高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2 离子键 离子晶体学案 苏教版选修3

1、离子键 离子晶体【学习目标】加深对离子键的认识，了解离子晶体的性质的一般特点。理解离子晶体的晶格能与性质的关系。掌握离子晶体的结构模型，了解离子晶体配位数及其影响因素。【学习活动】活动一：知识回顾学会判断离子键、离子化合物，掌握离子化合物的电子式书写1. 什么是离子键？阅读p38图3-13,用电子式表示氯化钠的形成过程并解释离子键的形成过程？离子键有何特征？ 根据元素的性质推断哪些原子之间可形成离子键？2. 什么是离子化合物？常见的离子化合物有哪些？3. 写出下列化合物的电子式：nacl mgcl2 nh4cl na2s活动二：自主学习认识离子晶体1.什么是离子晶体？构成离子晶体的微粒是什么？

2、微粒间的作用力是什么？2.离子晶体物理性质上有哪些特点？如何解释？3.阅读教材及表3-2回答下列问题：什么是晶格能？晶格能与离子键的强弱有何关系？晶格能受哪些因素影响？与离子晶体的熔点等物理性质有何关系？活动三：探究学习离子晶体中离子排布规律及空间构型1.动手操作：观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯化钠与氯化铯晶体的模型2.观察晶体结构回答问题观察nacl晶体结构回答下列问题：在 nacl 晶体中，与na 直接相邻cl-的有 个 , 与cl 一直接相邻na 有 个， na 周围与它距离最近且距离相等的 na 共有 个。均摊法计算：一个nacl 晶胞中含有 个 na 十、 个 cl- 观察cs

3、cl晶体结构回答下列问题:在 cscl晶体中，与cs 直接相邻cl-的有 个 , 与cl- 直接相邻cs+有 个， cs 周围与它距离最近且距离相等的cs 共有 个。均摊法计算：一个cscl 晶胞中含有 个 cs 十、 个 cl- 交流与讨论：1.氯化钠、氯化钙晶体我们通常写为nacl、cacl2，是不是说明晶体中存在组成为nacl、cacl2的分子？请分析说明。2.什么是配位数？nacl与cscl的配位数各位多少？两者类型相同，配位数却不同，为什么？【基础巩固】1下列说法中不正确的是（ )a.在共价化合物中可能含有离子键 b. 非金属之间形成的化学键一定是共价键 c. 含有共价键的化合物不一

4、定是共价化合物 d .含有离子键的化合物一定是离子化合物2m元素的一个原子失去两个电子转移到 r 元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ )a .m 与 r 形成的化合物的化学式为 mr2b . m 元素的原子半径一定比 r 元素的原子半径大 c . m 与 r 形成的离子化合物一定溶于水d. m 与 r 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电3nacl的晶胞如图所示，每个 nacl 晶胞中含有 na 十和 cl 一的数目分别是（ ）a . 14 , 1 3 b . l , 1 c . 4 , 4 d . 6 , 64能说明某晶体属于离子晶体的是()a. 一定溶于水 b.固态不

5、导电，水溶液能导电c. 有较高的熔点 d.固态不导电，熔融时能导电5已知 x 、y 、z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）a .zxy3 b . zx2y 6 c . zx 4y8 d . zx8y126.有关晶格能的叙述正确的是（ ）a 晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量b 晶格能通常取正值，但是有时也取负值c 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 d 晶格能越大，物质的硬度反而越小【能力提升】7下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3 b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：cscl

6、nacl d硬度：mgocaobao8氧化钙在2 973 k时熔化，而nacl在1 074 k时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()a氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多b氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大c两种晶体的结构类型不同d氧化钙、氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷决定9.元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。x与y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3