广东省某知名中学高三化学上学期第一次质检试题2

1、广东省蕉岭县蕉岭中学2019届高三化学上学期第一次质检试题7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）a. 处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质b. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯c. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况d. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl、ibph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3c

2、水电离出来的c（h+）=1012mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+、hco3、no3、al3+9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a常温常压下，2.24 l h2o中含有极性共价键的数目为0.2nab0.1 mol·l1nh4cl溶液中含有nh的数目小于0.1nac100 ml 12 mol·l1的浓hno3与过量cu反应转移电子的数目为0.6nad标准状况下，11.2 l由ch4和c2h4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2na10. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x的原子核内只有一个质子，

3、y原子最外层比w原子最外层多1个电子，z的单质是空气中含量最高的气体，w单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是a. 原子半径:y<z<w b. 简单离子半径:z>wc. x、y形成的化合物只含有极性键 d. y的最高价氧化物对应水化物酸性比z的强11塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂dchp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）a. dchp的分子式为c20 h24 o4b. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰c. dchp能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应d. 1moldchp可与4molnaoh完全反应12. 下列有关实验操作或实验原理叙

4、述正确的是a.可以用ph试纸测定饱和氯水的phb.用50ml量筒能够量取8.61ml0.1 moll-1盐酸c.用图1所示操作检查装置的气密性d.实验室用图2所示装置制取纯净的no13. 下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是( )a. 将等物质的量的na na2o na2o2 naoh na2co3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序<<<<b. na、al、cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到c. 将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象d. 在反应4fecl2+4 na2o2+6h2o=4 fe(oh)3

5、+o2+8nacl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：326. (14分)三氯化氧磷(pocl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取pocl3并测定产品含量的实验过程如下：i制备pocl3可用氧气氧化液态的pcl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其 他pcl3-112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 pocl32.0106.0153.5（1）装mno2的仪器名称是_ _；干燥管的作用为_。（2）装置b中的液体药品是_ _；装置b有三个作用，分别为干燥氧气、 _、_

6、。（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为_ _。ii测定pocl3产品含量的实验步骤：实验i结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取质量为60.5g的 pocl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 ml蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 ml溶液取10.00 ml溶液于锥形瓶中，加入10.00 ml 1.5 mol/l agno3标准溶液加入少量硝基苯，用力摇动，静置加入指示剂，用0.2 mol/l kscn溶液滴定过量的agno3溶液，到达终点时共用去15.00 ml kscn溶液（提示：agscn难溶于水）。（4

7、）选择的指示剂为_。（5）测得产品中pocl3的含量= _（保留三位有效数字）。(已知：磷酸银可溶于酸）27. (15分)一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题:(1)“酸溶”时，溶液中有fe3+、fe2+、ni2+等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为_。(2)“除铁”时h2o2的作用是_ _，加入碳酸钠的目的是_ _。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_ _，若用na2s代替h2s除铜，优点是_ _。(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，naf的实际用量不能过多的理

8、由为_。(5)已知常温下kspni(oh)2=1.0×10-15 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液ph为_时，ni2+才刚好沉淀完全(离子浓度1.0×10-5mol/l时，视为沉淀完全)。28. (14分)工业废气中的no2、co2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题: (1)下列说法正确的是_a.co2和no2与水反应所得溶液均为弱酸b.no2在一定条件下能与nh3反应生成环境友好的物质c.通过测定溶液的ph，一定能判断h2co3和hno2的酸性强弱d.na2co3溶液中加入硫酸可生成co2(2)

9、h2在催化剂存在下能与no2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中no2的污染，已知:n2(g)+2o2(g)=2no2(g)h=+133kj/mol；h2o(g)=h2o(1)h=-44kj/mol;h2的燃烧热为285.8kj/mol,该反应的热化学方程式为_ _.(3)co2可在一定条件下转化为ch3oh。己知向2l密闭容器中加入2molco2和6molh2,在适当的催化剂和t1温度下,发生反应:co2(g)+3h2(g) ch3oh(1)+h2o(1) h<o,10min时达到平衡状态，10min后改变温度为t2,生成物全部为气体，20min时达到平衡状态，反应过程中部分

10、数据见表:反应时间co2(mol)h2(mol)ch3oh(mol)h2o(mol)0min260010min4.520min1前10min内的平均反应速率v(co2)=_ _，20min时h2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为t3,达平衡时h2的物质的量为3.2mol,则t2_t3(填“>”“<”或“=”)，在温度t2时，反应的化学平衡常数为_ _（保留3位有效数字）。在t1温度下,改变下列条件，能使h2的反应速率和转化率都一定增大的是_ _(填标号)。a.在容积不变下升高温度 b.其它条件下不变，增加压强c.在容积和温度不变下充入n2 d.在容积和

11、温度不变下及时分离出ch3oh35. (15分) 化学一一选修3:物质结构与性质 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_ _，结构中有_ _种不同形状的电子云。(2)mgo的熔点高于cuo的原因是_ _(3)mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_ _(4)ni与co能形成配合物ni(co)4，该分子中键与键个数比为_(5)配合物cu(ch3cn)4bf4中碳原子杂化轨道类型为_ _，bf4-的空间构型为_ _。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中cu均匀地分散在

12、立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_ _,已知该品体的密度为g/cm3,na是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_ _cm(列出计算式即可)。36. (15分) 化学一-选修5:有机化学基础有机化合物g是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知： (r1、r2表示烃基)e不能与银氨溶液发生反应，但能与na反应。(1)a的化学名称为_ _(2)生成b的反应类型为_ _，生成c的反应类型为_ _(3)由b生成c的化学方程式为_ _(4)g的结构简式为_ _(5)e的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有_种(不含立体异构)，其中核磁

13、共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_ _。含有三种官能团;能与新制的cu(oh)2悬独液反应;氧原子不与碳碳双键相连与na反应可放出氢气。(6)写出用苯和ch3cocl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。化学科713：bbdbcca26.(14分)i （1）圆底烧瓶 （2分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 （2分）（2）浓硫酸（2分） 平衡气压、 观察氧气流速 （2分）（3）pcl3+h2o+cl2pocl3+2hcl （2分） ii （4）硫酸铁（合理即可） （2分） （5） 20.3% （2分）27. (15分) (1). sio2 (1分) 5ni+12h

14、+2no3-= 5ni2+n2+6h2o (2分) (2).将亚铁离子氧化为铁离子(2分) 调节溶液的ph，使fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣(2分) (3). h2s+cu2+=cus+2h+  (2分) 无易挥发的有毒气体h2s 逸出，可保护环境(2分) (4). 过量的f-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分) (5). 9.15(2分)28(14分) (1). bd (2分) (2). 4h2(g)+2no2(g)=n2(g)+4h2o(g) h=-1100.2kj/mol (2分) (3). 0.025mo1/(lmin) (2分) 50% (2分) < (2分) 0.148(2分) b(2分)35. (15分) 化学一一选修3:物质结构与性质  (1). 1s22s32p63s23p63d84s2(或ar3d84s2 3 (各1分) (2). mgo的晶格的比cuo大 (1分) (3). mg原子的3s2全充满，反而比a1原子3p1稳定(2分) (4). 1:1 (2分) (5). sp、sp3 (2分) 正四面体(1分) (6). (3/4,3/4,1/4) (2分) (3分)36. (