学年高二鲁科版化学选修4练习册：化学反应的反应热与焓变

1、第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B干冰蒸发为吸热反应CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列反应既是氧化还原反应，且反应的焓变大于0的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应3关于吸热反应的说法正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应4.图111变化为吸热反

2、应的是()图1115下列关于焓变H的说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”6图112中，表示吸热反应的是()图1127下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A该反应是吸热反应B铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C该反应是放热反应D硫化亚铁的总能量

3、高于铁粉和硫粉的总能量9工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，反应吸收131.4 kJ热量，下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l)放出热量为131.4 kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量10下列说法或表示法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H1.9 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ&#

4、183; mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8 kJ·mol111在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D不能确定12已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A26

5、.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ13. CH3CH3CH2CH2H2的反应热为()化学键CHCCCCHH键(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3A.125.6 kJ/mol B125.6 kJ/molC46.1 kJ/mol D46.1 kJ/mol14图113表示化学反应中的能量变化关系：图113(1)表示放热的图像是_。(2)一定不正确的图像是_，错误的原因是_。15某化学兴趣小组的同学利用如图114所示的量热计完成中和热的测定实验。实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图114)、烧杯

6、、滴管、玻璃棒、量筒等。图114实验步骤：配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；分别量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；重复步骤、两次；处理数据得到如图115所示曲线。图115(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是_。(2)步骤中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是_。(3)计算中和热H时，所使用的温度数据t_。(4)若实验中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55

7、 mol·L1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热_(填“相等”或“不相等”)。16丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；Ha kJ·mol1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)；Hb kJ·mol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)；Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；Hd kJ·mol1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(

8、填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(2)b与a、c、d的数学关系式是_。第1课时化学反应的反应热与焓变1B 解析 干冰的蒸发为物理变化，不是化学反应，B项错误。2C解析 焓变大于0，则反应为吸热反应，铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，但是是放热反应，A项错误； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但是不是氧化还原反应，B项错误；灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且属于氧化还原反应，C项正确；甲烷在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，且属于放热反应，D项错

9、误。3D解析 反应热与反应条件没有必然联系，如：可燃性物燃烧都为放热反应，而反应时需加热点燃反应才能进行；催化剂只是改变反应速率，放热反应、吸热反应都可以使用催化剂；大多数分解反应吸热，但吸热反应不一定是分解反应，如：CH2O(g)COH2是吸热反应。4A解析 吸热反应中生成物的能量高于反应物的能量，A项正确，B项错误；浓硫酸的稀释是放热过程，C项错误；锌与稀盐酸的反应属于放热反应，D项错误。5D解析 焓变是从能量角度描述化学反应的变化的，并没有限定反应物的物质的量；就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样；反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差，所以放热焓减少，H0。对于很多的

10、放热反应往往是需要加热的，但反应一旦开始就不需要再加热了。6A7A解析 碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量(生成物总能量低于反应物总能量)时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量(生成物总能量高于反应物总能量)时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，选A。8C解析 停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应放热，C正确。9C解析 该反应为吸热反应，故反应物的总能

11、量小于生成物的总能量，A项错误；B项中的热化学方程式中的水的状态应为气态；D项中1体积应是1 mol。10C解析 A中硫蒸气变成硫固体放出热量，所以前者放出热量多；B中由石墨变成金刚石是吸热，所以石墨的能量低，石墨稳定；C中浓硫酸稀释会放出大量的热，所以含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ；D中2 g H2为1 mol，热化学方程式中为2 mol H2，H应为571.6 kJ· mol1。11A解析 由于完全燃烧的氢气是在相同条件下的定值，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1Q2。但氢气燃烧分别生成液态水和气态水，

12、由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2。12A13A解析 H6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)(6×414.4347.4) kJ/mol(615.34×414.4435.3)kJ/mol125.6 kJ/mol。14(1)b(2)c任何化学反应都伴随着能量的变化解析 当生成物总能量低于反应物总能量时，该反应放热，反之则吸热，故图像b表示的为放热反应；任何化学反应都伴随着能量的变化，故图像c错误。15(1)环形玻璃搅拌棒(2)250 mL容量瓶 (3)3.4 (4)相等解析 (1)考查量热计的简易装置：作为量热计的简易装置，需要有环形玻璃搅拌棒搅拌，以保证反应迅速而且充分进行，(2