广东省惠州市一中2015-2016学年高二10月月考化学试卷

1、2015-2016学年高二上学期月考化学试题命题人：陈爱新 审题人：张百泉 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是 A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2(g)=N2O4(g) H1，N2O4(g)=2NO2(g) H2，则H1=H2225、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2（

2、g）+O2（g）=2H2O （l） H=285.8 kJ·mol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H=571.6 kJ·mol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） H=571.6 kJ·mol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） H=285.8 kJ·mol13下列说法中正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧

3、气更稳定4已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151 kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反应：H2 + I22 HI，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D无法判断5已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H167.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJ·mol1Ba2(a

4、q)SO42-(aq)=BaSO4(s) H30 下列说法正确的是 AHF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H(aq)F(aq) H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大CH257.3 kJ·mol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l)H114.6 kJ·mol16用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路

5、中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D7用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示： AlH2OAlCl3 Al2（OH）mClxmnH2（未配平），则下面说法中正确的是 ACu电极与电源正极相连 B聚合氯化铝化学式中x4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2e¯H2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池8常用的电池是用液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图

6、)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是 Aa为电池的正极 B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿过固体电解质从而传递电流9已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是 A一段时间后Zn电极逐渐溶解B该装置中Cu极为正极，发生还原反应Cb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D电流方向：a电极 Cu电极10一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4F

7、e2O3FeO2-下列说法错误的是 A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓11反应A（s）+B（g） C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A升高温度B增加A的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大 12某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为AH 0，S0    BH 0，S0  CH 0，S0 

8、0; DH 0，S013反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.6mol/（Lmin） Cv（C）=0.4mol/（Lmin）Dv（D）=0.0075 mol/（Ls）14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是    A 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变    B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率    C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，

9、所以升高温度，反应速率减慢    D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液 B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液 D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液 16我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消

10、除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为= kJ/mol。（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式

11、：_。（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到0.32 g O2，中和电解生成的酸需0.4mol·L-1NaOH溶液 mL。18(12分)（1）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（2）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电。

12、若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCu2(OH)2CO3（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2则A极是电池的极；电子从该极 （填流入或流出）（4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为 19（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快

13、氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)  硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。          实验混合溶液ABCDEF4 mol&

14、#183;L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。20(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：已知：CH4(g)C

15、O2(g)=2CO(g)2H2(g) H260 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_；（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_；题号12345678答案BDCACCCB题号910111213141516答案DCBCDDBB化学答案：一、 选择题：二、17（每空2分）（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol ；-286.8；（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O；（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；10018（每空2分）（1）N2H4+4OH4e=N2+4H2O （2）变小 AC （3）负；流出；（4）2Zn4e2Zn2+19(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO