高二化学人教选修四课件：第3章第1节弱电解质的电离(xuan)

1、下列物质属于下列物质属于电解质电解质的是？的是？ H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、CH3COOH1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸与镁条反应现象速率速率溶液的PHC（H+）电离程度大大小小140.1mol/L0.0001mol/L完全完全部分部分常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸: :（2 2）强碱）强碱: :（3 3）大部分盐）

2、大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶的盐包括部分难溶的盐 。如：如： CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等强酸、强碱以及盐的电离强酸、强碱以及盐的电离H2SO4HClNaOH=H+Cl=Na+OH完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出=2H+SO42Na2SO4=2Na+SO42（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）两

3、性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4） 水水常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 电离电离结合结合 （分（分子化）是什么关系子化）是什么关系?为什么弱电解质不完全电离？为什么弱电解质不完全电离？1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡tv电离平衡状态电离平衡状态弱电解质的弱电解质的电离平电离平衡模型衡模型2 2、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式CH3COOHH+ + CH3COO弱酸、弱碱可逆电离弱酸、弱碱可逆电离NHH2OH2CO3HCO3 Cu2+ + 2OH 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主多元弱酸分步、可逆电离，

4、第一步为主主主NH4+ + OHH+ + HCO3 H+ + CO32 Cu(OH)23、电离平衡的特征、电离平衡的特征( 1 )弱电解质的电离是可弱电解质的电离是可逆逆的的CH3COOHH+ + CH3COO0CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体加入固体NaOH，电离平衡向，电离平衡向_反应方向反应方向移动，移动，c(H)_加入固体加入固体CH3COONa，电离平衡向，电离平衡向_反反应方向移动，应方向移动，c(H)_正正减小减小减小减小逆逆实例探究：影响电离平衡因素？实例探究：影响电离平衡因素？ 加水，电离平加水，电离

5、平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C（H+） 。 正正减小减小升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移反应方向移动，动，c(H)_正正增大增大4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理电离平衡的移动符合化学平衡移动原理温度：温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大升高温度，电离平衡右移，电离程度增大 越热越电离越热越电离浓度：浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大度增大 越稀越电离越稀越电离同离子效应：同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，加入和弱电解质具有相同离子的

6、强电解质，使弱电解质电离程度减小。使弱电解质电离程度减小。离子反应：离子反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动弱电解质分子弱电解质分子阴离子阴离子+ +阳离子（为吸热过程）阳离子（为吸热过程）HA H+A H 0移动方向移动方向c(H+)c(A )升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入HA加入加入H2O加加NaOH加加NaA 你们将来可能不再学习化学，你们可你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都能会把在化学课上学

7、习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。是化学学科思想的重要组成部分。第二课时第二课时【学习目标学习目标】巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念课堂练习1向左向左向右向右向左向左2 2、0.3mol/L0.3mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(Hc(H+ +) )是是0.1mol/L0.

8、1mol/L醋醋 酸溶液中酸溶液中c(Hc(H+ +) )的三倍吗？的三倍吗？ 分析分析:设设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为的醋酸溶液的电离度为1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为的醋酸溶液的电离度为2, 所以所以1 2, 在在0.3mol/L溶液中溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L; 在在0.1mol/L溶液中溶液中c(H+)2=0.1 2mol/LC(H+)1C(H+)2= 3 1 / 2 下表是实验测定的是下表是实验测定的是2525时醋酸电离达到平衡各种微时醋酸电离达到平衡各种微粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。

9、1.781.7810105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.34%交流与讨论交流与讨论1 4.2110-30.11.3410-3 课本课本p613、量度弱电解质电离程度的化学量、量度弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数）电离平衡常数Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M + OH-，平衡时，平衡时思考：电离平衡常数与什么因素有关？思考：电离平衡常数与什么因素有关？实验现象：实验现象：醋酸能

10、与醋酸能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，放出溶液反应，放出COCO2 2气体，而硼气体，而硼酸不能酸不能NaNa2 2COCO3 3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即，即电离常数的大小反映了酸性的强弱电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸

11、溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】2525时时, ,几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数名称名称电离常数电离常数HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HClOHClO3.03.01010-8-8不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数温度温度电离常数电离常数25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同温度相同下，、相同温度相同下，KaKa越大，酸性越强；越大，酸性越强；2 2、温度越高

12、，同一弱电、温度越高，同一弱电解质的解质的K Ka a( (或或K Kb b) )越大；越大；3 3、电离是吸热的、电离是吸热的; ;4 4、K Ka a只与温度有关，只与温度有关，与浓度无关；与浓度无关；分析数据，结合实验分析数据，结合实验, ,得出结论得出结论结论结论: : 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 a、第一步电

13、离出、第一步电离出H+后，剩下的后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的的吸引力，使第二个吸引力，使第二个H+电离困难得多；电离困难得多； b、第一步电离出的、第一步电离出的H+抑制了第抑制了第二步的电离。二步的电离。3、量度弱电解质电离程度的化学量、量度弱电解质电离程度的化学量（2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度 = =已电离的电解质浓度已电离的电解质浓度电解质的初始浓度电解质的初始浓度100100%已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质初始分子总数弱电解质初始分子总数= =100%100%注意：注意： 弱电解质浓度越小，电离程度越大弱电解质浓度越小，电离

14、程度越大;同温度同浓度时，电离度越大，同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；则酸性（或碱性）越强；弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_? (填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力导电能力 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子, ,

15、无离子无离子a ac cb b C C 相等相等“0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平衡常。电离平衡常数的关系数的关系 。若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH值均增大值均增大，可采取的措施有，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌在在1818时，时，H H2 2SOSO3 3的的K Kl l1.51.51010-2-2、K K2 21.01.01010-7-7， H H2 2S S的的K Kl l9.19.110

16、10-8-8、K K2 21.11.11010-12-12， 则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是 （ ）A.A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.B. B. B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定2、25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数 课堂练习课堂练习31 1、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4 溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向 移动，移动， c(Hc(H+ +) ) ,c(S ,c(S2-2-) ) ; ;2 2、向、向H H2 2