2021年高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡(上)五、化学平衡移动(含解析)

1、化学平衡移动【高考预测】1. 理解外界条件浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响，能用相关理论解 释其一般规律。2. 了解化学反响速率和化学平衡在生活、生产和科学实验名的重要应用。锁定高考1. 2021江苏一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：2CHOH(g) CHOCH(g) + H2O(g)容器编号温度C起始物质的量mol平衡物质的量molCHOH(g)CHOCH(g)HO(g)I3870.200.0800.080n3870.40出2070.200.0900.090以下说法正确的选项是A. 该反响的正方应为放热反响B. 到达平衡时，容器I中的CHOH体积分数比容器

2、n中的小C. 容器I中反响到达平衡所需时间比容器川中的长D. 假设起始时向容器 I中充入CHOH O.lmol、CHOCH0.15mol和H2O O.IOmol，那么反响将向正反响方向进行【答案】AD【解析】A、容器I与容器川相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的 物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反响方向移动，因此正方应是放热反响，正确；B、反响前后体积不变，因此容n与容器I相比平衡等效，因此到达平衡时，容器I中的CHOH体积分数和容器n中的相等，不正确；C、容器I中温度高，反响速率快，因此容器I中反响到达平衡所需时间比容器川中的少，不正确；D根据容器I表中数据可知，平衡

3、时生成物的浓度均是0.080mol/L，那么根据反响的化学方程式可知消耗甲醇的浓度向0.080 X 0. 0800.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K=2=4。假设起始时0.15 X 0.10容器 I 中充入 CH3OH O.lmol、CHOCH0.15mol 和 HzO O.IOmol，那么此时o = 1.5 V 4,所以反响将向正反响方向进行，正确。夯实根底【自主学习】一.化学平衡移动1 概念(1) 原因：反响条件改变引起 V(正)丰逆)。 方向：假设v(正)>v(逆)时，平衡向正反响方向移动;假设V(正)V V(逆)时，平衡向逆反响

4、方向移动。2. 影响因素在一定条件下，aA(g)+ bB(g厂mC(g)到达了平衡状态，假设其他条件不变，改变以下条件对平衡的影 响如下：(1)浓度 增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向正反响方向移动； 增大C的浓度或减小 A的浓度，平衡向逆反响方 向移动增大反响物浓度或减小生成物浓度：增大生成浓度或减小反响物浓度:压强假设a+ b如增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动;【典例探究】1 .以下表达中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反响速率改变C. 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变2 . t C时，将一定量的混合气体在密闭容器中

5、发生反响：aA(g)+ bB(g) -cC(g)+ dD(g)，平衡后测 得B气体的浓度为0.6 mol S恒温下，将密闭容器 的容积扩大1倍，重新到达平衡后，测得B气体的浓 度为0.4 mol L，。以下表达中正确的选项是()A. 重新到达平衡时，D的体积分数减小B. a+ b<c+ dC. 平衡向右移动D. 重新到达平衡时，A气体的浓度增大3. 在FeC3溶液中滴加无色的 KSCN溶液后，有以 下可逆反响存在：FeC3+ 3KSC= Fe(SCN3 +3KCI。Fe(SCN3溶液呈血红色，那么在该平衡体 系中参加少量 KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血 红色将：()A.变深B.变

6、浅C.不变D.无法确定4.在恒温恒容的条件下，反应 A(g)+B(g)-C(g)+D(g)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度)C.减小E的浓度5. . 在大闭容器中的浓一定条件下，进行以下反应：NO(g) + CO(g)匚1/2N2(g) + CQ(g) AH=-373.2 kJ/mol ,到达平衡后，为提高该反响的 速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )3 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、 压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。二.化学反响进行的方向(3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,那么平衡，c(CO2)。(4)保持

7、密闭容器体积不变，升高温度，那么平衡， c(CO)。12. 2021课标n,节选1图a 为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应温度为460C。低于460C时，丙烯腈的产率 填“是或者“不是对应温度下的平衡产率，判断理由是 ;高于460C时，丙烯腈产率降低的可能原因是 双选,填标号A.催化剂活性降低B 平衡常数变大C 副反响增多D 反响活化能增大ffi (a)2丙烯腈和丙烯醛的产率与 n 氨/n 丙烯的关系如图b所示。由图可知，最佳n 氨/ 丙烯约为 ，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。1. 【答案】C【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，那么平衡不发生移动；使

8、用适宜的催化剂，正、逆反响速率都改变，但平衡不移动；如果反响前后气体总物质的量不变，那么压 强对平衡无影响。2. 【答案】A【解析】恒温下容器容积扩大工倍吋假宦平衡不移动j那么的淞度将变为原来的一半，即由。-5 l-L- 嗖为0.3咖卜宀现日气体的实际淤度为M nwl-L-b说明平衝冋生成日的方问移动了,即制压平衝逆 向移动丿故a+tjc-c-bdj氐匸两顼错误，A项正臥重新达平衡时尽管儿E物质的量均増大了，但因体积 扩大实际上容器內乐趴G D各物质浓度均减小了D项错误。3. 【答案】C【解析】参加少量 KCI固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变，K+和Cl-不参加反响，平衡不移动，应选Co4

9、. 【答案】AD【解析】增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反响方向移动，应选AD.5. 【答案】B【解析】A、C项降低了 NO的转化率；D项降低了反响速率。6. 【答案】A【解析】增大压强平衡逆向移动，逆反响是体积减小的可逆反响，所以Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体。7. 【答案】B【解析】解析：因为所有化学反响都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。8. 【答案】答案：1不移动 不变2向逆反响方向移动 增大3不移动 不变4向正反响方向移动增大【解析】1C为固体，增加C,其浓度并不改变，平衡不发生移动。2减小容器体积，相当于增大压强，反响向气体体积减小的方向移动

10、。3通入的N2不参加反响，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。4其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。9. 【答案】A【解析】曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v正、v逆均增大，B中v逆，D中v正、v逆走向均减小，那么 B D均错；可逆反响2As + 2Bg2Cg+ Dg H0的正反响是一个气体体积增大的吸热反响，那么升高温度，向正反响方向移动， 故v正v逆，A项正确；增大压强，平衡向逆反响方向移动，故v逆v正，C项错误。10. 【答案】吸增大2气气气非气态 4气【解析】1升高温度，wC增大，平衡正移，正反响为吸热反响。2增大压强，wC增

11、大，平衡正移，正反响为气体体积减小的反响，故A B均为气体。 根据 知B为固态时，A定为气态，C为非气态。4假设A、C均为固态，增大压强 wC增大，平衡正移，B为气体。11. 【答案】B【解析】该反响为吸热反响升温那么平衔正向移动反响物转化率提高正确,恒容乩週入惰性气 休,反响物与生成物浓度不变，平衡不移那错误j増加co浓度，平衡逆向移动反响辆捋匕率曜 饥错误$该反响正反响為气体分子数增犬的反响，减压时平衡向正反响方向移动反响物Hit率提 詬正覇催化剂只能改变反响速率，不育致变平衡状态，错误厂恒厅时，通入惰性气体，容器体积 増大,反响棚与生成物浓度降低，平衡向气体分子数増丈的方向移动.即向正反响方向移动.反响物转化 率提高，正确*12. 【答案】1不是该反响为放热反响，平衡产率应随温度升高而降低AC2 1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1 : 7.5 : 1【解析】1 因为该反响为放热反响，平衡产率应随温度升高而降低，反响刚开始进行，尚未到达平衡状态，460 C以前是建立平衡的过程，所以低于460C时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于 460 C时，丙烯腈产率降低，A.催化剂在一定温度范围内活性较高，假设温度过高，活性降低，正确； B.平衡常数变大，对产率的影响是提高产率才对，错误；C.根据题意，副产物有丙烯醛，副反响增多导致产率下降，正