山西省太原市小店区高二化学上学期9月月考试题

1、20172018学年第一学期高二（9月）诊断落实化学试题 考试时间：80分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 mg-24 cl-35.5 fe-56 i-127 一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）a用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维b绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染c医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%d天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法

2、正确的是（ ）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素dsi、p、s得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强3下列有关化学用语表示正确的是（ ）a中子数为10的氧原子： bmg的结构示意图：c硫化钠的电子式： d明矾的化学式：al2(so4)34下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a乙烯和聚乙烯互为同系物 b苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应cc4h9cl有3种同分异构体 d糖类和蛋白质都属于高分子化合物5 下列说法正确的是（ ）a氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间

3、作用力 bnaf、h2so4中所含化学键类型相同chcl气体溶于水和naoh熔化破坏的化学键类型相同 di2、br2、cl2、f2的熔沸点逐渐降低6下列有关化工生产的叙述错误的是（ ）电解熔融的氯化钠制取金属钠 将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热a b c d7下列变化完全符合右图图示的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 生石灰溶于水 二氧化碳与灼热的碳反应 碘的升华 ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应a b c d8塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然

4、气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）a天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 b煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料c煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化 d通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃9在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2so2o22so3，当达到平衡时通入18o2，再次平衡时，18o存在于（ ）aso2、o2bso2、so3 cso2、o2、so3 do2、so310下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）a家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒 b用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀c镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 d铁被钝化处理后不易腐蚀11在

5、反应c(s)co2(g)2co(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）升高温度或增大压强 增加碳的量 恒容下通入co2 恒压下充入n2 恒容下充入n2 a b c d12苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟h2发生加成反应生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。a b c d13如图所示的原电池装置中，x，y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）a外电路的电流方向为：

6、x外电路yb若两电极分别为zn和碳棒，则x为碳棒，y为znc若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为xydx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应14一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)b(g)2c(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a b c d全部15最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）aco和o生成co2是吸热反应 b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性

7、共价键的co2 d状态状态表示co与o2反应的过程16a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）a原子半径：dcbab4种元素中b的金属性最强cc的氧化物的水化物是强碱 dd单质的氧化性比a单质的氧化性强17已知分解1mol h2o2放出热量98kj。在含有少量i的溶液中，h2o2分解的机理为： h2o2ih2oio 慢 ； h2o2ioh2oo2i 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）a反应速率与i浓度有关 bio也是该反应的催化剂ch2o2分解生成1mol o2释放的热量为98k

8、j d(h2o2)(h2o)(o2)18根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论a向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液呈蓝色溶液中含br219在不同浓度(c)、温度(t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率()如下表。下列判断不正确的是 c/mol·l-1v/mmol·l-1·mi

9、n-1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变cb318.2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同20海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：na2co3溶液bacl2溶液naoh溶液过滤后加盐酸b用澄清的石灰水不可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d从第步到第步

10、的目的是为了富集21某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）a该反应的化学方程式为3xy2zb2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行c2 min末时，z的反应速率为0.05 mol·l-1·min-1d反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍22ch4分子中的4个h被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是a该有机物分子式为c25h24b最多可能有5个碳原子在同一直线上c该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上d该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色23在

11、一定条件下，在容积为2 l的密闭容器中加入一定量的a，发生如下的反应并建立平衡：a(g)2b(g)， 2b(g)c(g)2d(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(a)0.3 mol·l-1，c(b)0.2mol·l-1，c(c)0.05mol·l-1，则最初加入的a物质的量是（ ）a0.45mol b0.5mol c0.9mol d1.2mol24某原电池装置如图所示，电池总反应为2agcl22agcl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是（ ）a正极反应为agcleagclb电池工作时，交换膜右侧溶液

12、中有大量白色沉淀生成c若用kcl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.2 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子25某铁的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml cl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为（ ）a0.80 b0.85 c0.90 d0.93二、非选择题（共45分）26（10分）下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题：（1）z元素在周期表中的位置为 。（2）表中y，硫和z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_； ay单

13、质与h2s溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1mol y单质比1mol s得电子多 cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应，生成2mol mg(oh)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为 ，q与水反应的化学方程式为 。27（10分）在2l密闭容器中进行反应：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质xyzq起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min内，(q)0.07

14、5mol·l1·min1，(z)(y)12。（1） 方程式中m_，n_，p_，q_。（2）2.5min内，q的转化率为_。（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是_a增大容器体积 b移走部分q c通入大量x d升高温度（4）该反应达到化学平衡状态时_a容器内气体压强保持不变 b容器内气体密度保持不变 c容器内气体平均摩尔质量保持不变 d正反应速率与逆反应速率相等28（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。步骤（一）步骤（二）已知：3i26naoh5nainaio33h2o；常温下，碘单质微溶于水，易溶于ccl4。请回答：（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器a

15、， 仪器 b 。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤x中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤y的说法，正确的是 。a 应控制naoh溶液的浓度和体积 b将碘转化成离子进入水层c主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 dnaoh溶液可以由乙醇代替步骤（二）中操作z的名称是 。 （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。29（10分）a、b、c、d、e、f、g均为有机物，其中a 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易被氧化成羧基，请回答下列问题：（1） a的官能团名称为 。（2） 属于取代反应的有 （填对应编号）。（3）

16、 满足下列条件的有机物有 种。a与b互为同系物 b含有5个碳原子 （4） 写出下列编号对应反应的化学方程式： 。 。20162017学年第一学期高二（9月）诊断落实（化学参考答案）一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213caabcdbccdacc141516171819202122232425dcbabdacccda二、非选择题（共45分）26（共10分）（1）第三周期第a族（2分） （2）s2clo2（2分） （3）ac（2分） （4）（2分） mg2c34h2o2mg(oh)2c3h4（2分）27（共10分）（1）1，4，2，3（每空1分） （2）10%（2分） （3）cd（2分） （4）abcd（2分） 28（共15分）（1）坩埚（2分） ，500ml容量瓶（2分） ,（2）关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，检查活塞处是否漏水，倒置漏斗，观察玻璃塞处是否漏水。若都不漏，正立漏斗，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗可以使用。（3分） 液体分上下两层，上层几乎为无色，下层呈紫红色。（2分） ab（