+ Cl2=Br2+ 2Cl2I + Br2=b+ 2BrF2与出 0 反应生成 02HF 比 HCI 稳定【解析】向溴化钠溶