山东省潍坊市高三化学第三次模拟考试试题含解析

1、山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是a. 单质硅可用于制取通信芯片b. 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质c. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料d. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】b【解析】a.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故a正确；b.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故b错误；c.钢丝为铁合金属于金属材料。故c正确；d.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故d正确；本题选b。2.2.设na为阿伏加德罗常数的值。

2、下列叙述正确的是a. 标准状况下，2.24lno与1.12lo2混合后气体分子总数为0.1nab. 常温常压下，7.8gna2o2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3nac. 标准状况下，1.12l乙烷分子中含有共价键的数目为0.4nad. 室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh-数目为0.1na【答案】b【解析】a.2.24lno中分子数为0.1mol，1.12lo2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故a错误；b. 7.8gna2o2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故b正确；c.一个乙烷分

3、子中有7个共价键，1.12l乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35na，故c正确；d. 1lph=13的naoh溶液中由naoh电离出的oh-数目为0.1na，故d错误；本题选b。3.3.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是a. 单核阴离子的还原性y强于xb. w的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物c. x、y、z最简单氢化物中稳定性最弱的是yd. 在元素周期表中118号元素与z位于同一主族【答案】d【解析】x、y、z、w四种短周期元素，结合位置可知，w、x为第二周期元素，y、z为第三

4、周期，设x的最外层电子数为x，则w的最外层电子数为x-1，y的最外层电子数为x，z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则w为n，x为o，y为s，z为cl。a.同主族从上到下还原性依次增强，所以s2-的还原性比o2-强，故a正确；b.n元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物nh4no3，故b正确；c. x、y、z最简单氢化物为h2o、h2s、hcl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是h2s，故c正确；d.118号元素位于0族，z是cl位于第a族，故d错误；本题选d。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为x，可以比较简单的得知各原

5、子的序数。4.4.下列实验装置能达到实验目的的是a. 用装置可制取nh3b. 用装置制取氢氧化铁胶体c. 用装置除去cl2中的hci和h2od. 用装置提取溴水中的br2【答案】a【解析】a. 用装置中碳酸氢铵受热分解为co2、h2o和nh3，碱石灰可以吸收co2和h2o得到干燥的nh3，故a正确；b.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故b错误；c.先通过浓硫酸后通过饱和nacl溶液无法除去h2o，故c错误；d. 提取溴水中的br2需要用萃取而不是蒸馏，故d错误；本题选a。5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是a

6、. 上述反应属于取代反成b. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种c. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内d. lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molnaoh【答案】d【解析】a.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故a错误；b. 碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同c原子和不同c原子两种情况，故b错误；c.有两个c原子是以c为中心的四面体结构，故c错误；d. 碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molnaoh，故d正确；本题选d。6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

7、下列说法错误的是a. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应b. 通电时，阴极上的电极反应为2h2o+2e-=h2+2oh-c. 断电时，锌环上的电极反应为zn2+2e-=znd. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】c【解析】a. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故a正确；b.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2h2o+2e-=h2+2oh-，故b正确；c.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为zn-2e-= zn2+，故c错误；d.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故d正确；本题选c。点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极

8、保护法。7.7.已知:2ch3coch3(1)ch3coch2coh(ch3)2(1)。取等量ch3coch分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是  a. 曲线表示20时的转化反应b. 升高温度能提高反应物的平衡转化率c. 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等d. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c【答案】d【解析】a.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故a错误；b.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故b错误；c. 曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关

9、，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故c错误；d.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线的温度高所以，b处速率大于c处，故d正确；本题选d。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。8.8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与o2反应，除去未反应的o2，收集到干燥混合气体x 1.12l(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体x的组成。装置b中的试剂是_，装置c的作用是

10、_。若观察到_(填实验现象)，证明x中含有co。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有fe3+之外，还可能含有fe2+。要确定其中的fe2+，可选用_(填序号)。a.kscn溶液和氯水 b.kscn溶液和铁粉c.稀盐酸和k3fe(cn)6溶液 d.稀h2so4和kmno4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定so2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体x缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112ml(已换算成标准状况)。则气体x中so2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验

11、证x中是否含有co2 (3). e中黑色固体逐渐变红，f中澄清石灰水变浑浊 (4). cd (5). 中溶液由蓝色突变为无色 (6). 5% (7). 2.4%【解析】（1）x中的气体可能是co、co2、so2，酸性高锰酸钾可以除去so2，b装置装品红溶液检验so2是否除干净，装置c可以用来检验co2气体，故答案为：品红溶液；验证x中是否含有co2。装置e和f用来检验co，如果观察到e中黑色固体逐渐变红，f中澄清石灰水变浑浊，说明x中有co。（2）首先用酸将耐高温管中的fe的氧化物转化为离子，k3fe(cn)6溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，kmno4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。

12、（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。发生反应so2+i2+2h2o=h2so4+2hi，参与反应的二氧化硫的量为n(so2)=n(i2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(x)=0.112l÷22.4l/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.00025÷0.005=0.05，体积分数为5%。混合气体的物质的量为1.12l÷22.4l/mol=0.05mol，x中c原子的物质的量为0.05mol×(1-0.05)

13、=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol×0.0475mol) ÷24g×100%=2.4%，故答案为：中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了so2、co或者co2，计算出so2后剩余气体可能为co、co2、或者二者混合气。9.9.nabio3可作为测定锰的氧化剂，bi2o3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是bi2s3,还含少量sio2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:nabio3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为bicl3、fecl2,则滤渣的主要成分是_

14、(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、h2o2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入naoh和naclo发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净nabio3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入co2，得到 (nh4)2co3、nh4hco3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与ph的关系如图所示。随着co2的通入，溶液中c(oh-)/c(nh3·h2o)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。ph=9时，溶液中c(nh4+)+c(h+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得nabio3样品2.0g,加入稀硫酸和mnso4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/lf

15、eso4溶液滴定生成的mno4-，滴定完成后消耗22.00mlfeso4溶液。则该样晶中nabio3纯度为_。【答案】 (1). sio2、s (2). 2bi+3h2o2+6hcl=2bicl3+6h2o (3). na+bi3+clo-+4oh-=nabio3+c1-+2h2o (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 减小 (6). 2c(co32-)+c(hco3-)+c(nh2coo-)+c(oh-) (7). 77%【解析】（1）操作i中fe3+可以将bi2s3中的s氧化为s单质，sio2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：sio2、s。（2）铋可以被h2o2氧化，发生的方

16、程式为：2bi+3h2o2+6hcl=2bicl3+6h2o（3）根据反应流程图可知操作中发生的反应为：na+bi3+clo-+4oh-=nabio3+c1-+2h2o，想要获得纯净nabio3，首先要将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的nabio3，所以操作为：过滤、洗涤、干燥。（4）c(oh)c(nh3h2o)=c(oh)×c(nh4+)c(nh3·h2o)×c(nh4+)=kbc(nh4+)，kb不变，c(nh4+)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒定律，ph=9时，溶液中存在电荷守恒c(nh4+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3

17、-)+c(nh2coo-)+c(oh-)；（5）由5nabio3+2mn2+14h+=2mno4+5na+5bi3+7h2o、mno4+5fe2+8h+=5fe3+mn2+4h2o可知，5nabio32 mno410fe2+，5                  10n(nabio3)        0.5mo1l1×0.0220l

18、60;n(nabio3)=0.0055mol得到质量计算质量分数=0.0055mol×280g/mol/2.0g×100%=77%，故答案为：77%。10.10.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:h2so4(1)=so3(g)+h2o(g) h=177kj/mol2so3(g)=2so2(g)+o2(g) h=196kj/mol写出反应的热化学反应方程式_（2）氯气的应用co2加氢制备甲酸(hcooh)可用于回收利用co

19、2。温度为t1时，将等物质的量的co2和h2充入体积为1l的密闭容器中发生反应:co2(g)+h2(g)hcooh(g) h,化学平衡常数k=1实验测得:v正=k正·c(co2)·c(h2), v逆=k逆·c(hcooh),k正、k逆为速率常数。当co2的转化率为33.3%时，hcooh的体积分数为_(保留整数)。t1时，k逆=_(用k正表示)。当升高温度至t2时，k逆=0.9k正，则h_0(填“>”、“<"或“=”)。采用电还原法也可将co2转化为甲酸根，用sn为阴极、pt为阳极，khco3溶液为电解液进行电解。co2应通入_区(填“阳极”

20、或“阴极”)，其电极反应式为_可用nahco3代替co2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入nahco3水溶液、a1粉、cu粉，在300下反应。nahco3用量一定时，al、cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。【答案】 (1). 2h2so4(1)=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=550kj/mol (2). 20% (3). k正 (4). > (5). 阴极 (6). 2co2+2e-+h2o=hcoo-+hco3- (7). al的用量对碳转化量影响较大

21、，曲线d中al的用量少 (8). 150min, a 180min, b【解析】（1）反应+可以得出反应的热化学反应方程式：2h2so4(1)=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=550kj/mol（2）假设加入的二氧化碳和氢气均为1mol，co2的转化率为33.3%，那么生成hcooh0.33mol，剩余二氧化碳和氢气物质的量为0.667mol，hcooh的体积分数为0.330.67+0.67+0.33×100%=20%；已知v正=k正·c(co2)·c(h2), v逆=k逆·c(hcooh)，当达到

22、化学平衡时v正=v逆，所以k正·c(co2)·c(h2)=k逆·c(hcooh)，可得k逆=k正c(co2)·c(h2)c(hcooh)=k正k，又因为k=1，所以得出k正·=k逆；当升高温度至t2时，k逆=0.9k正，说明平衡正向移动，正向吸热，h>0。co2转化为甲酸根c原子的化合价降低，得到电子，应该在阴极发生反应，所以co2应通入阴极，电极反应式为2co2+2e-+h2o=hcoo-+hco3-曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是：al的用量对碳转化量影响较大，曲线d中al的用量少；通过图像可知，当碳转化量为30%时

23、所采用的实验条件是：150min, a 180min, b。11.11.钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。（1）基态ti原子核外电子排布的最高能级符号是_。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_（3）催化剂m能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。m中，碳原子的杂化形式有_种。m中，不含_(填标号)。a.键 b.键 c.配位键 d.氢键 e.离子健（4）金红石(tio2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

24、4个微粒a、b、c、d中，属于氧原子的是_若a、b、c的原子坐标分别为a(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，则d的原子坐标为d(0.19a,_,_);钛氧键键长d=_(用代数式表示)。【答案】 (1). 3d (2). 3 (3). ti原子的价电子数比al多，金属键更强(或ti的原子化热比al大，金属键更强等) (4). 2 (5). d、e (6). b、d (7). 0.81a (8). 0.5c (9). 0.31×【解析】（1）ti为22号元素，价电子排布为3d24s2，根据构造原理，最高能级为3d。ti的基态未成对电子数为2个，同周期中未成对电子数为3个的价电子排布还有3d84s2、4s24p2、4s24p4共3种。（2）ti原子的价电子数比al多，金属键更强(或ti的原子化热比al大，金属键更强等)（3）c原子的vsper模型有正四面体和平面三角形两种，所以杂化方式有sp2和sp3两种。该化合物中不含氢键和离子键。（4）通过晶胞结构可以判断出，位于体心和顶点的原子是ti原子，ti原子两边的原子为o原子，所以4个微粒a、b