离子反应、离子共存课堂练习(201111也可以用于高考一轮复习)

1、离子方程式 离子反应练习一写出下列各物质的电离方程式： 姓名 氢氧化钡_ _ _醋酸_ _ 一水合氨 硫酸氢钠_ _ 碳酸氢钠_ _ 硫酸 碳酸氢铵 氯化铝 硫氢化钾 硫酸铁 二、下列各物质能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。稀硝酸 碳酸氢钠 氯化铵 硫酸钡 蔗糖 醋酸 酒精 NH3·H2O 二氧化碳 碳酸钠溶液 铜 硝酸钾三、写出下列溶液中反应的离子方程式（不能写成离子反应的注明“不能写”） 实验室制取二氧化碳 过氧化钠【Na2O2】与水反应生成氢氧化钠和氧气 用澄清石灰水检验CO2 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合_ （5）氢氧

2、化钠溶液中通入过量的CO2_ _（6）向氨水中加入硫酸_ _（7）铁与稀硫酸反应_ _（8）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液_ _ （9）向氨水中加入氯化铝溶液_（10）向碳酸氢钙溶液中滴加过量氢氧化钙溶液_（11）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 （12）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜 （13）硫酸与氢氧化钡溶液反应 （14）硫酸铝和氢氧化钡溶液反应 （15）氯化铝溶液中加入NaOH溶液 （16）氯气通入H2S溶液中发生置换反应 离子共存练习1在溶液中能共存的无色离子组是（ ）ACO32，Na+，Cl，Ba2+BFe3+，Cl，K+，SO42CK+，NO3，Na+，ClDNa+，HCO3-

3、，H+，Cl2下列离子在酸性无色透明溶液中可大量共存的是（ ）ANa+、Cl、SO42、HS BK+、Cu2+、Cl、NO3CK+、OH、Ba2+、NO3 DMg2+、Zn2+、Cl、NO33在碱性溶液中，下列各组离子可大量共存的是( )A. Ag+ K+ Ba2+ Cl B. CO32- S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Cl SO42 D. Fe2+ Cu2+ SO42 NO34在溶液中能共存的无色离子组是（）AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+,，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，K+，OH，Cl-三、选择题（每个小题可能有1个或2个答案）1下

4、列离子方程式书写正确的是（ ）AFe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氨水与氯化铝溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C醋酸与NaOH反应：CH3COOH + OH=CH3COO+H2ODH2SO4与Ba(OH)2反应：H+ + SO42+ Ba2+ + OH=BaSO4 + H2OECu与AgNO3反应：Cu+Ag+=Cu2+AgFCuSO4与Ba(OH)2反应：SO42+Ba2+=BaSO4 G. 实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O2H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是（

5、 ）A2FeCl3+S2 2FeCl2+S+2ClB2Fe3+S2 2Fe2+SCFe3+H2S Fe2+S+2H+D2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+3能用H+OH H2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4反应B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应DBa(OH)2和H2SO4溶液反应4某溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为（ ）A.Ag+ B.SO42- C.CO32- D. HCO3-5、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3

6、+Cl-X个数3a2aabA. -、4 a B. 、4 a C.OH-、4 a D. 、8 a四填空题6. 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_；在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式_。7某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl, OH, NO3六种离子： （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_ （2）乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的_ _（填：A活性炭BFeSO4 CFe），可以回收其中的金属_（写金属符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含_可用来浇灌农田。8、有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，现进行如下实验： 取少量固体溶于水，得到无色溶液。 向上述无色溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，过滤。 取的沉