高考复习第三章物质的量创新突破

1、第三章 物质的量 一、基本公式 1、万能公式n：表示物质的量；n：表示物质所含微粒数；na：表示阿伏加德罗常数；m：表示物质质量； m：表示摩尔质量；v：表示气体在标准状况下的体积；vm：表示气体摩尔体积；c：表示物质的量浓度； vaq：表示溶液体积。 2、阿伏伽德罗定律 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。  推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比  推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 物质的式量之比 3、物质的量浓度溶液的配制二、习题精练 1下列叙述中，正确的是 （ ）a硫酸的摩尔质量是98g b28g 氮气即1

2、mol n2的质量c摩尔是物质的量的单位 d1mol氧的质量等于16g2阿伏加德罗常数是 （ ）a6.02×1023个原子 b0.012kg碳所含的原子数c12g 碳12所含的原子数 d16g氧所含的原子数3决定一定量物质的量的气体体积大小的主要因素是： （ ）a气体分子的大小 b气体分子的质量c气体分子的距离大小 d气体分子数的多少4摩尔是 （ ） a物质的数量单位 b表示物质的质量单位c表示物质的量的单位 d既是物质的数量单位又是物质的质量单位5下列叙述错误的是 （ ）a1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 b0.012kg12c 含有约6.02×

3、1023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）a阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 b阿伏加德罗常数是 0.012kg12c中所含的原子数c阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol1 d阿伏加德罗常数的符号为na，近似值为6.02×1023 mol17下列叙述中错误的是 （ ）ah2so4的摩尔质量是98 b2mol no和2mol no2含原子数相同c等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同 d等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等8.下列说法中正

4、确的是 ( )a.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 b.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c.阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数目 d. 1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol o9.气体的体积主要由以下什么因素决定的 ( )气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量a. b. c. d.10.下列说法中正确的是 ( )a.1 mol·l1的nacl溶液是指此溶液中含有1 mol naclb.从1l 0.5mol·l1的nacl溶液中取出100ml溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·l

5、1c.0时，1 mol cl2的体积约为22.4 ld.1 mol·l1的cacl2溶液中，cl的物质的量浓度为2 mol·l111.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是 ( )a.co和co2 b.co和n2 c.cl2和br2 d.hf和hcl12.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是 ( )a.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比b.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比c.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比d.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比13.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则

6、它们必然 ( )a.具有相同数目的原子 b.都占22.4 l c.具有相同数目的分子 d.具有相同摩尔质量14.体积相同的mgcl2溶液和alcl3溶液中的cl个数若相同，则可推知mgcl2和alcl3溶液物质的量浓度之比为 ( )a. 11 b.12 c.23 d.3215.同温、同压下，某容器充满o2重116 g，若充满co2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为 ( )a.28 b.60 c.32 d.4416如果2 mgnh3由x个原子构成，则在2 mg h2s中含有的分子数为 （ ）a0.25x b0.5x c2x d4x17在相同的温度和压强下，下列气体密度

7、最小的是 （ ）aco2 bh2 co2 dcl218下列情况下，气体分子数相同的是 （ ）a相同体积的co2和co b相同物质的量的h2o和cl2c在0时，1体积的o2和1体积的hcl d在标准状况下，71gcl2和22.4l hcl19下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）a22.4l任何气体的物质的量均为1mol b非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4l体积c0.1molh2、0.2molo2、0.3moln2和0.4molco2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4l d同温、同压下，相同质量的co和co2具有相同的体积20a mol n2 和a mol no相比

8、较，下列叙述正确的是 （ ）a在同温同压下，体积相同 b在同温同压下，密度相同c在标准状况下，质量相同 d分子数相同21与8g so3中氧原子数相同的是 （ ）a9.6g h2so4 b6.6g co2 c6.4g so4 d6.72l co(常温、常压)22将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为（ ）amol/l bmol/l cmol/l dmol/l23在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1

9、 d6:3:224. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为 （ ）a3:2 b4:1 c5:1 d7:425如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） an/1mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol126相同质量的so2和so3它们之间的关系是 （ ）a所含硫原子的物质的量之比为1:1 b氧原子的物质的量之比为3:2 c氧元素的质量比为5:6 d硫元素的质量比为5:4 27如果2g甲烷含有x个分子，那么22gco2中所含分子数是 （ ） ax b4x c0.5x d3x28. 1g o2和1

10、g o3中 （ ）a所含分子数相同 b所含分子数不同 c所含原子数相同 d1g o3中所含分子数较多29.1.2mol cl2与元素a单质完全反应生成0.80mol aclx，则x值为 （ ） a1 b2 c3 d430na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a23gna变为na+时失去的电子数为na b18g水所含的电子数为nac8g he所含的分子数为na d16g o2与16g o3所含的原子数均是na31在无土裁培中，配制1l内含0.5mol nh4cl、0.16mol kcl、0.24mol k2so4的某营养液，若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体配制，则

11、需此三种固体的物质的量分别为（ ）a0.40mol 0.50mol 0.12mol b0.66mol 0.50mol 0.24molc0.64mol 0.50mol 0.24mol d0.64mol 0.02mol 0.24mol 32填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（m）（g/mol）氦气（he）0.2s1.204×1023na2co30.53c12h22o110.25331mol h2so4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol o. 344.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是

12、。3519g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl离子，acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，a的相对原子质量是 。36某混合物由nacl、mgcl2、alcl3组成，已知na、mg、al三元素的质量之比为23:16:9，则nacl、mgcl2和alcl3物质的量之比为 ，含1.00mol cl的该混合物的质量为 。37.在v l al2(so4)3溶液中，测得含al3的质量为a g，则al2(so4)3溶液的物质的量浓度为 ，so42的物质的量浓度为 。38.在无土栽培中，配制1 l内含0.5 mol nh4cl、0.16 mol kcl、0.24 mol k2so

13、4的某营养液，若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。39.有标准状况下h2和co的混合气体7 l，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和h2的体积分数。40有a、b、c三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7mola、5molb和3molc混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的hcl，求a、b、c的式量.41.在标准状况下，1体积水溶解500体积hcl气体，得到密度为1.19 g·cm3的盐酸。求盐酸中hcl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。42.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的

14、浓h2so4来配制500 ml、0.2 mol·l1的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓h2so4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的