化学-有机实验

1、有机化学实验专题复习（制备）一乙烯的实验室制备1、药品配制： 2、反应原理： ；3、发生与收集装置： ；4、所用仪器： 等。5、温度计位置： 5注意事项： 二乙炔的实验室制备1、药品： ；2、反应原理： ；3、发生装置： ； 4、收集方法： 。5、注意问题： 三苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1药品_2.反应装置3、反应现象_4、反应原理5、注意事项(1)、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？a、首先加入铁粉，然后加苯，为防止_，最后加溴。b、溴应是_，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。(2)、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？a、伸出烧瓶外的

2、导管要有足够长度，其作用是_、_。b、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_。(3)、反应后的产物是什么？如何分离？a、导管口附近出现的白雾，是_。 b、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_，振荡，再用分液漏斗分离。四硝基苯的制备1、药品： ；2、反应原理： ；3.加药顺序：4.长导管的作用：5.温度计水银球位置：6.水浴温度：7.粗产品的性质：8.如何提纯：五实验室石油蒸馏装置 原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作分馏。属于物理过程。【操作注意事项】1.

3、仪器安装顺序：从左向右、从下到上2. 用酒精灯外焰给仪器余热后固定加热3. 给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的2/35.温度计应位于烧瓶支管口处，水银球恰好与烧瓶支管下边位于同一水平线上6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石7.冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出，与被冷去的蒸气流动的方向相反先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。六、卤代烃中卤原子的鉴定：如R-Br1、 步骤(含试剂)：(1)_，(2)_，(3)_， (4)_(5)_， (6)_，2、现象：若产生白色

4、(淡黄色、黄色)沉淀2、 结论：有Cl、（Br、I）。有关化学反应方程式(鉴定某卤代烃含有溴R-Br)：a_b_七、乙醇分子羟基的确定为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题： 指出实验装置的错误 。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由 请指出能使实验安全、顺

5、利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。a. 装置气密性要良好；b. 钠要过量；c. 实验开始前要准确确定乙醇的量，加入时一定要缓慢；d. 读数时要冷却至室温，并使量筒与广口瓶中的液面平齐。八、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                      、  &#

6、160;                      。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催 化反应是     反应。甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是               &#

7、160;；乙的作用是                    。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是                         

8、60;  。集气瓶中收集到的气体的主要成分是           。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有             。要除去该物质，可现在混合液中加入        （填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过（填试验操作名称

9、）即可除去。九. 乙酸乙酯的制备1.反应原理：_2.实验现象:_实验的注意事项1、盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）2、导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么？ 3、如何配制反应液(加入大试管的顺序)：_4浓硫酸的作用：a b 5、饱和碳酸钠溶液的作用是：_；_；_。6、反应加热的原因： 小火加热保持微沸是因为_7、长导管作用_8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质： 除去杂质的方法是： 八答案：2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O   放热 加热 冷却  乙醛

10、60;乙醇 水 氮气  乙酸  c  蒸馏十、银镜反应：1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag+NH3·H2O = AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O2、反应原理：3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。十一、与新制Cu(OH)2的反应：1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2+2OH= Cu(OH)22、反应原理：3、反应条件：将混

11、合液加热至沸腾。4、反应现象：砖红色沉淀Cu2O5、注意点：(1)新制Cu(OH)2；(2)碱性环境。十二、乙酸乙酯的水解：1、实验原理：2、反应条件：(1)水浴加热(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。3、实验现象：酯层变薄或消失使不再分层十三、淀粉的水解（纤维素水解原理一样）1、 稀H2SO4的作用：催化剂2、 淀粉水解后的产物是什么？3、 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。 先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(

12、OH)2，煮沸，有红色沉淀。蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%)浓硫酸（90）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先加NaOH先加NaOH先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂十四、肥皂制取十五、蛋白质的盐析、变性、颜色反应（二）有机物的分离.提纯与检验一、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇

13、(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）过滤：分离不溶与可溶的固体的方法除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有机物的检验

14、A常用试剂：.溴水 .酸性高锰酸钾溶液 .银氨溶液.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 .FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验2、3、4、5、有机物质使用试剂卤代烃NaOH, HNO3 , AgNO3苯酚浓溴水或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水有机物的一些实验常识问题（1）反应物的纯度的控制： 制CH4：CH3COONa须无水； 制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇制溴苯：纯溴（液溴） 制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质： 物质的状态 物质的溶解性 物质的密度（是比水大还是小）（3）熟记一些操作

15、：、水浴加热：银镜反应 制硝基苯 实验室制苯磺酸7080 乙酸乙酯水解 糖水解、温度计水银球位置实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围乙酸乙酯的水解：水浴的水中测定并控制水浴的温度、导管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯、冷凝不回流： 制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管） 、防倒吸： 制溴苯 制乙酸乙酯 、试剂加入的顺序及用量：（4）掌握一些有机物的分离方法： 萃取、分液法 蒸馏、分馏法 洗气法 渗析 盐析 沉淀（5）记忆一些颜色变化：、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物； （4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：1、能使溴水、和酸性高