辽宁省某知名中学高一化学下学期期末考试试题2

1、2017-2018学年度高一（下）期末考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分 第i卷一、选择题（共20 小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列化学用语正确的是a中子数为20的氯原子： bs2-的结构示意图： c四氯化碳的电子式 d乙醇的结构式：c2h6o2、下列关于原电池的叙述，正确的是a构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属b原电池放电时，电流的方向是从负极到正极c在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d原电池是将化学能转变为电能的装置3、分子式为c5h12o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不含立体异构）a3种b4种c8种d6种4、与ch2c

2、h2ch2brch2br的变化属于同一反应类型的是a.chchch2=chcn b.c2h5cl ch2=ch2c.c6h6 c6h6-no2 d.ch3cooh ch3cooc2h55、在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）a241 b146 c95 d516、少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高

3、温度（不考虑盐酸挥发）a.b. c.d.7、已知aan+、bb（n+1）+、ccn-、dd（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ） a原子半径cdab b离子半径dcba c原子序数bacd d单质的还原性abcd8、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为fecl3和cucl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为fe2(so4)3和cuso4

4、将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生a. 2个 b. 3个 c.4个 d. 5个9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3zn+2k2feo4+8h2o =3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列叙述不正确的是(     )a.放电时负极反应式为：zn2e2oh=zn(oh)2b.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原c.放电时正极反应式为：fe(oh

5、)33e5oh=feo42-4h2od.放电时正极附近溶液的碱性增强10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(     )序号不纯物除杂试剂分离方法ach4(c2h4)酸性kmno4溶液洗气b苯(br2)naoh溶液过滤cc2h5oh(h2o)生石灰蒸馏d乙酸乙酯(乙酸)饱和na2co3溶液蒸馏11、短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序: r(y)>r(z)>

6、r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12、在一定温度下可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡，下列有关说法正确的（）1个nn键断裂的同时，有3个h-h键形成反应混合物中各组分的体积分数保持不变恒温恒容时，容器内的压强不再改变1个nn键断裂的同时，有3个n-h 键形成nh3生成的速率与nh3分解的速率相等单位时间生成n mol n2，同时生成2n mol nh3气体的平均相对分子质量不再改变n2、h2、nh3的分子数一定为1：3：2恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

7、恒温恒压时，容器内的密度不再改变a bc d13、在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x、y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x、y反应的化学方程式可表示为 ()a2xy=3z b3x2y=2zcx3y=zd3xy=z14、在2 l的密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s内a的平均反应速率为0.12 mol/(l·s)，则10 s时，容器中b的物质的量是 ()a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol15、下列说法正确的是 ()a对于有气体参

8、与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大b对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小c活化分子间发生的碰撞为有效碰撞d使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大16、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要成分，苹果酸的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是()a.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应b.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应c.1 mol苹果酸与足量na反应生成33.6 l h2(标准状况下) d.1 mol苹果酸与过量的na2co3溶液反应可生成1mol co21

9、7、已知己烯(c6h12)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）a.用水鉴别乙醇、苯和溴苯b.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳c.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯d.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷18、反应c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)2h2o(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(c2h4)=0.45mol/(l·s)v(o2)=0.6mol/(l·s)v(co2)=0.4mol/(l·s)v(h2o)=0.45mol/(l·s)下列有关反应速率的比较中正确的是a>>

10、>b>>> c>=>d>>=19一定温度下，向容积为2l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a该反应的化学方程式为3b+4c 6a+4db反应进行到1s时，v（a）=3v（d）c反应进行到6s时，b的平均反应速率为0.1mol/(ls)d反应进行到6s时，各物质的反应速率相等20mg-h2o2燃料电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg 电极是该电池的正极bh2o2在pt电极上发生氧化反应cpt电极附近溶液的ph 增大d溶

11、液中cl向正极移动第卷(40分)21、（14分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分caco3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程图回答下列问题：(1)物质g和l的化学式分别为_和_。(2)上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是_。(4)工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_。(5)由k溶液经如何处理才能制得n？_。22、（14分）x、y、z、w 是原子序数依次增大的短周期主族

12、元素,x、z位于同一主族且二者均可与y元素形成两种常见的化合物,w 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示),x 与z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_。（2）欲用实验方法证明金属性:z >w,所用试剂为_,相应的实验现象为_。（3）x2y2 在fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下x2y2 溶液的浓度、fe3+的浓度对x2y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性fe2(

13、so4)3溶液x2y2溶液h2ov/mlc(mol/l)v/mlc(mol/l)v/mli40.1323ii40.122v1iii50.1v222实验i、ii的探究目的是_。实验i、iii探究催化剂浓度对x2y2 分解速率的影响情况，则v2=_,若实验iii中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_。23、（12分）硫化氢(h2s)是一种有毒的可燃性气体，用h2s、空气和koh溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2h2s+3o2+4koh=2k2so3+4h2o。（1）该电池工作时正极应通入        

14、    。（2）该电池的负极电极反应式为：                              （3）该电池工作时负极区溶液的ph         （填“升高”“不变”“降低”）（4）

15、有人提出k2so3可被氧化为k2so4，因此上述电极反应式中的k2so3应为k2so4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01mol·l1kmno4酸性溶液，1mol·l1hno3，1mol·l1h2so4，1mol·l1hcl，0.1mol·l1ba(oh)2，0.1 mol·l1 bacl2。实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用ph试纸测其ph试纸呈深蓝色，经比对溶液的ph约为14，说明溶液中有残余的koh继

16、续加入 ，再加入 ，振荡若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有k2so4另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·l1的h2so4酸化，再滴入2-3滴0.01 mol·l1kmno4酸性溶液，振荡 （5）若电池开始工作时每100 ml电解质溶液含koh56克，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.0 ml，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65克，计算电池工作一段时间后溶液中koh的物质的量浓度为 （已知m(koh)=56,m(baso4)=233,m(baso3)=217）高一化学参考答案1-5bdcad 6-10

17、ccbcc 11-15dddbd 16-20dddbc21、（14分，各2分）cacl2 h2 co2 naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl nh3在溶液中的溶解度大，利于吸收co2，使其转化为nahco3 2nahco3na2co3co2h2o mgcl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水mgcl2，电解熔融mgcl2可制取金属镁22、（14分）na>al>o>h nah 水 常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能 h2o2的浓度对分解速率的影响 3 催化剂浓度大时，催化效果较好23、(12分）（1）空气(或氧气) （1分）（2）2h2s+16oh12e=2so32+10h2o  或h2s+8oh6e=so32+5h2o（3分）（3）降低（1分）（4）足量1mol·l1 hcl （1分）  少量0.1 mol·l1bacl2 （1分） 若